強酸中加入少量的水ph的變化

1樓：匿名使用者

通hcl前,溶液是c(ch₃cooh)=c(ch₃coona)=0.1mol/l的混合溶液,按照緩衝溶液ph的求法求.

ph(1)=pka+lg[c(ch₃coona)/c(ch₃cooh)]=pka=4.74

通hcl後,溶液是c(ch₃cooh)=0.2mol/l、c(nacl)=0.1mol/l的混合溶液,溶液ph按照弱酸溶液ph的求法求.

c(h⁺)=√[ka*c(ch₃cooh)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/l)（採用了近似公式）

ph(2)=-lg=2.72

兩個ph求得,那麼ph的變化量也就可得了.ph的變化量=|ph(2)-ph(1)|=|2.72-4.74|=2.02

1）ph緩衝溶液作用原理和ph值

當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時,有阻礙溶液ph變化的作用,稱為緩衝作用,這樣的溶液叫做緩衝溶液.弱酸及其鹽的混合溶液（如hac與naac）,弱鹼及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩衝溶液.

由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用,是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故.當向這種溶液中加入一定量的強酸時,h離子基本上被a-離子消耗：

所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時,溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化.

2）ph緩衝溶液的緩衝能力

在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼,其溶液ph值變化不大,但若加入酸,鹼的量多時,緩衝溶液就失去了它的緩衝作用.這說明它的緩衝能力是有一定限度的.

緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關.0.1mol·l-1hac和0.

1mol·l-1naac組成的緩衝溶液,比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的緩衝溶液緩衝能力大.

關於這一點通過計算便可證實.但緩衝溶液組分的濃度不能太大,否則,不能忽視離子間的作用.

組成緩衝溶液的兩組分的比值不為1∶1時,緩衝作用減小,緩衝能力降低,當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△ph最小,緩衝能力大.不論對於酸或鹼都有較大的緩衝作用.緩衝溶液的ph值可用下式計算：

此時緩衝能力大.緩衝組分的比值離1∶1愈遠,緩衝能力愈小,甚至不能起緩衝作用.對於任何緩衝體系,存在有效緩衝範圍,這個範圍大致在pkaφ（或pkbφ）兩側各一個ph單位之內.

弱酸及其鹽（弱酸及其共軛鹼）體系ph=pkaφ±1

弱鹼及其鹽（弱鹼及其共軛酸）體系poh=pkbφ±1

例如hac的pkaφ為4.76,所以用hac和naac適宜於配製ph為3.76～5.

76的緩衝溶液,在這個範圍內有較大的緩衝作用.配製ph=4.76的緩衝溶液時緩衝能力最大,此時（c（hac）/c（naac）=1.

3）ph緩衝溶液的配製和應用

為了配製一定ph的緩衝溶液,首先選定一個弱酸,它的pkaφ儘可能接近所需配製的緩衝溶液的ph值,然後計算酸與鹼的濃度比,根據此濃度比便可配製所需緩衝溶液.

以上主要以弱酸及其鹽組成的緩衝溶液為例說明它的作用原理、ph計算和配製方法.對於弱鹼及其鹽組成的緩衝溶液可採用相同的方法.

ph緩衝溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛,如鑑定mg2 離子時,可用下面的反應：

白色磷酸銨鎂沉澱溶於酸,故反應需在鹼性溶液中進行,但鹼性太強,可能生成白色mg（oh）2沉澱,所以反應的ph值需控制在一定範圍內,因此利用nh3·h2o和nh4cl組成的緩衝溶液,保持溶液的ph值條件下,進行上述反應.

2樓：

酸分為強酸和弱酸強酸完全電離，弱酸不完全電離，加等量水後弱酸會再電離出氫離子，而強酸不能，所以加水後弱酸的ph值會比強酸低