1樓：匿名使用者
差量法：
2ki + cl2 = 2kcl + i2 固體減少
332g 1mol 149g 332g-149g=183g
x y z 9.96g-6.3g=3.66g
解得：x=6.64g，y=0.02mol，z=2.98g
（1）標準狀況下通入的氯氣的體積為0.02mol×22.4l/mol=0.448l
（2）參加反應的ki有6.64克
（3）剩餘固體的組成及各成分的質量：kcl為2.98克，ki為9.96克-6.64克=3.32克。
2樓：匿名使用者
（1）ki和k+物質的量：9.96/166=0.
06mol, 2ki+2kcl=i2+2kcl，蒸乾灼燒，i2昇華，故而固體成分不含i2，若ki全部參加反應，固體只含kcl，則0.06mol的kcl質量為4.47g,4.
47<6.3<9.96,所以剩餘固體為ki和kcl的混合物，設固體中ki為n1mol,kcl為n2mol,根據k元素守恆，則有以下方程式
n1+n2=0.06，166*n1+74.5*n2=6.
3,解得n1=0.02mol,n2=0.04mol,根據反應方程式，參加反應的ki等於生成的kcl的物質的量，即0.
04mol,質量為6.64g,剩餘的ki為9.96-6.
64=3.32g,kcl為2.98！
高一化學計算題，高一化學計算題帶過程答案
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