1樓：匿名使用者
有很多種.看情況來定的,幫你找了資料,你看看吧..
化學平衡狀態的標誌可概括為「一等**變」，現以ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)為例，化抽象為具體，提高學生對此標誌的理解。
1．一等
「一等」即正反應速率等於逆反應速率，其意義是針對反應體系中同一反應物（或生成物）而言的，而不是同一反應中的不同物質。若用同一反應中不同物質來表示正反應速率和逆反應速率，必須要求兩速率反向（切忌單向速率）且兩速率之比等於其對應的化學計量數之比。
在試題中可有以下幾種具體形式出現：
⑴同一物質的正反應速率等於逆反應速率，如υa(消耗)=υa(生成)或υd(消耗)=υd(生成)。
⑵某反應物的正反應速率與另一反應物的逆反應速率之比等於化學計量數之比，如υa(消耗)：υb(生成) =m：n，或υc(消耗)：υd(生成) =p：q。
⑶某反應物的正反應速率與某生成物的逆反應速率之比等於化學計量數之比，如υa(消耗)：υc(消耗) =m：p，或υb(生成)：υd(生成) = n：q。
⑷對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。
2．**變
「**變」即反應混合物中各組分的濃度保持不變，其意義是指各組分的物質的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應物的轉化率不變；對於全為氣體的可逆反應，當m+n╪p+q時，混合氣體總物質的量不變。
在試題中可有以下幾種具體形式出現：
⑴各組分的物質的量不變，如一定溫度的密閉容器中，a、b、c、d的分子數不再改變。
⑵各組分的濃度不變，如外界條件不變時，對於有顏色的物質參加或生成的可逆反應，混合氣體的顏色不隨時間發生變化。
⑶各組分的百分含量不變，如各組分的體積分數、物質的量分數、質量分數保持不變。
⑷反應物的轉化率不變，如在一定條件下，a或b的轉化率不再改變。
以上各項既適用於反應前後氣體化學計量數之和不相等的可逆反應，又適用反應前後氣體化學計量數之和相等的可逆反應。
⑸對於全為氣體參加的前後化學計量數改變的可逆反應，混合氣體總物質的量不變。如當m＋n╪p＋q時，恆溫恆容時，體系的總壓強不發生變化；當m＋n╪p＋q時，恆溫恆壓時，體系的總體積不發生變化；當m＋n╪p＋q時，恆容時混合氣體的平均相對分子質量不發生變化。
二化學平衡狀態的特殊標誌
在恆容條件下，混合氣體的密度能否作為化學平衡狀態的標誌呢？這主要看可逆反應中有無非氣態物質參加或生成。因為該條件下的氣體密度只和氣體的質量有關，若是全氣態物質參加的可逆反應，在恆容條件下，不論是否達到平衡，混合氣體的總質量都不發生變化，混合氣體的密度不發生變化，此時不能作為化學平衡狀態的判斷標誌。
若有非氣態物質參與的可逆反應，在恆容條件下，只有達到平衡時，混合氣體的總質量才不會發生變化，混合氣體的密度不會發生變化，此時密度才能作為化學平衡狀態的判斷標誌。
2樓：匿名使用者
正反應速率等於逆反應速率，即反應物的消耗速率等於反應物的生成速率
各物質濃度不變。如果是在恆容容器中，則壓強不變。如果是在恆壓容器中，則體積不變，密度不變。
如果氣體有顏色，顏色深度不變也是一個標誌。
3樓：匿名使用者
v正=v逆,很簡單的
可以表示化學反應達到平衡的標誌有哪些
1 從速率的角度描述 同一物質的生成速率等於消耗速率 2 從速率的角度描述 處於可逆方程式同一側 即兩者同為反應物或兩者同為生成物 的不同種物質,必須一種物質生成同時另一種物質消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比 3 從速率的角度描述 處於可逆方程式不同側 即一為反應物,另一為生成物...
高一化學。化學反應速率平衡的狀態
樓樓你好 化學平衡的狀態有兩個直接標誌 第一 正反應速率 逆反應速率 第二 各組分濃度不變 那麼 當恆溫恆容的時候 恆溫恆壓不是哦 n cv 濃度不再改變 而體積因為恆容也不變 所以物質的量也不再改變 那麼此時混合物中每種物質，物質的量都不在改變能證明平衡了 但是只限於反應物生成物都是氣體的情況下 ...
化學反應方程式中是什麼狀態,化學反應式什麼時候用等號,什麼時候用箭頭
這個符號在化學計算中使用較多,目的簡化運算,不用寫出具體的化學方程式,而根據得失電子數守恆或質量守恆寫出的代數關係式。只是一符號而已沒特定的意義 化學反應方程式是反應化學過程的一種靜態描述,並不能代表化學反應的某個階段的狀態,它是動態變化的。化學反應式什麼時候用等號,什麼時候用箭頭 等號用於無機反應...