1樓：angela韓雪倩
判斷化學反應的本質特徵需抓住產生新物質，發光放熱、生成氣體、生成沉澱，都不能說明產生了新物質；生成新物質是發生化學反應的本質特徵。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
根據熱力學第二定律，任何等溫等壓封閉系統傾向降低吉布斯自由能。在沒有外力的影響下，任何反應混合物也是如此。比方，對系統中焓的分析可以得到合乎反應混合物的熱力學計算。
反應中焓的計算方式採用標準反應焓以及反應熱加成性定律（赫士定律）。
能量計算須打斷反應左側和右側的所有鍵結取得能量資料，才能計算反應物和生成物的能量差。以 δh 表示能量差。δ(delta) 表示差異，h 則為焓等於固定壓力下的熱傳導能量。
δh 的單位為千焦耳或千卡。
2樓：匿名使用者
初中化學中理解為：
巨集觀：生成新物質（即：組成或結構上有差異的物質）微觀：生成新分子（舊分子**成原子，原子再重新組合，形成新的分子）高中化學理解為：舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成。
3樓：輕舟淺渡
舊化學鍵斷裂，新化學鍵合成
關於化學反應速率的問題，關於化學反應速率的2個問題。急！！
其實，這個挺好理解的，溫度升高，就像是加熱了一樣，你溫度升高就好像外界給了能量給它，這個時候它有了能量，就會不安分，好動，所以這個時候都會呈現一個不穩定的狀態，速率也就加快了！就好比下午下班的人和下午才去上班的人，他們都開著車，你升高溫度，就好像你給他們都加了油都加大了馬力，他們的速度，難道只會是下...
化學反應速率和溫度的關係問題，化學反應速率和溫度的關係問題
溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2 4倍 範 特霍夫的經驗規律 1 不一定。反例如下 中學階段一致認為溫度升高速率加快 2 溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。可逆反應 正...
化學反應原理部分問題，化學反應原理部分的問題
1.因為是恆溫恆容，所以充入4mol氨氣反應物物質的量濃度增大，壓強增大，平衡向壓強減小的方向移動，即c nh3 增大，以減弱這種改變，根據勒夏特列原理，平衡的移動只能削弱這種改變，不能阻止，所以最終c2大於c1 2.體積分數變小 恆溫恆容下充入no2，反應物濃度增大，壓強增大，平衡向壓強減小的方向...