1樓：竇舒馬莉莉
濃和稀是相對的
比如有的物質溶解度很小
那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來說
就是濃溶液
但是和其它溶解度較大的物質的溶液相比
就是稀溶液
僅此而已
實際運用中
只有很濃的溶液（10mol/l以上）和很稀的溶液才有討論濃度的意義（此時濃度對性質有影響）
其他情況下
只需要濃度即可
不需要濃和稀的討論
怎麼辨別濃溶液與稀溶液
2樓：紫冰雨的季節
1.不同的溶液濃稀程度的界定判斷是不同的
2.如果是有色溶液,顏色深點的就是濃溶液.
3.看看與其它物質發生化學反應時速率大小程度,速率大的就是濃溶液.
4.相對於稀溶液來說,並沒有很明確的定義,一般都是約定俗成的.
如：70%以下的硫酸常認為是稀硫酸
濃和濃和稀是相對的
比如有的物質溶解度很小 那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來說 就是濃溶液 但是和其它溶解度較大的物質的溶液相比 就是稀溶液
稀是相對的
飽和溶液（ 不一定）是濃溶液,不飽和溶液（不一定 ）是稀溶液.
飽和溶液中的溶質不一定溶解度很大,因此它形成的溶液不一定很濃,同樣不飽和的溶液溶解度不一定很小,因此不飽和溶液不一定很稀.
在同一條件下,對同一物質而言,飽和溶液比不飽和溶液濃一些.這句話是對的
一般,大於10 mol/l的稱為濃,小於則屬於稀.
3樓：板金鑫功友
1濃溶液可以飽和也可是不飽和；稀溶液可是飽和也可以是不飽和
2濃溶液可以通過加溶劑或更稀的溶液稀釋變為稀溶液；而稀溶液可以通過蒸發溶劑，加溶質等變為濃溶液。
3判斷溶液濃稀，只要是比較溶液中溶質含量的多少。多的為濃溶液，少的為稀溶液。（也可以理解為溶質質量分數，大的為濃溶液，小的為稀溶液）
4樓：殷慧智周孟
看密度啊，濃溶液含溶質多點，比重相對要大！
如果溶液有顏色的話，你也可以通過深淺比較它們的濃度高低。
要是你很強的話，也同樣可以嚐點看看！
化學中濃溶液和稀溶液是如何區分的
5樓：孤獨的狼
化學中稀溶液和濃溶液區分是通過質量分數或者濃度來判斷的，往往物質不同，那麼對應溶液的稀或濃的判斷標準不一樣，例如硫酸的質量分數超過70%為濃溶液，硝酸則為65%。
溶液是由至少兩種物質組成的均
一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。
一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。
其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
溶液：一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散於另一種物質中形成的均
一、穩定的混合物。
組成成分：
1.溶質： 被溶解的物質 （例如:用鹽和水配置鹽水鹽就是溶質）
2.溶劑： 能溶解其他物質的物質（例如:用鹽和水配置鹽水'水就是溶劑）
3.兩種溶液互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質 。
溶液性質：
1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣；
2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明)；
3混合物：溶液一定是混合物。
溶液分類：
飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。
飽和與不飽和溶液的互相轉化：
不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。
飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。
濃溶液和稀溶液的標準怎麼定？
6樓：
不同溶質的溶液，濃稀的分界也是各自不同的。
比如說，h2so4溶液：
質量分數70%以上的硫酸，則被認為是濃硫酸，相對的，小於70%的則是硫酸（或稀硫酸）。
而濃硫酸一般最高濃度可達到98%。
而就硝酸來說，65%左右的硝酸，即可成為濃硝酸，其物質的量濃度為 14~15mol/l
但並不是說64%的硝酸就是稀硝酸。。。所以，這就是為什麼說濃稀是相對的原因。
就鹽酸來說，質量分數35%為稀鹽酸，其物質的量濃度大約是12mol/l。
一般來說，這三種酸的物質的量濃度<1mol/l時，就是稀溶液。
而物質的量濃度》10mol/l時，就是濃溶液。
你應該注意到了，那麼 在濃度為 1~10mol/l的時候呢？。是濃還是稀？。。。
這個就要看對應的生成物了。。所以，這就回到了提問中說的，濃稀是相對的。
p.s.很多溶解度比較小的物質，雖然物質的量濃度很低，但也可以是濃溶液。
比如說ca(oh)2溶解度僅為0.5g，但其飽和溶液就可以稱為是ca(oh)2濃溶液。（雖然很少這樣說）
回答滿意請採納~
7樓：匿名使用者
化學上的東西吧.....這個....也沒個什麼界定,那你說50%是什麼溶液呢....
這個跟物質本身有關,硫酸和硝酸的濃溶液,濃度其實很高的,而鹽酸可以濃度不太高的情況下,就是濃溶液了.....硫酸和硝酸的性質確實和單位體積的物質的量有關,
8樓：秋野素簫
這個沒有嚴格的劃分，一般是約定俗成的
9樓：匿名使用者
一般來說 1mol/l
什麼叫做濃溶液什麼叫做稀溶液濃稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係是什麼？
濃溶液是相對於稀溶液而言的，並沒有很明確的定義。溶液的濃稀只與溶質和溶液質量的比值有關，與溶液的溫度 溶質和溶劑的種類等沒有關係。溶質含量極少的溶液。稀溶液中溶質的摩爾分數趨近於零，而溶劑的摩爾分數趨近於1，所以稀溶液非常接近於理想溶液，稀溶液中溶劑的行 為與它處於理想溶液時的行為相同。擴充套件資料...
25，101k Pa時，強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應的中
a 中和熱是強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kj mol 酸鹼反應生成硫酸鋇沉澱過程中伴隨有沉澱生成熱，反應焓變 h 114.6 kj mol，故a錯誤 b 中和熱是強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kj mol，所以反應的熱化學方程...
相同濃度的不同溶液沸點怎麼比較，溶質不同，濃度相同的溶液怎麼判斷它們的沸點高低
加鹽，加鹽能夠降低水的熔沸點，像煮湯都是差不多煮好之後才加鹽，為了防止沸點降低導致溫度不夠 還有冬天在結冰的馬路上撒鹽除冰，降低馬路上冰的溶點使得冰融化 溶液的沸點和凝固點與純溶液不同確是由於其依數性。然而要比較同濃度的溶液沸點的高低就要深究影響溶液蒸汽壓的關鍵因素 溶質與溶劑間的作用力 濃度相同時...