1樓：孟飛
c=c中的兩個化學鍵不一樣，一個是σ鍵，一個是π鍵；總的鍵能比c-c鍵能大，但是π鍵鍵能比c-c鍵能小。
2樓：乙二胺四乙酸
你劃線的部分就是電子亞層的排布還有就是軌道雜化理論。如果不經過系統學習，這個很難說得清楚。讓孩子聽課的時候仔細一點。這個也不是很好理解，記住就可以了。
記住的話，推算幾個原子共面或者共線還是沒問題的。
c=c是一個π+一個σ，c-c是一個σ鍵。
那現在一個σ+一個π>一個σ。這個很好解釋吧？一個東西加另外一個東西，大於它自己。
或者你把它當不等式來看，題目的資訊轉化為:
π<σ，①式
一個c=c鍵=π+σ，c-c=σ
向①式兩邊同時加一個σ，就變成：π+σ<σ+σ ②式
那麼②式左邊不就是c=c，右邊就是2個c-c
上面的是給你解釋的，解題歸納裡說的東西。
接下來給你解釋選項，選項說，乙烯比乙烷活潑。乙烯跟乙烷的區別在**？乙烯有π鍵，乙烷沒有。乙烯有σ，乙烷也有。區別就在多了的那個π鍵。
現在d項，比較的是π鍵跟σ鍵的鍵能，通過兩者在巨集觀上的活潑性得出π鍵比σ跟容易跟別的物質反應。選項裡並沒有說c=c鍵比c-c鍵的鍵能弱。你這個是想當然的自行腦補上去的內容，對不對？
這個是一個邏輯性的問題，而不是化學問題了。甚至你該加強一下漢語言語法的學習，化學題對語法要求還是挺高的。你得搞清楚題目在問什麼。
【化學問題】為什麼乙烯分子裡碳碳雙鍵的鍵長小於乙烷分子裡碳碳單鍵的鍵長？
3樓：鍋爐湯
因為碳原子間公用兩個電子，互相吸引力更加強，在達到力平衡後，原子間更近
4樓：匿名使用者
我的老師都是這樣說的:乙烯兩個碳原子是雙鍵連的,作用力大於單鏈相連的兩個碳原子(如乙烷),越近斥力才越大,才能抵消雙鍵的強大吸力,所以更靠近嘍.
5樓：匿名使用者
姑且這樣理解：
乙烯的雙鍵是一個穩定的和一個不穩定的兩個鍵組成，其能量大於單鍵，小於單鍵能量的2倍，故雙鍵比較短。
乙烯分子的兩個碳原子以1個2s軌道和2個2p軌道雜化形成3個相同的sp2雜化軌道而成鍵。這3個sp2雜化軌道在同一平面裡，互成120°夾角。因此，在乙烯分子裡形成5個σ鍵，其中4個是c—h鍵(sp2—s)1個是c—c鍵(sp2—sp2)；兩個碳原子剩下未參加雜化的2個平行的p軌道在側面發生重疊，形成另一種化學鍵：
π鍵，並和σ鍵所在的平面垂直。如：乙烯分子裡的c=c雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵形成的。
這兩種鍵的軌道重疊程度是不同的。π鍵是由p軌道從側面重疊形成的，重疊程度比σ鍵從正面重疊要小，所以π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂，斷裂時需要的能量也較少。
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