1樓：曉熊
2 mol
fecl3和fe只有在溶液中才能反應
cl2與fe反應得到的fecl3是固體，不能與fe反應所以就是2 mol
2樓：匿名使用者
解析： 過量問題主要計算時以少量為主。本題就是cl2少量，以cl2為主。
2 fe + 3 cl2 =點燃= 2fecl3 -------6e-
3 6
1 2mol
3樓：別打**
這裡預設是fe在氯氣中點燃，只生成氯化鐵
然而你說的fecl3與fe生成fecl2的反應只在溶液中進行，你這裡偷換概念了~並且，在氯水與鐵反應中主要是fe+(h+)=(fe2+)+h2 並不考慮hclo的效果，就如將氯氣通入石蕊中他是先表現酸性後表現氧化性的
4樓：
2mol,氯氣與單質鐵反應生成物均為固體，如果是在溶液中則考慮三價鐵離子與鐵單質的反映。
5樓：伯秋梵玉
cl2 只有1mol 最多2mol點子。 而且1molcl2只有2/3 fecl3
6樓：匿名使用者
我認為這個反應不是你說的兩步過程
7樓：匿名使用者
答案是：2摩過程：1摩的氯氣需要與三分之二的鐵完全反應，即：3cl2+2fe=即轉移6mol個電子則1mol轉移2mol個電子 因為鐵過量所以生成1molfecl2,
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