1樓：匿名使用者
先寫出方程式：ki+kmno4+h2o==mno2+i2+koh ，0.508g的i2是0.002摩爾，
由此算出反應物質量（0.002*166+0.002*158+0.002*18），最後再除以基本單元的摩爾質量就行了。
2樓：宋少
方程式：ki+kmno4+h2o==mno2+i2+koh ，因為0.508g的i2是0.002摩爾，
算出反應物質量=0.002*166+0.002*158+0.002*18，
最後再除以基本單元的摩爾質量。
化學品名稱：高錳酸鉀 化學式：kmno4俗名灰錳氧 potassium permanganate性狀與穩定性：
本品為黑紫色細長的稜形結晶；帶藍色的金屬光澤；式量158.04。味甜而澀。
密度2.703克/立方厘米。高於240℃分解，在沸水中易溶，在水中溶解，易溶於甲醇、丙酮，但與甘油、蔗糖、樟腦、松節油、乙二醇、乙醚、羥胺等有機物或易的物質混合發生強烈的燃燒或**。
水溶液不穩定。本品水溶液不穩定，遇日光發生分解，生成kmno4+o2+mno4，灰黑色沉澱並附著於器皿上。
高錳酸鉀可以分解制氧氣，製取時可選用二氧化錳做催化劑可與濃鹽酸反應制取氯氣，此反應無需加熱，劇烈。
分析化學中的等物質的量規則問題：n(1/5kmno4)=n(1/2h2c2o4)怎麼算成5n(kmno4)=2n(h2c2o4)
3樓：匿名使用者
後一個按照換算因數法計算就可以了，
所謂換算因數法就是：反應中反應物消耗的物質的量的比等於係數比。
2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o
按照換算因數法有：n(kmno4):n(h2c2o4)=2:
5所以有：5n(kmno4)=2n(h2c2o4)等物質的量規則與換算因數法是兩種不同的計算方法，之間不能換算。
為什麼kmno4與ki反應 不會生成mno2?而是mn2+
4樓：軍中無大將
這個要看溶液的酸鹼性。kmno4的氧化性與溶液的酸性有關，酸性越大氧化性越強。
在酸性溶液中產物一般為mn2+，中性（或較弱的鹼性）溶液中一般為mno2，鹼性溶液中一般為mno42-（錳酸根離子）
用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應，為什麼不能證明h2o2具有還原性
用濃鹽酸酸化的kmno4溶液這種做法本身是有問題的，因為濃鹽酸能被kmno4氧化，方程式為 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 因此一般酸化kmno4溶液用的是硫酸。kmno4與能鹽酸反應，又怎麼能去證明它與h2o2的反應呢？因為濃鹽酸具有還原性啊 下列離子方程式書...
為什麼KMnO4在不同酸鹼介質中還原產物不同
在酸性介質中 錳離子氧化性很強,易被還原為低價的 4價。鹼性介質其氧化性明顯減弱,容易被還原為 6價的錳酸鉀 化學 kmno4的氧化性隨ph的減小而增大.其在酸性介質中還原產物是mn2 在中性或鹼性介質中還 20 顯然反bai應環境 應當為du酸性環境,若為鹼性則zhico2會被吸收成為碳酸鹽dao...
向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉澱
cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化學方程式為2cuso4 4ki 2k2so4 2cui i2，向反應後的混合物中不斷通入so2氣體，反應方程式 so2 2h2o i2 h2so4 2hi a 由上述分析及化學方程可知，白色沉澱是cui，溶液中含有i2，故a錯誤 b cuso4溶液中逐滴加入ki溶液...