1樓：秦楚旺
第一題中由於碳酸根離子在水中水解
co32-+h2o＝hco3-+oh-，所以要碳酸根離子濃度更接近0.1mol/l，只能使平衡左移，且不能消耗碳酸根離子，所以
a中加入少量hcl能與碳酸根離子反應，所以不正確
b中加水平衡向右移動，但離子濃度在減少（除氫離子濃度外，氫離子濃度在增大），不正確
c中加熱有利於水解，故平衡也是向右移動的，不正確
d中加koh只抑制碳酸根離子的水解，故為正確答案
所以正確答案只有 d
第二題 中，由電荷守恆有
c(na+）+c（h+）＝c（oh-）+c（x－）
又c(na+）>c(x-)，所以有 c(h+)c(x-) 說明b錯誤
再由物料守恆有 2c(na+)=c(hx)+c(x-) 說明c錯誤
由物料守恆變形得c(x-)＝2c(na+)-c(hx) 代入電荷守恆中有
c(h+)+c(hx)=c(oh-)+c(na+) 說明d正確
因此正確答案為 ad
2樓：神聖之皇
b加入水，不利於碳酸根離子的水解，加鹽酸與加熱有利於水解，加koh沒影響
a根據電荷平衡，h+ +na+==x- +oh-
x離子的濃度+hx的濃度=2鈉離子的濃度
3樓：方_天使魚
很明顯是d,a.
首先第一小題，碳酸根離子水解的方程式為：co32- + h2o=hco3- + oh-,所以加入koh會增大oh-的濃度，使水解平衡逆向移動。
第二小題，由電荷守恆可得na+ + h+=oh- + x-。由鈉離子的濃度大於x離子的濃度可以很明顯地得出氫氧根離子濃度大於氫離子濃度。
仔細一看，其實比較簡單。
我是化學競賽的獲獎者，如果以後化學有問題找我吧，別被別人誤導了。
高二化學幾個問題
1.在溶液中有ch3coo na h oh ch3coo oh na h 因為ph 7，有 oh h 則 ch3coo na 所以醋酸鈉和醋酸的混合溶液的離子濃度排列 ch3coo na h oh 2.氯化銨和一水合氨混合，1 1的時候顯鹼性 醋酸鈉和醋酸混合，1 1的時候顯酸性，這兩個沒有為什麼，...
高二化學問題答出者追加100分
與na oh,cooh，hc三 炔 與naoh cooh,苯酚，cooc 脂 與na2co3 cooh,苯酚 與nahco3 cooh 與br2 水溶液 含三鍵或者雙鍵的直鏈烴，與br2 液溴 所有直鏈烴的取代反應 一般加成反應不用液溴，用溴水 轉化率與反應溫度，反應物濃度，產物濃度 是否可以被除去...
幾個化學問題
1 其實是可以的，只是中學為了簡化，這樣處理的，其實hso4 相當於中強酸的！2 兩種可溶性水解顯酸性 或都顯鹼性 鹽反應不考慮水解 如硝酸銀與氯化鋁反應 兩種鹽通過複分解生成溶解度很小的鹽就不考慮，如zncl2 k2s 2kcl zns 而不是雙水解，因為zns比氫氧化鋅更難溶 鹽與酸 鹼與鹽反應...