1樓：鑰擺酆謦
1.在溶液中有ch3coo-,na+,h+,oh-，[ch3coo-]+[oh-]=[na+]+[h+].因為ph=7，有[oh-]=[h+].
則[ch3coo-]=[na+]，所以醋酸鈉和醋酸的混合溶液的離子濃度排列[ch3coo-]=[na+]>[h+]=[oh-].
2.氯化銨和一水合氨混合，1:1的時候顯鹼性（醋酸鈉和醋酸混合，1:
1的時候顯酸性，這兩個沒有為什麼，記住就好），在溶液中有ci-,(nh4)+,oh-,h+,[cl-]+[oh-]=[(nh4)+]+[h+],因為溶液顯鹼性，則[oh-]>[h+],即[(nh4)+]>[cl-],則其濃度排列為[(nh4)+]>[cl-]>[oh-]>[h+].
呈中性的時候原理與第一題一樣其濃度排列為[(nh4)+]=[cl-]>[oh-]=[h+].
第二題中所寫的都是離子的濃度排列，如果是指粒子的濃度排列，則應為[(nh4)+]>[cl-]>[ch3.h2o]>[oh-]>[h+]. [ch3.
h2o]=[(nh4)+]=[cl-]>[oh-]=[h+].理由均為[ch3.h2o]+[(nh4)+]=2[cl-]
2樓：教授王
[ch3coo-]=[na+]>[oh-]=h+
[nh4+]>[cl-]>[oh-]>[h+]
3樓：
ch3cooh>[ch3coo-]=[na+]>[oh-]=h+因為溶液是中性的 很容易得出 oh- = h+ 因為溶液不顯電性，所以 陰離子等於陽離子
所以[ch3coo-]=[na+
因為醋酸是弱電解質 所以電離程度小 所以電離程度小，所以醋酸分子應該大於醋酸離子的濃度
nh4+ > cl- > nh3.h2o > oh >h+因為nh4ci 是強電解質，所以完全電離，而他水解程度很小。氨水電離程度很大，水解成都小。
所以銨根大於cl- 很容易得出oh >h+
高二有機化學的幾個問題
同系物 定義 把結構 化學性質 通式相似，組成上相差1個或者若干個ch2原子團具有相同官能團的化合物統稱為同系物。1.題目條件符合這個定義，所以成立 2.同系物要求只差ch2原子團，若還相差若干個官能團，就不互為同系物，所以不成立 3.不存在這樣的物質 碳碳雙鍵的三個 鍵之間的鍵角都為120 其構型...
幾個高二化學問題，幾個高二化學問題
第一題中由於碳酸根離子在水中水解 co32 h2o hco3 oh 所以要碳酸根離子濃度更接近0.1mol l，只能使平衡左移，且不能消耗碳酸根離子，所以 a中加入少量hcl能與碳酸根離子反應，所以不正確 b中加水平衡向右移動，但離子濃度在減少 除氫離子濃度外，氫離子濃度在增大 不正確 c中加熱有利...
高二數學排列組合幾個問題,數學高二排列組合問題
1t 60 2t 60 3t 4320 4t 14400 5t 5 數學高二排列組合問題 先不考慮每組最多8個人。如果9人分成3組,每組都可以出現0人,就是3 9 a 3,3 如果每組最多8個人,就是去掉出現 有1組9人,剩餘2組0人 的狀況,c 3,1 3,有3種。55 3 52,一共52種組合。...