1樓：匿名使用者
硫酸銨是強電解質，完全電離，電離出來的銨根離子濃度為硫酸根離子濃度的2倍，但因為銨根離子水解（鹽的水解程度一般很小，所以，鹽水解的方程式一般用可逆號表示。徹底雙水解除外）而使得銨根離子濃度小於硫酸根離子濃度的2倍！正因為水解程度很小，即使不是2倍，也接近2倍，即大於硫酸根離子濃度的1倍的。
（剛學水解的同學往往，一想到水解，就會容易想到一般的化學反應，誤以為鹽大部分水解變成酸和鹼了！）
正因為銨根離子水解的程度不大，所以，一般認為，水解產生的一水合氨分子濃度亦很小，故可不考慮一水合氨分子分解。所以，由物料守恆（在硫酸銨中氮原子個數為硫原子的2倍）：可得c(nh4+)+c(nh3.
h2o)=2c(so42-)，也有習題資料中認為：部分一水合氨分子分解為nh3，但也同樣認為分解的濃度很小，認為nh3並不從水中逸出。故由物料守恆可得：
c(nh4+)+c(nh3.h2o)+c(nh3)=2c(so42-)
2樓：風中的逆旅行人
第一句是對的，銨根的水解的一部分相對於本身是很少的，所以銨根多於硫酸
第二句應為一水合氨和銨根的一半等於硫酸
高中化學何時考慮電離與水解
3樓：匿名使用者
【俊狼獵英】為你解答
樓主要記住、不管是弱電解質電離還是鹽類物質水解、都是微弱的、
那麼什麼時候考慮水解呢？有弱電解質時，要考慮弱電解質的電離（當然強電解質是完全電離的、這點不用說）。有強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽、弱鹼弱酸鹽時、並且在水中，那麼要考慮鹽類物質水解。
下面舉幾個例子
電離方程式和水解方程式的書寫
例：碳酸電離方程式為：h2co3==2h+ +co32- （注意為可逆符號）
碳酸鈉的水解方程式：co32- +h2o== hco3- + oh- (注意也是為可逆符號)一般來說、二元酸及以上的水解方程式只寫第一步電離。如果像alcl3，不是二元酸，
水解方程式為al3+ + 3h2o== al(oh)3 + 3h+ （一步到位）
還有以下問題：
ph相同的弱酸與強酸加水稀釋問題要考慮弱酸電離
例：當ph相同的碳酸和鹽酸加等體積水稀釋，稀釋後碳酸的ph值要低於鹽酸
ph相同的弱酸與強鹼等體積反應，要考慮弱酸電離
例：ph相同的碳酸與naoh等體積反應，溶液應呈弱酸性
酸和鹼等體積等濃度反應生成可水解的鹽時，要考慮鹽類物質水解
例：等體積等濃度al(oh)3與hcl反應，這時生成alcl3,由於alcl3水解、所以溶液呈酸性
附：高中階段雙水解的離子：al3+與s2-、hs-、co32-、hco3-、alo2-；fe3+與alo2-、co32-、hco3-；nh4+與alo2-、sio32-
反正不管是什麼例子。只要出現弱電解質時，要考慮弱電解質的電離。有強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽、弱鹼弱酸鹽時、並且在水中，那麼要考慮鹽類物質水解。
有時甚至要考慮水的電離。有既電離又水解的，電離大於水解考慮電離，水解大於電離就考慮水解。就是這樣，望採納。
謝謝！樓主還有疑問嗎
4樓：匿名使用者
當反應物為弱酸【減】時，考慮電離
1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫
例：h2s的電離h2s h+ + hs-； hs- h+ + s2-
例：na2s的水解：h2o+ s2- hs- +oh- h2o + hs- h2s + oh- 注意：不管是水解還是電離，都決定於第一步，第二步一般相當微弱。
2、多元弱鹼（多元弱鹼鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫
例：al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+
下列方程式中屬於電離方程式的是 ab ；屬於水解方程式的是 c
a、hco3- +h2o h3o+ + co32- b、baso4 == ba2+ + so42-
c、alo2- + 2h2o al(oh)3 + oh- d、caco3(s) ca2+ + co32-
水解是弱離子的反應
水解方程式的書寫原則
① 先找「弱」離子，然後再寫離子方程式。
② 由於水解程度小，水解產物少。一般書寫 ，不寫「 = 」、「↑」、「↓」，也不把生成物（如nh3·h2o、h2co3）寫成分解產物的形式。
③多元弱酸鹽的水解是分步進行的，但以第一步水解為主。
④多元弱鹼鹽也是分步水解，但可視做一步完成。
⑤陰陽離子都發生水解時，相互促進，水解趨於完全寫「 = 」 「↑」、「↓」若兩者之一有h,反應物中不寫水，若沒有就要寫;配平按電荷守恆來配。
注意:常見雙水解的離子:al3+與s2-、hs-、co32-、hco3-、alo2-;fe3+與alo2-、co32-、hco3-;nh4+與alo2-、sio32-.
當反應物為一元弱酸【減】是，先考慮電離，在考慮水解
當反應物為固態，不純在水解
5樓：
做溶液中離子大小一類題目時
高中化學電離水解題
6樓：
c(na+)=c(a²ˉ)+c(haˉ)+c(h₂a)+c(b²ˉ)+c(hbˉ)+c(h₂b)
7樓：雲和山的彼端
由影象，h2a是強酸，完全電離，h2b為弱酸，單說naha，na+=h+=a2-，單說nahb，na+=hb-+h2b+b2-，混合na+=a2-+hb-+h2b+b2-
高中化學怎樣判斷電離強還是水解
8樓：匿名使用者
看溶液的酸鹼性和記住。有些內容直接記住，有些要看題目資訊
比如nahco3溶液是顯鹼性的。hco3-電離顯酸性，水解顯鹼性，所以水解大於電離
高中化學電離和水解的問題，很困惑，急求解！
9樓：徐建紅
注意：1.在任何水溶液以及純水中，水電離出的h+始終等於oh-。
2. 水電離出的氫離子與溶液中有的氫離子從概念上不是一回事，千萬不能混淆。
3.在酸溶液中，溶液中c(h+)等於水電離出的氫離子與酸電離出的氫離子之和 。
溶液中c(oh-) 等於水電離出的c(oh-) 。 溶液中c(h+)與溶液中c(oh-)之積不變。
室溫溫度不變時，總 滿足kw=c(h+) ·c(oh-)=1 ×(10 )-14這個關係 。
10樓：匿名使用者
水電離出的氫離子與溶液中有的氫離子從概念上不是一回事。
在任何溶液中水電離出的h+始終等於oh-,
11樓：2晴天2娃娃
水電離h+和oh-是按1:1生成的，但可能會被某些離子結合，從而不等，比如al3++3oh-可逆al(oh)3,al3+結合氫氧根離子，造成氫離子比氫氧根多，溶液顯酸性
12樓：陳小午的落落
總的氫離子和氫氧根滿足kw=c(h+) ·c(oh-)=1 ×(10 )-14這個關係，
所以在酸溶液中c(h+) >c(oh-)
鹼溶液中c(h+) 所以不是中性的，就不等 高中化學電離和水解的問題。。 13樓：自有自然我 都 不 考慮 ， 預設寫出來的反應是已經考慮了各種情況的結果了 高中化學問幾個問題關於電離和水解的 14樓：匿名使用者 是al2o3，因為 alcl3在熔融下不會電離,因為他是共價化合物,類似的如mgh2也是共價化合物, 但al2o3是離子化合物,能電離,所以製取鋁用氧化鋁而不用氯化鋁碳酸氫鈉溶液中 nahco3====na+ + hco3-hco3-====h+ +co3 2- （可逆）co3 2- +h2o==== hco3- +oh - （可逆）h2o====h+ +oh - 碳酸鈉溶液中 na2co3====2na+ +co3 2-h2o====h+ +oh - co3 2- +h2o==== hco3- +oh - （可逆）少量： 2nahco3 + ba(oh)2====na2co3 + baco3 + 2h2o 過量： nahco3 + ba(oh)2====naoh + baco3 + h2o 15樓：匿名使用者 電解三氧化二鋁 na2co3=2na++co32- na2co3+h2o=2na++2oh-+2hco3-nahco3=na++hco3- 16樓：教授王 al2o3 alcl3無法加熱到融化 都寫離子 2nahco3+ba(oh)2=baco3+na2co3+2h2o 1.多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大於第二步電離程度，第二步電離程度遠大於第三步電離程度 比如h2co3 h hco3 hco3 co3 2 h 2.不對。比如hci，是強電解質但他是共價化合物，不是離子化合物 1 分步電離是對於弱電解質而言的。弱電解質在水中電離不像強電解... 我覺得樓上幾位說的有問題 lz在分析下哈 1.不一定 2.不一定，但是覺得不能舉cu oh 2 fe oh 3這樣的例子，因為x射線衍射證實了fe oh 3內部根部不存在fe3 和oh 離子的，是很複雜的，可以籠統的認為是，cu oh 2也一樣，是一種絮狀的沉澱，更偏向於是共價化合物 例子可以舉nh... 化方如下 3ca h2po4 2 9naoh ca3 po4 2 na o4 3na2hpo4 9h2o 解析 由於是0.05 mol l 1ca h2po4 2溶液與0.15 mol l 1 naoh溶液等體積混合,所版以參加反應的ca h2po4 2與naoh物質的量權之比為1 3。原因很簡單,...高中化學有關電離問題，高中化學有關電離方面的問題
高中化學問題啊！！！一個高中化學問題，求解！！
高中化學的問題,高中化學問題