1樓：桐花飛雨
原來反應平衡後：
h2 + i2 = 2hi
平衡後： 1-x 1-x 2x
mol濃度：（1-x）/a （1-x）/a （2x）/a
正向反應速率：v=kc(h2）c(i2）=k(1-x)^2
恆壓加入1mol氫氣，因為是恆壓，所以體系的總體積要成比例增加。
原平衡時體積為a，加入1molh2後，體積增加為3/2a，則此時體系內
c(h2)=(2-x)/(3/2*a)
c(i2)=(1-x)/(3/2*a)
c(hi)=(2x)/(3/2*a)
此時正向反應速率：v』=kc(h2）c(i2）=k(2-x）*（1-x)
v'/v=(2-x)/(1-x)＞1,所以正向反應速率會增大。
仔細想一下公式kc(h2）c(i2）的含義，我們就會明白：
c(h2）*c(i2）其實就是數學上的「組合」，表示了2種物質的碰撞概率；
用mol濃度表示，是將分子侷限在單位空間內，即在同等熱運動能力前提下的分子個數。
這與你的想象毫無矛盾之處，只不過碰撞概率是增加而不是減少。
2樓：凌空碎夢
恆壓的話體積增大，濃度減小，反應速率自然減慢。
恆溫恆容下氫氣與碘氣的可逆反應
3樓：匿名使用者
第一個問題實在看不明白，從第二個開始說吧。
恆溫恆容時，各一摩爾氫氣和碘氣和各二摩爾氫氣和碘氣平衡等效嗎？
答案是肯定的，對於氣體反映來說，如果反映前後氣體分子數目不改變，只要對應物質的物質的量成比例就是等效平衡，比如h2(g)+i2(g)可逆2hi(g) 反映前為1+1=2mol氣體，反映後也是2mol氣體，氣體分子數目不變，所以h2對應的物質的量比為1/2=i2對應的物質的量比，所以是等效平衡。
對於氣體分子數不變的反映，壓強是不影響平衡的。
1mol氫氣和2mol碘蒸氣反映，壓強依然不影響平衡。只要反映前後氣體組分的化學計量數之和相等，壓強就不影響平衡 比如 h2+i2=hi 前：1+1=2 後：
2 所以壓強不影響平衡。
對於平衡的移動，抓住勒下特列原理、平衡常數k和任意時刻常數q、加上理想氣體狀態方程pv=nrt,就都能分析了。
q q=k，說明反映平衡 q＞k，說明反映逆向進行。 4樓：裘鵬澤 第一問沒看懂，抱歉。化氫 氫氣和碘蒸氣生成碘化氫的可逆反應，讓這個反應在壓縮體積和不壓縮體積的條件下，分別開始反應並達到平衡 5樓：匿名使用者 相同，因為方程式兩端氣體系數和都是2，所以無論容器體積壓強如何變化不影響反應進行 6樓：溥啟 如果方程兩端氣體總物質的量不變的話，平衡就與壓力無關。 不自發地發生 提供一個外部條件仍時有發生 我是大二的學生來 了，看到你這麼好自 學，還是很有感bai慨的。好吧，說正du 題 平衡時，可逆zhi反應自由dao能變化為0的。所以不管從左到右還是從右到左，反應都是自發的。你所說的情況，看似很有道理，但是隻能說你理解反了，思維定勢。正確的解釋是根據自由能... c催化劑只能改變反應速率，但不能 影響平衡。回濃度可以影響反應速率，但不一定影響平衡。同樣壓強也是答可以影響反應速率，但不一定影響平衡。由於任何化學反應都伴隨能量的變化，所以溫度移動既能影響反應速率，又能影響平衡狀態，所以答案選c。教育的意義是什麼 教育的意義不是為了適應外界，而是為了自己內心的豐富... 我覺得好像是等號更合適.有機反應也不是箭頭 你注意一下熱化學方程式考慮的是完全反應的情況,也就是說什麼平衡反應不完全啊有機反應不完全啊這些都不應該反映在式子裡的,所以應該都是等號 看具體情況,一般是寫可逆符號,有時也可以寫等號 可逆反應寫熱化學方程式是寫可逆符號還是等號 熱化學方程式中能量變化跟可逆...根據自由能G H T S，如果可逆反應正反應自發，那不是逆反應一定不自發嗎
對於任何可逆反應，同時影響化學反應速率和化學平衡的因素是
可逆反應熱化學方程式寫可逆號還是等號