1樓：匿名使用者
一般都是問氣體平均分子量
抓準要點平均分子量的式子：m=m/n
則：1.參與物質為同狀態：
此時不管怎麼平衡怎麼移動，根據質量守恆，總質量是不變的，所以只需要看總物質的量，如果反應向氣體物質的量減少的方向移動，則m增加，反之，m減小。
2.參與物質為不同狀態：
一般出題人總喜歡在可逆反應方程式上玩些小花樣，可你來個（s)或者（l）之類的，這時便要小心了，因為m質量也在變。所以綜合兩方面一起考慮就ok了。
比如，反應氣體總物質的量不變，但向質量減小的方向進行，則此時m便減小了，反之，m便增大了。
不管做什麼化學題，學會從題目中總結規律，這類題便都迎刃而解了！加油！
2樓：湘之哲
對於參與物質為同狀態的情況，比如是氣態，co+h2o=co2+h2。這個反應的前後的化學計量數是相同的，說明氣體的物質的量是不發生變化的，任何時候的平均分子量都是不變的。如果反應的前後的化學計量數是不相同的，對於氣體物質的量增加的反應，隨著反應向右進行，平均分子量是減小的；對於氣體物質的量減小的反應，隨著反應向右進行，平均分子量是增大的。
對於參與物質為不同狀態的情況，一般指氣固，氣液的不同相態的反應。例如h2+i2=2hi ，它的碘是固態，只需按上面說的，只對反應中氣態物質的前後的化學計量數進行比較。
3樓：手機使用者
我們一般都討論氣體的平均分子量。
從你給出的兩個化學方程式看，都是反應前後分子數不變的反應。對於這樣的，假如參與物質都是氣體，那麼根據質量守恆定律，質量和分子數都不變，平均分子量也不變。如果反應物狀態不同或生成物狀態不同，那麼反應前後氣體分子數就不一樣，那氣體的平均分質量也會發生變化。
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