1樓：院巨集
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法1 n2 o2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體2 co2 h2s cuso4溶液 洗氣
3 co co2 naoh溶液 洗氣
4 co2 co 灼熱cuo 用固體轉化氣體5 co2 hci 飽和的nahco3 洗氣6 h2s hci 飽和的nahs 洗氣
7 so2 hci 飽和的nahso3 洗氣8 ci2 hci 飽和的食鹽水 洗氣
9 co2 so2 飽和的nahco3 洗氣10 炭粉 mno2 濃鹽酸（需加熱） 過濾11 mno2 c -------- 加熱灼燒12 炭粉 cuo 稀酸（如稀鹽酸） 過濾13 ai2o3 fe2o3 naoh(過量)，co2 過濾14 fe2o3 ai2o3 naoh溶液 過濾15 ai2o3 sio2 鹽酸`氨水 過濾16 sio2 zno hci溶液 過濾，17 baso4 baco3 hci或稀h2so4 過濾18 nahco3溶液 na2co3 co2 加酸轉化法19 naci溶液 nahco3 hci 加酸轉化法20 feci3溶液 feci2 ci2 加氧化劑轉化法21 feci3溶液 cuci2 fe 、ci2 過濾22 feci2溶液 feci3 fe 加還原劑轉化法23 cuo fe (磁鐵) 吸附
24 fe(oh)3膠體 feci3 蒸餾水 滲析25 cus fes 稀鹽酸 過濾
26 i2晶體 naci -------- 加熱昇華27 naci晶體 nh4cl -------- 加熱分解28 kno3晶體 naci 蒸餾水 重結晶.
29 乙烯 so2、h20 鹼石灰 加固體轉化法30 乙烷 c2h4 溴的四氯化碳溶液 洗氣
31 溴苯 br2 naoh稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 naoh溶液 分液 這裡加naoh幹嘛？？？？？？
33 己醛 乙酸 飽和na2co3 蒸餾
34 乙醇 水（少量） 新制cao 蒸餾
35 苯酚 苯 naoh溶液、co2 分液
2樓：匿名使用者
可以利用溶解、沉澱以及萃取來實現。
常見的物質除雜、分離方法總結？
3樓：匿名使用者
物質的分離是把原混合物中各成份一一分開，並恢復原樣品。物質的提純（除雜）就是除去物質中混有的雜質，從而得到純淨的某物質，其基本方法有：
一、 物理方法
1、 過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純。
2、 結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。
① 降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純。
② 蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。
二、 化學方法：
1、 原則：
①「不增、不減、易分」：
不增即最終不能引入新的雜質；
不減是除雜結果不應使所需物質減少；
易分是加入試劑後，使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離。
②先除雜後乾燥。
2、 方法：（以下括號裡的均為雜質）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；
② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；
③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；
④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；
⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶；
⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；
⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。
三、知識解析：
物質的分離與除雜（提純）從內容上看，它包含著常見酸、鹼、鹽及其他重要物質的性質及特殊化學反應的知識；從過程上看，它是一個原理確定、試劑選擇與實驗方案確定、操作實施的過程。其考查點和趨勢是：
1、 考查物質的分離和提純原理。根據除雜質的原則，自選或從題給試劑中選出除雜試劑。判斷題給試劑的正誤等。
2、 考查物質提純的實驗設計。根據物質分離和提純的原則設計正確的實驗方案。
3、 考查評價物質分離和提純的實驗方案。對題給試、步驟、操作、效果等進行評價、比較，從中選出最佳方案。
4、 除去混合物中雜質，不僅要考慮反應原理正確可行，而且要考慮實際操作簡便易行，同時還要注意實驗的安全性和藥品、能源的節約等其它問題。
物質分離和提純方法
根據物質和雜質的化學性質，採用化學方法把混合物中雜質分離除去，從而保留一種較為純淨的成分，這一過程叫做物質的提純，又叫除雜。這裡就初中化學常用的5種化學除雜方法，結合一些中考題逐一**如下：
一、吸收法
若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收，則可採用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純淨物。
例1 若co中混有少量co2，欲除去co2將混合氣體通過（ ）溶液。
分析co2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水，而co不能溶於水也不跟鹼反應。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。
二、沉澱法
往混合溶液（若混合物為固態，則應先製成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質通過反應以沉澱析出，然後經過濾除去沉澱，得到純淨物的溶液。
例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質，應選用的一種試劑是 [ ]
a．氯化鈉溶液 b．氫氧化鋇溶液
c．碳酸鈉溶液 d．氫氧化鉀溶液
分析本題只能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發生複分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱。但若選其餘物質，均易在除雜過程中引入新的雜質。
三、氣化法
通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質發生化學反應，變成氣體而逸出。
例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是 [ ]
a．稀硫酸 b．硝酸銀
c．澄清石灰水 d．稀鹽酸
分析本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生複分解反應，把雜質變成co2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產生新的鈉鹽雜質。
四、互變法
通過適當的方法，把欲除去的雜質轉變為純淨物，這樣不僅除了雜質，且增加了純淨物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。
例4 欲除去kno3溶液裡的koh雜質，可加入適量的_____溶液，有關反應的化學方程式為______。
分析 除去硝酸鉀中混有koh雜質，實質上是除去oh-離子，所以可選加酸溶液，與之發生中和反應，即可把雜質變為硝酸鉀，但只能選用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了oh -，卻引進了新的雜質。
五、置換法
利用金屬跟酸或鹽溶液發生置換反應的規律，使所加試劑跟雜質發生置換反應，從而將雜質除去或轉變為純淨物。
例5 要除去後邊括號中的雜質，填寫選用試劑的分子式：cu(zn)
分析 可根據cu和zn金屬活動性的不同，cu不跟酸溶液反應，而zn能溶於酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。
練習：1．除去下列雜質，所用試劑和方法不正確的是（ ）
物質 雜質 除雜質所用的試劑和方法
a．koh k2co3 ca（oh）2溶液、過濾
b．kno3 k2so4 ba（no3）2溶液、過濾
c．h2so4 hcl agno3溶液、過濾
d．cuo kno3 水、過濾（2023年中考題）
2．稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（ ）
a．鐵屑 b．硝酸銀溶液 c．氯化鋇溶液 d．氫氧化鉀溶液
3．co中混有少量水蒸氣和co2，要得到純淨、乾燥的co，可將混合氣體依次通過（ ）
a．灼熱的cuo、濃h2so4 b．濃h2so4、灼熱的cuo
c．濃h2so4、naoh溶液 d．naoh溶液、濃h2so4
4．下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序，將它們分離的是（ ）
a．銅粉和鐵粉 b．蔗糖和泥沙 c．水和植物油 d．氯化鈉和硝酸鉀
5．氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉，可加入適量的（ ）
a．鐵屑 b．硝酸銀溶液 c．氯化鋇溶液 d．氫氧化鉀溶液
6．某工廠排出的廢液中含有大量的cu2+，該廢液ph<4，對人畜及農作物都十分有害，下列方法能**銅並能消除危害的是（ ）
a．加入過量的燒鹼，再過濾灼燒 b．加入過量的石灰粉末後過濾
c．加入足量鐵粉再加適量的熟石灰 d．通入足量的二氧化碳後過濾
7．將含有n2、co、h2、co2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的1koh溶液、2灼熱的氧化銅、3濃硫酸後，剩餘氣體是（ ）
a．n2 b．co2和n2 c．h2和co d．h2和n2
8．欲除去下列物質中含有的少量雜質，請將除去雜質所加試劑的化學式填在橫線上。
氯化鉀（碳酸鉀） 。
氯化鋅（氯化銅） 。
9．下列各組物質中，都含有少量的雜質，分別用什麼試劑可以將括號內的雜質除去（只要求寫所加物質的名稱或方法及化學方程式）
（l）co(co2) ；
（2）kcl(kcio3) ；
（3）kno3(kcl) ；
（4）nacl(na2co3) ；
（5）feso4(cuso4) ；
（6）naoh(ca(oh)2) ；
（7）cu(no3)2(cuso4) ；
二、物質的籤別
2．只用一種試劑鑑別下列物質，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱
（l）baci2 naci k2co3
（2）nano3 mgci2 (nh4)2so4
（3）caci2 nano3 h2so4
（4）naci h2so4 ca(oh)2
高中階段常見混合物中氣體或物質的除雜
最常見的氣體除雜 乾燥就不必說了吧 h2 hcl naoh溶液 h2o co2 hcl 飽和nahco3溶液 so2 hcl 飽和nahso3溶液 h2s hcl 飽和nahs 溶液 so2 so3 飽和nahso3溶液 濃的h2so4h2 h2s naoh溶液 cuso4溶液cl2 hcl 飽和n...
高中化學常見微溶物質有哪些,高中化學常見的微溶物有哪些
ca oh 2 石灰水注bai明 澄清 的原因 caso4 實驗du室制二氧化zhi碳時不用稀硫酸dao的原因內 ag2so4 鑑別so42 和cl 時,不用硝酸容銀的原因 mgco3 碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因 高中化學常見的微溶物有哪些 常見微溶物好像只有caso4，常見難溶物有...
A B C D E為初中化學常見的物質
1 d的化學式為 cuo 2 在變化 和 中，a和c的性質是相似的，都是 具有還原性 3 寫出變化 的化學方程式 3co fe2o3 2fe 3co2 4 簡述實驗室檢驗b的方法 寫出操作 現象 結論 將氣體b通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明氣體b是二氧化碳 a b c d，因為ac是單質，...