1樓：利辛馬民
應該說是大量共存，如果兩者之間不發生離子反應就可以大量共存
2樓：子安柳明
看是否生成氣體、沉澱或者難電離的物質（中學階段就是弱酸、弱鹼和水）
3樓：匿名使用者
樓上真囉嗦啊，一句話，能反應的離子不能共存，因為會發生變化。積累物質的性質和變化多了，才能正確判斷，一樓的是應試教育的產物。多記物質的化學性質，聯絡學過的化學理論，知道物質之間為什麼為發生反應，怎樣反應，經常這樣做，才能做到學會，而不是記住。
區別是，學會的東西你是忘不了的，記住的東西容易忘。
4樓：太陽高度直射
離子間不能結合形成難電離物質（水、氣體、沉澱）。
5樓：於靜
離子共存之一
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co3 2－）、碳酸氫根（hco3 －）、硫離子（s 2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so3 2－）、矽酸根離子（sio3 2－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）等，也不能有大量的氫氧根（oh－）。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等，也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－，cu2+與i－，h+fe2+與no3－，h+與so32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h+、i－與no3－，h+、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與so32－，fe3+與c6h5o－等。
以上內容簡化為：
①強酸不存弱酸根
②強鹼不存弱鹼金屬
③氧化還原定不存
④成弱也不存
離子共存之二
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。 (2)生成氣體或揮發性物質：
如nh4+與oh－，h+與co32－、hco3－、so32－、oh－、hso3－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如h+與ch3coo－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱鹼；h+與oh－生成水，這些離子不能大量共存。 (4)發生氧化還原反應：
氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。 注意fe2+與fe3+可以共存。
（5）形成絡合物：如fe3+與scn-反應生成絡合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子!
（3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發
限製酸性溶液的條件
1. ph=1的溶液。 2.
使紫色石蕊溶液呈紅色。 3.使甲基橙呈紅色。
4.加鎂粉放氫氣。 5.
c(oh-)為十的負十四次方。 隱含有h+。
限制鹼性的條件
1. p h=14。 的溶液。
2.使紅色石蕊試紙變藍。 3.
酚酞呈紅色。 4.c(h+）為十的負十四次方。
可酸可鹼的條件 1.水電離c(oh-)或者c(h+)濃度為十的負n次方摩爾每升。 2.
加入鋁粉有氫氣產生。 3.hco3-離子不能穩定存在的溶液。
離子共存之三
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。
（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+等不能大量共存。 （2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。
如oh－、clo－、ch3coo－、hpo42－、h2po4－與h+；hco3－、hs－、hso3—、h2po4－、hpo42-、h+與oh－等不能大量共存。
（3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。 如co32－、so32-、hco3－、hso3－、s2－、hs－與h+；nh4+與oh－等不能大量共存。
（4）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。
一般說來，有氧化性的離子(如mno4－、clo－、fe3+、no3－等)與有還原性的離子(如s2－、br－、i－、so32－、fe2+等)不能大量共存。
注意以下幾種情況：
①在有h+存在時，mno4－、clo－、no3－的氧化性會增強。
②fe3+與fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。 fe3+不能氧化cl－。
③no3－(有h+時)不能氧化cl－。
④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh-。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃棕色)、mno4－(紫紅色)。
1.強酸（hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、hno3、h+）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等）
2強鹼（koh、naoh、ba(oh)2等）oh－與弱鹼的陽離子（如cu2+、nh4+、al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根離子與h+、oh－都不能共存，如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如hso4－。
4.相關離子的顏色：mno4－為紫色；fe3+為棕黃色；fe2+為淺綠色；cu2+為藍色。
5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。
複分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如cl－與ag+；ba2+與so42－；co32－、h+；h+、oh－；oh－與nh4+；h+、ch3coo－等。
2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但fe3+、fe2+因沒有中間價態可以共存）
常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；mno4－（h+）溶液；高鐵離子（fe3+）；no3－（h+）溶液；含有clo－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。
常見強還原劑：i－；fe2+；－2價硫（如s2－、hs－、h2s）；+4價硫（so2、so32－、hso3－）等。
3.發生雙水解反應使離子濃度降低。
鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發生雙水解的陽離子有（fe3+或al3+）與（co32－、hco3－、alo2－）的組合。 al3++3hco3－=al（oh）3↓+3co2↑ 2al3++3co32－+3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑ al3++3 alo2－+6h2o=4al(oh)3↓
4.發生絡合反應使離子濃度降低。 如fe3+與scn－等。
三、離子共存問題常見的典型問題
1. al(oh)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或oh－、al3+濃度；或者增加h+、alo2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。
因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存，但oh－、alo2－；al3+、h+可以共存。
2.fe2+、no3－可以共存，但有h+時不能共存，因為hno3具有強氧化性。
3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與h+或者oh－可以共存的離子。 4.
常溫下，某溶液中由水電離出的h+為0.01mol/l，則該溶液可能是ph=2或者ph=12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有h+或者oh－。
5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有no3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有k+、na+、nh4+中的一種或幾種。
6.酸性條件下 clo—與cl—不共存
怎樣判斷溶液中離子是否能大量共存 40
6樓：諾諾百科
1、在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co32－）、碳酸氫根（hco3－）、硫離子（s2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so32－）、矽酸根離子（sio32－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）等，也不能有大量的氫氧根（oh－）。
2、強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等，也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
生成難電離的物質
如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。
常見易生成難電離的離子如下:
(1) h+與oh-、clo-、ch3coo-、f-、s2-、hco3-、co32-、hso3-、so32-、hs-、s2-、h2po4-、hpo42-、po43-、f-、hsio3-、sio32-，因生成水和弱酸而不能共存。
(2) oh-與h+、cu2+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+、hco3-、hso3-、hs-、h2po4-、hpo42-、hsio3-因生成弱鹼和水，所以不能大量共存。
離子共存中有些書上寫強酸溶液，強鹼溶液中某些離子不能共存。一
除了一般能想到的沉澱 氣體 水，還要注意那些會雙水解的，更要看出氧化還原反應，有時還要注意是否會生成絡合物 三價鐵離子的檢驗為絡合物的典範 一般來說，普遍的是 碳酸根既能和酸反應，又能和鹼反應。氧化還原反應舉個例子 一個溶液為酸性，說明有氫離子。若此時溶液中還有硝酸根，會形成硝酸，具有強氧化性，不能...
下列各組離子，在溶液中能大量共存 加入NaOH溶液後加熱既有
d試題分析 離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。a中硝酸能氧化亞鐵離子，不能大量共存 b中能生成矽酸沉澱，不能大量共存 c中加入氫氧化鈉溶液不會產生氣體，不正確 d中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂白色沉澱，另外還生成氨氣，答案選d。點評 離子不能大量共存的一般情況是 1 能發生複分解...
高中化學中在水溶液中不能共存的離子。和有明顯顏色的粒子
一 由於發生複分解反應，離子不能大量共存。1 有氣體產生。如co32 hco3 s2 hs so32 hso3 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存，主要是由於發生co32 2h co2 h2o hs h h2s 等。2 有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 等不能與so42 co32 等大量共存...