1樓：尤晶貿傑
產生h2物質的量是。
n=而h+得到的電子是。
n=金屬釋放的電子也是。
1mol，消耗金屬10g,(這個是平均值）zn,fe,al,mg分別釋放1mol
e-，消耗的質量依次是。
28g,9g,12g
其中，只有al是小於10g的，必然含有al另外的一種金屬可以是。
zn,fe,,mg中的任意一種。
2樓：網友
它與濃硝酸的反應式： cu+4hno3=cu(no3)2+2no2^+h2o
它與稀硝酸反應式為：3cu+8hno3===3cu(no3)2+2no^+4h2o
1）根據題意溶液增加可知，硝酸溶液為稀硝酸，即。
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no^+4h2o 差。
有質量守枯轎恆知每加入3mol的cu溶液便增加132g，故。
n（沒棗肆cu）=3* =
m（巖遲cu）=
2）由 h2o =（用可逆號）h+ +oh- 在硝酸溶液中，電離平衡向逆方向移動，故水電離出的h+可忽略不計 ，則h+全由硝酸產生。
3cu+8hno3===3cu(no3)2+2no^+4h2o
這是硝酸足量的情況，但本題硝酸明顯不足，故可用此方法 只是反應物得用硝酸做參照即硝酸完全反應。
3樓：風飄婧雪
3cu+8hno3===3cu（no3)2 +2no+4h2o 溶液哪源增帆緩巧重。
3*64 8mol 2*30 132
m nm=克。
n=剩餘氫離子： 2*
資料有態鍵錯誤吧。
4樓：網友
n(co2) =
2nahco3 ==na2co3 + h2o + co2↑n
2/n = 1/
n =m(nahco3) =84* =
m(na2co3) =19 -
原混合物中n(na2co3) =
nahco3分解後又生成 = na2co3所以所配制的溶液的物質的量濃度 =
5樓：網友
加熱放出co2物質的量為：。
設原混合物中含nahco3為xmol，反應生成na2co3有ymol：
2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o（加熱條件）x y
解得：x=，y=
原混合物中含nahco3為，質量為；含na2co3質量為，物質的量為。
反應後剩餘固體共有na2co3：。
答：1.原混合物中na2co3質量為所配溶液物質的量濃度為。
6樓：網友
；分析：1、加熱混合物，發生如下反應：2nahco3=na2co3+h2o+co2；反應生成co2的物質的量為，所以原混合物中，nahco3的物質的量=2*co2的物質的量=2*。
則原混合物中，m（nahco3）=；m（na2co3）=2、加熱混合物後，剩餘固體為na2co3，由nahco3分解得到的na2co3的物質的量等於生成的co2的物質的量，為。所以na2co3總的物質的量=
則，所配制的溶液的物質的量濃度=
7樓：網友
1 因為只有nahco3能加熱分解出co2所以根據nahco3的分解方程式 nahco3=(na2co3=
2 分解後全為na2co3 物質的量為。
所以物質的量濃度為。
8樓：孜然小羊腿
(1)nahco3受熱分解，而na2co3不易分解。
設nahco3 xmol
2nahco3==na2co3+co2+h2ox=
mna2co3=
2)根據以上方程式，得出生成na2co3∴c=(
9樓：孤獨的電壓
(1)co2為即為即碳酸氫鈉也為所以碳酸鈉質量為碳酸鈉物質的量為所以結果為。
10樓：網友
1由已知：n(h2) +n(co) =2*n(h2) +28*n(co) =
解得n(h2) =n(co) =
所以h2和co的體積都是 =
h2質量 = 2* =
co質量 = 28* =
2zn + 2hcl ==zncl2 + h2(氣體)n(h2) =
所以n(hcl) =1mol
所以c(hcl) =1/ =2mol/l
11樓：網友
設cuo的質量分數為x
cuo+ h2===cu+ h2o
80 1810x 9x/4fe2o3+ 3h2 ==2fe + 3h2o160 54
10(1-x) 27(1-x)/8
9x/4 +27(1-x)/8 =103-100解得 x=1/3 餘略。
5。同4的解法，設其中的乙個組分是x。咧方程。不做詳細介紹。在這裡介紹一種簡單演算法：
將 cl 和br 視為假象元素x。其式量介於cl和br之間。
固體增重即為ag取代了k，分子量的增加。
kx---agx ~~ag-k）~~k39
13-8 g 8x
解得x=
12樓：網友
根據zn + h2so4 = znso4 + h2↑
收集到標準狀況)氣體，可以計算出參加悔卜段該反應的鋅為克，h2so4為，由"弊廳與硫酸銅反應的鋅的質量-生成的銅的質量"=,可得碧譽"與硫酸銅反應的鋅的質量-生成的銅的質量"=1克。根據差量法，由zn+cuso4=znso4+cu可以計算出硫酸銅為1摩爾，由cu+2h2so4(濃)=cuso4 + so2↑+2h2o可以得出參加該反應的硫酸為2摩爾，故硫酸共摩爾，原硫酸的物質的量濃度為。
13樓：網友
答：600 加物雹水稀釋至600l
400l*12mol/l=vl*8mol/l,解得v=600要制取符合要求萃皮旁取液，600l溶液hf濃度己經符合罩握帆要求了，還需使h2so4濃度為3mol/l,即n(h2so4)=600l*3mol/l=1800mol;
400l**液中含h2so4 400l*1mol/l=400mol故還需h2so4 1800mol-400mol=1400mol,由濃硫酸提供。
v（濃h2so4）l* *98%÷98g/mol=1400mol解得v（濃h2so4）＝
高一化學計算題，高一化學計算題帶過程答案
此題看到後半段大於前半段，直接判定為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物 反之為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，屬於經驗 根據反應條件比例 1nahco3 1hcl 1co21 22.4l 0.0025 x 得到x 0.056l 然後得到nahco3的物質的量為0.0025mol，由此推斷，碳酸鈉轉變成碳酸氫鈉是消耗2...
急 高一化學計算題，高一化學計算題 幫幫忙
碳酸鈉與鹽酸的反應有兩種情況，一是鹽酸足而碳酸鈉不足，這時2hcl na2co3 2nacl co2 h2o直接一步反應完。二是酸不足，這時先na2co3 hcl nahco3 nacl,如果酸還有剩餘 這裡應注意，酸的總量對2hcl na2co3 2nacl co2 h2o一步反應是不足的，但對n...
高一化學計算題
用三行式計算 n2 3h2 2nh3 n 1 3 0 n 反映 a 3a 2a n 平衡時 1 a 3 3a 2a 反映後混合氣體的總物質的量為 所以 1 a 3 3a 2a 解出來 a 所以，參加放映的n2共 h2共 生成的nh3共平衡時的h2的物質的量。會做了嗎？n2 3h2 高溫高壓催化劑 2...