1樓：郭良雨
地球天天在轉 它不停嗎 難道它不是永動機
在恐龍時代,自轉大概是現在一半.據說是.而且科學家預計人造水庫會改變地球自轉.
電子天天在動 能量**而來
核聚變,其他原子都是由氫聚變過來的.
絕對零度可以想象到達不了 可是最熱的東西 有無絕對熱度呢 熱到一定程度就熱不上去了
應該有,再熱就崩了,呵呵,人用化學反映能達到的溫度是4900度.太陽60000k,不過這是核聚變產生的,原子早就重新組合了.
2樓：匿名使用者
它們的能量沒有增加,所以不需要外界對它們提供能量,這才是能量守恆.
你想想,如果外界不停地對物體提供能量,而物體的能量沒有增加,這才是不符合能量守恆的!!
有,熱到一定程度就熱不上去了,只要外界給它的能量等於它損失掉的能量就行了.
3樓：匿名使用者
地球的轉速也在變，它的能量也在變，可能是其他星體給地球帶來變化（它們之間的能量轉移）．
在動不代表是永動機，永動機是能源源不斷，無條件給其他物體提供能量的機器．
動也不代表消耗能量．
當分子熱運動幾乎停止時，應該到了絕對零度．而當分子平均速率接近光速時，應該到了最高溫度了．二者都幾乎達不到
4樓：走出這個世界
地球天天在轉 它不停嗎 難道它不是永動機
電子天天在動 能量**而來
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以上兩者就是能量守恆了，物體不受外界影響能量怎會降低。伽利略的慣性試驗不就說了這個道理嗎。永動機也不是這樣理解，永動機不但要維持運動，還要不斷輸出能量到外界，這是無端產生出來的，上面兩個例子只是維持運動並沒有能量輸出
絕對零度可以想象到達不了 可是最熱的東西 有無絕對熱度呢 熱到一定程度就熱不上去了
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這都是熱力學統計物理研究的範疇，跟熵值有關。絕對零度到達不了是熱力學第三定律，不是想象，可以理論證明
有無絕對熱度呢，物體熱到一定程度會到達負溫度。當所有原子的能量無限增大後，會出現一種反常現象，有本來極其混亂突然變得有序，這就是負溫度，是大於正無窮的溫度，相關知識你可以再深究。
5樓：非長馬
永動機是 1使系統總能增加 或 2使系統總熵減少 的東東。顯然，地球雖在「永遠」動，但不符合1或2，所以不是永動機。
電子天天在動，主要是因為它的波動性，此外還有本身具有的動能，以及外界的電磁作用，萬有引力等等。
熱度極限應該不存在，根據大**理論，原初宇宙（奇點）的熱度就沒有極限。不過，常規物質的熱度應該有上限且與其能量密度有關，而人類能測量的熱度也是有上限的。
求熱力學第一定律和能量守恆定律的關係，哪個範圍更大
6樓：焦水淼
能量守恆定律
定律內容：能量既不會憑空產生,也不會憑空消失,它只能從一種形式轉化為別的形式,或者從一個物體轉移到別的物體,在轉化或轉移的過程中其總量不變.
1)自然界中不同的能量形式與不同的運動形式相對應：物體運動具有機械能、分子運動具有內能、電荷的運動具有電能、原子核內部的運動具有原子能等等.
(2)不同形式的能量之間可以相互轉化：「摩擦生熱是通過克服摩擦做功將機械能轉化為內能；水壺中的水沸騰時水蒸氣對壺蓋做功將壺蓋頂起,表明內能轉化為機械能；電流通過電熱絲做功可將電能轉化為內能等等」.這些例項說明了不同形式的能量之間可以相互轉化,且是通過做功來完成的這一轉化過程.
(3)某種形式的能減少,一定有其他形式的能增加,且減少量和增加量一定相等．某個物體的能量減少,一定存在其他物體的能量增加,且減少量和增加量一定相等.
能量守恆的具體表達形式
保守力學系統：在只有保守力做功的情況下,系統能量表現為機械能（動能和位能）,能量守恆具體表達為機械能守恆定律.
熱力學系統：能量表達為內能,熱量和功,能量守恆的表達形式是熱力學第一定律.
相對論性力學：在相對論裡,質量和能量可以相互轉變.計及質量改變帶來能量變化,能量守恆定律依然成立.歷史上也稱這種情況下的能量守恆定律為質能守恆定律.
能量守恆定律的重要意義
能量守恆定律,是自然界最普遍、最重要的基本定律之一.從物理、化學到地質、生物,大到宇宙天體.小到原子核內部,只要有能量轉化,就一定服從能量守恆的規律.
從日常生活到科學研究、工程技術,這一規律都發揮著重要的作用.人類對各種能量,如煤、石油等燃料以及水能、風能、核能等的利用,都是通過能量轉化來實現的.能量守恆定律是人們認識自然和利用自然的有力**.
基本內容：熱可以轉變為功,功也可以轉變為熱；消耗一定的功必產生一定的熱,一定的熱消失時,也必產生一定的功.
普遍的能量轉化和守恆定律在一切涉及熱現象的巨集觀過程中的具體表現.熱力學的基本定律之一.
表徵熱力學系統能量的是內能.通過作功和傳熱,系統與外界交換能量,使內能有所變化.根據普遍的能量守恆定律,系統由初態ⅰ經過任意過程到達終態ⅱ後,內能的增量δu應等於在此過程中外界對系統傳遞的熱量q 和系統對外界作功a之差,即uⅱ－uⅰ＝δu＝q－a或q＝δu＋a這就是熱力學第一定律的表示式.
如果除作功、傳熱外,還有因物質從外界進入系統而帶入的能量z,則應為δu＝q－a＋z.當然,上述δu、a、q、z均可正可負.對於無限小過程,熱力學第一定律的微分表示式為
dq＝du＋da因u是態函式,du是全微分；q、a是過程量,dq和da只表示微小量並非全微分,用符號d以示區別.又因δu或du只涉及初、終態,只要求系統初、終態是平衡態,與中間狀態是否平衡態無關.
熱力學第一定律的另一種表述是：第一類永動機是不可能造成的.這是許多人幻想製造的能不斷地作功而無需任何燃料和動力的機器,是能夠無中生有、源源不斷提供能量的機器.
顯然,第一類永動機違背能量守恆定律.
兩者的區別與聯絡：
熱力學第一定律是人類在長期的生產和科學實驗中總結出來的一條普遍規律,適用於一切熱力學過程.熱力學第一定律表明,一切熱力學過程都必須服從能量守恆定律,因此熱力學第一定律實際上是包括熱現象在內的能量轉化與守恆定律.
7樓：匿名使用者
巨集觀上來說，熱力學第一定律是涉及到熱現象的能量守恆定律，而能量守恆定律概括的不僅僅是涉及熱現象的能量守恆和轉移。因此可以說熱力學第一定律是能量守恆定律的一種具體體現。但是從統計物理學的意義上來說，微觀上熱力學性質幾乎無處不在，因此熱力學第一定律基本上就是能量守恆定律（熱力學第一定律除了守恆，還包括能量的轉移，但是現在說的能量守恆定律全稱應該是能量的轉化與守恆定律，包括了這一點）。
8樓：匿名使用者
機械能守恆定律，動能定理,還有熱力學第一定律等，都是能量守恆定律在不同問題中的具體體現。
熱力學第一定律 和 能量守恆定律 是一回事嗎？
9樓：小紫金
不是一回事情的 不要弄混掉
熱力學第一定律是人類在長期的生產和科學實驗中總結出來的一條普遍規律，適用於一切熱力學過程。熱力學第一定律表明，一切熱力學過程都必須服從能量守恆定律，因此熱力學第一定律實際上是包括熱現象在內的能量轉化與守恆定律
其實能量守衡的原理比較簡單．就是能量不會憑空創造，也不會憑空消失，只會通過各種形式轉化或轉移．
比如說電動機吧，消耗電能轉化為熱能（所以電器用久了會發熱）與機械能（使其他物體轉動）．而電能是等於消耗的熱能與機械能總和．
10樓：
熱力學第一定律是人類在長期的生產和科學實驗中總結出來的一條普遍規律，適用於一切熱力學過程。熱力學第一定律表明，一切熱力學過程都必須服從能量守恆定律，因此熱力學第一定律實際上是包括熱現象在內的能量轉化與守恆定律。
歷史上有人企圖設計一種熱機，使系統經歷一系列變化以後回到原來的狀態（e1=e2），在這個過程中無需提供任何能量而能不斷對外做功，稱之為第一類用動機。顯然第一類永動機違反了熱力學第一定律的，結果都以失敗告終。因此習慣上熱力學第一定律還可表述為：
第一類永動機是不可能造成的。
"熱力學第一定律"又叫做"能量守恆定律"嗎
11樓：復恐匆匆說不盡
可以說是這樣的。
其表述為：對於任何熱力學系統，當由狀態1變化到狀態2的過程中，外界對它所做的功a'和向它所傳遞的能量q的總和是一定的。等於系統內能的增加量e2-e1。
這個定律包括包括能量守恆和轉換定律，數學表示式為a'+q=e2-e1。
12樓：匿名使用者
不完全對。
只有在熱力學框架下，能量守恆定律才與熱力學第一定律等價。換句話說，熱力學第一定律是能量守恆定律在熱力學方面的表述，是能量守恆定律的一部分。對於其它能量形式之間的轉化關係，熱力學第一定律沒有描述，而可用能量守恆定律解釋。
熱力學：能量守恆定律 是什麼？
13樓：
熱力學三大定律：熱力學第一定律也就是能量守恆定律。自從焦耳以無以辯駁的精確實驗結果證明機械能、電能、內能之間的轉化滿足守恆關係之後，人們就認為能量守恆定律是自然界的一個普遍的基本規律。
一個熱力學系統的內能增量等於外界向它傳遞的熱量與外界對它做功的和。（如果一個系統與環境孤立，那麼它的內能將不會發生變化。）表示式:
△e=-w+q△e=△u+△ke+△pe[1]
熱力學是什麼？
14樓：匿名使用者
熱力學熱力學
thermodynamics
熱學的巨集觀理論，是從能量轉化的觀點研究物質的熱性質，闡明能量從一種形式轉換為另一種形式時應遵循的巨集觀規律。熱力學是根據實驗結果綜合整理而成的系統理論，它不涉及物質的微觀結構和微觀粒子的相互作用，也不涉及特殊物質的具體性質，是一種唯象的巨集觀理論，具有高度的可靠性和普遍性。
熱力學的完整理論體系是由幾個基本定律以及相應的基本狀態函式構成的，這些基本定律是以大量實驗事實為根據建立起來的。無論多少個物體互相接觸都能達到熱平衡，並且如果a物體同時與b、c兩物體處於平衡態，則b、c兩物體接觸時也一定處於平衡態而不發生新的變化，這一熱平衡規律稱為熱力學第零定律。由此可以引入一個狀態函式溫度，溫度是判定一系統是否與其他系統互為熱平衡的標誌。
熱力學第一定律就是能量守恆定律，是後者在一切涉及熱現象的巨集觀過程中的具體表現。描述系統熱運動能量的狀態函式是內能。通過作功、傳熱，系統與外界交換能量，內能改變 。
熱力學第二定律指出一切涉及熱現象的巨集觀過程是不可逆的。它闡明瞭在這些過程中能量轉換或傳遞的方向、條件和限度。相應的態函式是熵，熵的變化指明瞭熱力學過程進行的方向，熵的大小反映了系統所處狀態的穩定性。
熱力學第三定律指出絕對零度是不可能達到的。上述熱力學定律以及三個基本狀態函式溫度、內能和熵構成了完整的熱力學理論體系。為了在各種不同條件下討論系統狀態的熱力學特性，還引入了一些輔助的態函式，如焓、亥姆霍茲函式（自由能）、吉布斯函式等。
從熱力學的基本定律出發，應用這些態函式，經過數學推演得到系統平衡態的各種特性的相互聯絡，這就是熱力學的方法，也是熱力學的基本內容。熱力學理論是普遍性的理論，對一切物質都適用，這是它的特點。在涉及某種特殊物質的具體性質時，需要把熱力學的一般關係與相應的特殊規律結合起來。
例如討論理想氣體時，需要利用理想氣體的狀態方程，等等。平衡態的熱力學理論已經相當完善，並且得到了廣泛的應用。
在自然界中，處於非平衡態的熱力學系統（物理的，化學的，生物的）和不可逆的熱力學過程是大量存在的，並且和許多重要現象有關。非平衡態熱力學和不可逆過程熱力學是正在發展的一個重要領域。見不可逆過程熱力學。
熱力學能焓自由能熵的區別,熱力學能焓自由能熵的區別
這四個都 bai是熱力學函式,熱力學能是熱du和功的和,根zhi據熱力學第dao一定律得到的 焓是根據前者 專推出的函式,屬一般不具有物理意義 熵的物理意義是混亂度,涉及到熱力學第二定律 自由能也是推出來的,可以作為某些體系的判據 內能,吉布斯自由能,焓和熵的絕對值都未知嗎?熵的絕對值是可知的,因為...
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