1樓：惜惜玖
na2co3蒸乾灼燒後：na2co3
方程式為:
na2co3 + h2o ==nahco3 + naoh
nahco3蒸乾灼燒後：na2co3
方程式為：
2nahco3===△==na2co3+h2o+co2
na2so3蒸乾灼燒後：na2so4
方程式為：
2na2so3+o2===2na2so4
擴充套件資料
1、碳酸鈉蒸乾灼燒
na2co3 + h2o ==nahco3 + naoh
碳酸根會水解得到碳酸氫根,但隨著水的減少生成氫氧化鈉最終還是會把nahco3都反應成碳酸鈉的.
2、碳酸氫鈉蒸乾灼燒
2nahco3===△==na2co3+h2o+co2
碳酸氫鈉存在如下水解平衡： nahco3+h2o*****naoh+h2co3, h2co3 =co2↑+h2o
隨著加熱溫度長高，水解程度增大，碳酸濃度增大，可以分解成co2而揮發，由於二氧化碳向上揮發時，總要碰到均勻的氫氧化鈉溶液。
它們就馬上反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳不可能揮發出去，最後只有水蒸發，得到的固體的碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在灼燒時再分解成碳酸鈉。
3、亞硫酸鈉蒸乾灼燒
2na2so3+o2===2na2so4
將亞硫酸鈉溶液蒸乾，得到的固體產物是硫酸鈉。因為，在加熱蒸發過程中，亞硫酸鈉會不斷被氧氣氧化。
碳酸銨與碳酸氫鈉的區別
na2co3:純鹼小蘇打 白色粉末,易溶,穩定不分解 ,與hci反應慢,與naoh不反應
nahco3:小蘇打 白色晶體,可溶,不穩定易分解,與hci反應快,與naoh反應
與鹽反應:baci2與na2co3生成沉澱,nahco3不反應（鑑別）
2樓：匿名使用者
碳酸鈉和亞硫酸鈉不變 碳酸氫鈉會受熱分解成二氧化碳和碳酸鈉
3樓：來來來
這麼多答案居然好多都是錯的。。。
我來詳細分析下
na2co3這個在溶液中水解生成nahco3和naoh，但是這兩者又會反應重新生成na2co3，最終蒸乾還是na2co3
nahco3這個水解生成naoh和h2co3，但同理又生成nahco3，蒸乾得到nahco3，灼燒後同樣分解為na2co3
na2so3加熱蒸乾過程中被氧化，最終得到na2so4
4樓：某奇葩生物
na2co3 naoh na2so4
5樓：匿名使用者
分別是na2co3 ，na2co3 ，na2so3請採納回答
6樓：醜得罰站牆角
na2co3....na2co3.....na2s....
最後一個不好理解，總之是na2so3生成na2so4和na2s
7樓：匿名使用者
na2co3。 na2co3.。 na2so3碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳
8樓：匿名使用者
前兩個碳酸鈉@後一個是兩種硫酸鈉
高中化學：加熱 蒸乾 灼燒的區別
9樓：匿名使用者
加熱是一種方法，蒸乾只是將水除去，灼燒是將固體進一步加熱，溫度較高。
10樓：蘇落妍_果果
蒸乾是使其中的水分蒸發而得到固體，灼燒是直接灼燒固體
就相當於碳酸氫鈉溶液變成碳酸氫鈉固體是蒸乾
直接燒固體碳酸氫鈉是灼燒
11樓：中國何人領吶喊
蒸乾：只除去水分，溶質不改變。 灼燒：
不斷加熱至被加熱物物理化學性質不變。 加熱：範圍比例大，包括蒸乾和灼燒。
蒸乾時，只是水分出去，碳酸氫鈉分解要一百八十度左右，所以碳酸氫鈉不會分解。
怎麼判斷鹽溶液蒸乾、灼燒所得物質？請舉例
12樓：
一些弱鹼強酸鹽水解可產生氣體的，最終加熱氣體揮發會得到氫氧化物，氫氧化物又分解為氧化物。
比如fecl3加熱水解產生的hcl揮發，最後就得到fe2o3.
一些強鹼鹽，na2co3，最終無變化，nahco3最終分解得到碳酸鈉。
一些弱酸弱鹼鹽，最終可什麼都不剩下，比如nh4hco3.完全分解。
一些難揮發酸也不會變化，比如硫酸鋁最終還是硫酸鋁晶體。
13樓：冰綻容
需要看鹽本身的成分，如果是強酸強鹼鹽，蒸乾成分不變，如氯化鈉；如果是強酸弱鹼鹽，則會發生水解，還需要看酸的種類是易揮發性酸還是難揮發性酸，比如氯化鋁，alcl3 +3h2o=(可逆)al(oh)3+3hcl，鹽酸是揮發性酸，隨著溫度的上升就會揮發掉，剩下的氫氧化鋁就會被蒸乾生成氧化鋁。而如果是硫酸鋁就不會，雖說也會水解，但是隨著反應進行還會酸鹼中和，最後蒸乾還是硫酸鋁；如果是強鹼弱酸鹽，原理同強酸弱鹼鹽；如果是弱酸弱鹼鹽，則會發生互促水解，也需要具體看酸和鹼都是什麼。比如碳酸鋁，al2(co3)3+6h2o=2al(oh)3↓+3h2co3↑，最後得到氧化鋁。
下列關於Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的是A
a 等質量的na2co3和copynahco3，nahco3物質的bai量較多，生成二氧化碳多，故dua正確 b nahco3和na2co3都與鹽酸zhi反應生dao 成二氧化碳氣體 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 等物質的量的na...
（1）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去的方法
1 nahco3不穩定，copy可用加熱的方法除bai去，方程式為2nahco3 na2co3 co2 du h2o，故答案zhi為 加熱 2nahco3 na2co3 co2 h2o 2 nahco3溶液dao中混有少量na2co3，除去雜質可用通入過量co2的方法，反應的離子方程式為co3 2 ...
Na2CO3的質子守恆問題，Na2CO3質子守恆式怎麼寫？
h2o中電離產生的h 的濃度是質子守恆中的h 濃度 其實不要想 h2o可逆h oh 這一步的，你不要想著溶液中水也能電離.而計算進去，你只要知道有這麼一個平衡就可以了！你要把這一系列的平衡 一起考慮的，就是因為 你把每個可能發生的 平衡關係單獨考慮了，所以變得 很複雜，甚至想不通了 怎麼說呢，就比如...