1樓：匿名使用者
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+¬¬與i－、cu2+與i2，h＋、fe2+與no3－、h＋與s2o32－，clo－與s2－，clo－與fe2+。
h＋、i－與no3－，h＋、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe2+與scn－，ag+與s2o32－，fe3+與c6h5o－等。
離子共存之二
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如h＋與ac－、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱鹼；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。
注意fe2+與fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如fe3+與scn-反應生成配合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子。
（3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子。
2樓：匿名使用者
離子反應，如果只是置換，就是從易電離的生成難電離的強電解質易電離，就像大多數稀的強酸，強鹼，一部分鹽弱電解質就不易電離，像氨水，碳酸，醋酸、h2s，h2so3，像沉澱，氣體之類的，就可以當成不電離
如果離子共存，那就是很多離子都在溶液裡，但是有的離子合在一起就是弱電解質或者是沉澱氣體之類，那就不能在溶液裡共存了啊。因為離子就是電離的產物，但是電離是可逆反應，如果離子狀態穩定，那就會不斷的電離，但若是難電離物，那就比離子穩定，反應就是由離子生成難電離物。
氧化還原也是，有的離子有氧化性，有的有還原性，如果到了彼此能反映的程度，就像乾柴遇烈火，天雷勾地火，就反映了嘛，那就是不能共存呢。比如fe2+，h+和no3－，二價鐵還原性，no3－和h＋一起是很強的氧化劑，然後二價鐵變三價，no3－就被還原，按濃度不同生成不同的氮氧化物氣體
na＋和cl＋沒意外的話是共存的，一來不會有氧化還原，再一個也沒什麼難電離的產物。從生活常識來講，就是鹽水……
3樓：鳳木又寸
難電離物就是弱電解質，如醋酸、h2s、nh3h2o等弱酸和弱鹼。如銨根離子和氫氧根離子不能大量共存，因為會結合成一水合氨分子 。
發生氧化還原的不能共存，是離子之間能發生氧化還原反應，生成了其它物質，因而不能共存。如s2-和fe3+不能共存，會發生氧化還原反應生成s單質和fe2+ 。
na+和cl-可以大量共存的。食鹽水中就存在大量的na+和cl-。
4樓：耶律
比如銨根離子和氫氧根離子不能大量共存，因為會結合成一水合氨分子
發生氧化還原的不能共存比如s2-和fe3+不能共存，會發生氧化還原反應生成s單質和fe2+
5樓：潭影空鳴
生成物存在電離係數且電離係數非常小,如醋酸離子和氫例子結合生成醋酸.
發生氧化還原反應會改變其中的部分離子,如常 硝酸離子與二價鐵離子會使鐵離子被氧化成三價鐵離子
na+和cl-可以,這個問題比較弱值\
6樓：匿名使用者
如baso4.agcl。在水中不能電離啊！生成沉澱。發生反應了還能共存？都不是原來的東西了！fe+cu2+=cu+fe2+
na+和cl-當然可以共存
離子不能共存的簡單規律總結。
7樓：手機使用者
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能發生反應的離子才可以共存。
1、在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。如so 與ba2+、pb2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg3+、al3+、zn2+；ag+與cl－、br－、i－、co 、so 、s2－；mg2+、ca2+、ba2+、與co 、so 、po ；s2－與cu2+、pb2+等，不能大量共存。
2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如h+與、oh－、clo－、ch3coo－、hpo 、h2po ；oh－與hco 、hs－、hso 、h2po 、hpo 、h+等不能大量共存。
3、離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如h＋與co 、so 、hco 、hso 、s2－、hs－；oh－與nh 等不能大量共存。
4、離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如mno 、clo－、fe3+、no 等）與有還原性的離子（如s2－、i－、br－、so 、cl－、fe2+等）不能大量共存。（1）在有h+存在的情況下，mno 、clo－、no 的氧化性會增強。
如fe2+、na+、no 可以共存；但fe2+、h+、no 不能共存，fe2+被氧化成fe3+。
（2）fe2+與fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
（3）fe3+不能氧化cl－。no （有h+時）不能氧化cl－.
（4）還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh－。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+ɡ渡???
e2+（淺綠色）、fe3+（黃棕色）、mno （紫色）。
高中化學離子哪些不能共存？為什麼？
8樓：匿名使用者
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
離子共存和離子不共存是什麼意思
9樓：
離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題，能夠在溶液中發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等，能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：
fe、cu與i，h、i、fe與no3，s、fe與clo，h、i與so3或s等。
10樓：拂雲姬
共存就是離子相互不發生反應，仍以離子的形式存在
不共存就是兩個離子發生化學變化形成的新物質難以電離，如沉澱、氣體和水
11樓：匿名使用者
離子共存：
兩種以上的離子可以在體系中一起存在，就是離子共存。例如，在氯化鈉的水溶液中加入硝酸鈉， 體系中共存的離子是：na+， cl-， no3-。
離子不共存：
體系中的離子因為化學反應而不能存在。
例如， 在氯化鈉的水溶液中， 加入硝酸銀， 因為氯化銀的沉澱， 而不存在cl-和no3的共存。
高中化學離子共存的問題》，高中化學離子共存問題的歸納
首先必須知道離子反應發生的條件有哪些 一般是有弱電解質生成，有難溶物或易揮發物生成，或發生氧化還原反應，或發生絡合反應 1。因為弱酸是弱電解質，在強酸中有大量氫離子，弱酸根離子會結合氫離子變成弱酸分子，所以它們不能大量共存 2。弱鹼陽離子也是同樣的道理，它們遇上強鹼電離的大量氫氧根會生成弱電解質，所...
初中化學中不能大量共存的離子
1.離子間不能共存的條件 兩種離子相互作用如果有水 氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。初中化學階段常見不共存離子如下 1 h oh h2o 2 h co32 co2 3 nh4 oh nh3 4 ba2 so42 baso4 5 ag cl agcl 6 ca2 co32 ca...
和硫離子不能共存,而氫離子為什麼可以和氯離子能
因為氫離子和氯離子在溶液中可以完全電離,所以能共存 因為氫離子和硫離子在溶液中結合成不易離解的硫化氫,而使濃度降低,所以不能共存。h 與cl 結合後hcl也是強電解質,完全電離的。硫化氫還是存在的啊,h2s,考試題中經常說的臭雞蛋氣味。氫離子可以和硫離子共存嗎為什麼氫離子 氫離子可以和硫離子共存,只...