1樓：匿名使用者
小1那是等效平衡。都是氣體。而且是恆溫恆容，這個條件很有用。
對解題有重要作用。假如加入4mol a ,轉化率為100%。才生成2molb。
但是不可能100%。所以都減小。
小2是可變容積。也是等效平衡的一種。是加入反應物。
而且是係數值比。只有在恆溫恆壓下，才能達到等效平衡。全部轉化為c.
那是不可能的。只有加入1molc在等溫恆壓。
2樓：楊少爺的笨笨
加入的變化量大，遠大於平衡移動所產生的變化量。然後你自己理解。第二個，只要是等效平衡就可以，恆溫恆容同量，恆溫恆壓等比。
高中化學選修4如何學好？
3樓：西西美女
對化學選修4知識需要不斷的反覆看書，記憶，理解，還要不停的依靠做題去鍛鍊題感。但是這裡的知識是很抽象的，所以最最穩妥的辦法就是把每一個知識點都給弄明白了，只靠記憶那些結論是起不到實質性的作用的。
一、認真聽課，做好筆記。用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便於今後複習。
二、及時複習。 複習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯絡，並進行重整，形成新的知識體系。
三、學會巧記 由於要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。
四、勤練 練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰術，應以掌握基本方法和解題規律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。
五、備好「錯題本」 做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。同時，要經常翻閱複習，這樣就可以避免以後出現類似的錯誤。
六、重視化學實驗，化學實驗不但能培養學生觀察、思維、動手等能力，還能加深對相關知識的認識和理解，所以必須重視化學實驗。平時做實驗，要多問幾個為什麼，思考如何做，為什麼要這樣做，還可以怎樣做，從而達到「知其然，也知其所以然」的目的。 此外，要把化學學好，還要多關注與化學有關的社會熱點問題和生活問題，善於把書本知識與實際結合起來。
高中化學選修4問題
4樓：匿名使用者
第一題應該是「電解1l...吧。。。選a
abcd只有a和c是金屬活潑順序表裡面在h之前，相同mol電子所能析出的銀質量大於銅。
第二題應該是選abc
本題中沒有講「等體積混合」，則。
當等體積混合時，溶液為鹼性，由於醋酸根水解，所以醋酸分子濃度大於氫離子濃度（鹼性嘛。。。
當溶液為中性時，則所加的醋酸量比①中多一點點，，所以醋酸分子濃度大於氫離子濃度依舊成立。
當所加的醋酸很大的過量時，自然就成立咯。
就是這樣子的了。。。
高中選修4化學題目
5樓：匿名使用者
因為滴硫酸銅之後只有fe + cu2+ =fe2+ +cu反應，不會有其他反應，所以形成原電池後鐵為負極，失去電子成為離子，銅離子得到電子析出在銀上，所以選d。
6樓：網友
c 置換反應 鉄把cuso4溶液中的cu置換出來附著在鐵圈上，銅的質量比鐵的大，所以導致原來的平衡改變，鐵圈變重向下，銀圈相對向上翹起。
高二化學選修四
7樓：匿名使用者
那麼就只能選擇b了，你直接將ha當做醋酸，hb當做鹽酸的。。。簡潔明瞭。
怎麼說那，這道題目不怎麼嚴謹。。應該說這兩個都是弱酸，要是hb是鹽酸的話，那麼nab就是中性的，何來氫離子和陽離子濃度的比較的啊。
不過既然這麼出題了，我們就當做都是 弱酸 來進行解答弱酸酸性：hah+
b- +h+ =hb a- +h+ =ha那麼比較b- a-，就要看誰的酸性強的了，酸性強說明它搶h+的能力不強，要是強的話，就不會讓h+脫離它而去導致酸性強的了，那麼意思就是說酸行弱的，就會形成更多的hx，那麼它的x-形態就會少，這道題目中hb酸性強，那麼它生成的hb就很少，所以b-比a-多。
那選項a，h+總共才那麼點，怎麼可能水解的比h+離子還要多，明顯是錯誤的，h+應該放在第二位還差不多。但是這個無從考證。也要看ha,hb的酸性到底是多強的。
8樓：孤星雙煞
因為a-+h2o=ha+oh-,b-+h2o=hb+oh-。所以由上面的反應方程式可以知道[ha]+[hb]=[oh-]，因為在相同濃度的乙酸和甲酸中，乙酸的酸性比甲酸弱，因此可以知道（a-）與（h+）的結合能力大於（b-），所以乙酸相對於甲酸不易電離，因此在相同濃度的（a-）（b-），a-）的水解能力大於（b-），因此[oh-]>ha]>[hb]。當溶液是鹼性的時候[h+]的濃度較小，它的數量級比（10^-7）還要小，因此可以看出只有答案a是正確的。
而答案b由於條件不足，本人難於判斷。
9樓：落落落伊
絕對選酸性弱於hb，因此a-結合氫的能力比b-強。
而b項最大的錯誤在於氫氧根是極其稀少的。
任何離子只要不徹底雙水解，其電解程度不超過百分之一。
因此，在a-,b-作主要離子的溶液中，氫氧根是很少的。
10樓：緋玉殿高分子
選a在稀溶液中，乙酸即醋酸，電離弱。所以分子形式存在的多，濃度大。
化學選修4
11樓：郭威敏
分別用①，②表示四個反應方程式。則。
所以能量表示式為2＊e4=e1-1/3(e2+2＊e3)=
e4=
高中化學選修四？
12樓：化學
硫酸銨中銨離子是氯化銨或者碳酸氫銨中銨離子的2倍，氯化銨中銨離子少量水解會減少，碳酸氫銨中銨離子和碳酸氫根同時水解，比氯化銨水解的嚴重。
所以硫酸銨溶液中銨離子最多，氯化銨第二，碳酸氫銨最少。
13樓：匿名使用者
nh4+濃度變化的主要原因是其水解，nh4++h2o=nh3·h2o+h+，根據同離子效應，其他離子對於h+的不同影響也將影響nh4+的水解程度。
cl-不水解，nh4+正常水解；ch3coo-水解吸收h+，nh4+水解平衡正向移動，nh4+濃度減小；hso4-電離釋放h+，nh4+水解平衡逆向移動，nh4+濃度增大。
高中化學選修高中化學選修
化學反應原理 知識點總結 第一章 化學反應與能量變化 1 反應熱與焓變 h h 產物 h 反應物 2 反應熱與物質能量的關係 3 反應熱與鍵能的關係 h 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 4 常見的吸熱 放熱反應 常見的放熱反應 活潑金屬與水或酸的反應 酸鹼中和反應 燃燒反應 多數的化合反應 鋁熱...
誰給解釋下這題高中化學選修4反應限度的問題？這題的b,c選項實在不會答案也看不懂，大神快來啊
先說b選項。先假設活塞不動，那麼mn兩個反應應是一樣的，但x大於3，反應體積要增大，故n體積增大，根據勒夏特列原理，平衡右移，同理可解釋c項 對不起，我很想幫你，但是我才小學六年級。高中化學，化學反應限度 首先需要注意bai一下，反應前du 後的狀態，如果都是氣體，那zhi 麼無論是dao否達到平衡...
高中化學的問題,高中化學問題
化方如下 3ca h2po4 2 9naoh ca3 po4 2 na o4 3na2hpo4 9h2o 解析 由於是0.05 mol l 1ca h2po4 2溶液與0.15 mol l 1 naoh溶液等體積混合,所版以參加反應的ca h2po4 2與naoh物質的量權之比為1 3。原因很簡單,...