1樓：懸念還是有的
長期以來這樣的疑問也困擾著我，我感覺你這麼理解吧
二價的金屬和酸反應與氫氣的物質的量之比都是1：1
設1molx金屬質量為mg
x——— —h2
mg 1
1mol*mg/mol 1
當然m數值上就等於相對原子量吧。
那麼同樣轉移2mol電子（1mol氫氣）需要多少al呢？算得鋁的質量是18g吧
2/3al—— ——h2
18g 1
2/3mol*27g/mol 1
2/3mol*27g/mol=1mol*18g/mol吧，這個應該沒有什麼問題吧
2/3al—— ——h2
18g 1
1mol*18g/mol 1
也就是說，18頂替了上面m的位置，也就是說產生同物質的量的氫氣，鋁的相對原子量可以化為18
這麼說，不知道你是否能接受（我也是為了回答你問題特地去想的，我自己也困擾很久，以前都是死背的）
2樓：譚銀光
呵呵 我感覺純粹是老師為了讓你們記住方便，實際這樣就不需要這算了，你看看用相對原子質量除以他的化合價就可以了，也就是每轉移1mol電子需要消耗的金屬的質量，每生成1mol氫氣轉移2mol電子，實際消耗金屬的質量除以生成氫氣的物質的量的2倍得到混合物的平均mol質量，那樣鋁記9就可以了
3樓：教授王
3價的al:27
2價:2*27/3=18
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