1樓：魔石
混合物計算問題的一般解法是設未知數，列方程組。
剩餘固體可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物（一定有碳酸鈉），設碳酸鈉xmol，碳酸氫鈉ymol。
2nahco3===na2co3+co2+h2o質量的減輕為水和二氧化碳，它們的總量n=（所以二氧化碳的物質的量為：。
根據碳元素守恆：nahco3中的c等於二氧化碳中的c與混合物含碳之和：
再根據鈉元素守恆：
2x＋y= ②
解得：x=y=一摩爾碳酸鈉消耗一摩爾硫酸，一摩爾碳酸氫鈉消耗摩爾硫酸：
消耗的硫酸量n=x+
剩餘的氫離子量n=（
物質的量濃度：c=
然而樓上都是一些錯誤解答，要知道：不是所以化學題都可以用元素守恆一帶而過地解出~我說的一般方法必須掌握。
希望我的解答對你學習化學有幫助。o(∩_o~
2樓：匿名使用者
0mol/l.
用鈉離子守恆做。先算出鈉離子有，就表示生成硫酸鈉，消耗氫離子。最後用原溶液裡氫離子物質的量減就可以了。
不好意思，答案算錯了，應該是。
方法沒錯。
高中化學求助
3樓：乙二胺四乙酸
首先一點，這個問題為什麼要出選擇題，而不是計算題。
就它的計算量來說，其實足夠做一道大型計算題了。因為可以用守恆的方法來快速判斷。這個題涉及多個守恆，得失電子守恆，電荷守恆，還有質量守恆。容我一一道來。
先看反應，銅投入硝酸，發生氧化還原反應。銅失去電子被硝酸根中的n獲得，變成no和no2氣體釋放出來。銅最後全部變成cu(no3)2。
那麼銅失去的電子全部被n獲得，變成no,no2，這兩個氣體跟氧氣反應，氧氣得電子，使兩個氣體形成硝酸，完全溶解，又變回硝酸。
方程我懶得寫。這個沒必要。那麼電子就是從銅→硝酸根→混合氣體→氧氣。繞了一大圈，等於就是銅把電子交給氧氣，只不過中間有經手人幫著轉交了一下。
那麼448ml氧氣可以獲得多少電子呢？。一個氧氣分子可以獲得4個電子，那就是獲得了電子，一個銅能失去2個電子。要失去這麼多。就要的銅。就是。
因此a正確。如果是單選題。直接完畢。下面的不必看。全部是錯的。這樣就節約大量時間做後面的。如果是多選。好糾結啊！
來看b。反應的銅有。那麼跟他成鹽的硝酸根就有電荷守恆嘛）。
放出的混合氣體還是硝酸根變來的。轉化一下標況下的這麼多毫升是兩者相加那反應前的硝酸至少得要11mol/l。因為題目直說銅完全溶解，又沒有說硝酸恰好反應，可能有過量，那就比11還大。
反正不管過量不過量，8都是錯的。該選項錯誤。
c。我工廠有點事，先發這些，覺得我說的不錯。你可以追問後面2個選項。覺得ab的分析不行，你就別理我。等哈忙完了繼續給你補上後面2個的分析。
4樓：焦錫茂
選a解：設no、no2的物質的量分別為x、y則x+y=
根據混合氣體中氮原子得到電子=氧氣分子中氧原子失去電子得：
x*(5-2)+y*(5-4)=
解得x=y=no與no2混合氣中no與no2的體積之比=:1,所以c錯誤；
根據銅原子失去電子=生成混合氣體氮原子得到電子數得：
n(cu)*2=
n(cu)=
m=nm=,所以a正確，選a；
根據氮原子守恆得：
原硝酸中含硝酸的物質的量n(hno3)=反應氫氧化鈉的物質的量n(naoh)+n(nox)
8mol/l*
反應之前硝酸溶液的濃度=,所以b錯誤；
生成的沉澱中含氫氧根的物質的量n(oh^-)2n(cu)=2*,沉澱cu(oh)2的質量=銅的質量+氫氧化銅中含氫氧根離子的質量=m+
所以d錯誤。
5樓：空白
2a+3b=6c+d. 假設a是xmyn b是zt,d 是xz,yz形式，這種情況下，共有7個z，但又要有3t=7，t不為整數，這是不合題意的。
d是xz，y2形式（xy不分順序，或者yz，x2也行），顯然c是xz,3t=6,t=2, 2m=6,m=3
n=1所以反應是2x3y+3z2===6xz+y2 或者2y3x+3z2===6yz+x2
6樓：匿名使用者
考慮到生成物中共有14個原子，根據原子守恆當然反應物也應該有14個原子，而2a含有偶數個原子，所以3b也必為偶數個原子，所以b的分子式應為z2。則a分子式為x3y，或y3x所以我認為應該寫成2x3y+3z2=6xz+y2或2y3x+3z2=6yz+x2
高中化學求助
7樓：得失與幸福
實驗說明：1.乙醇與氫溴酸反應，生成溴乙烷。這個反應是可逆反應。實驗時採用過量的濃硫酸吸收反應中生成的水，並加熱使溴乙烷被蒸發而離開反應。
器，以使反應可以進行得較為完全。2.反應物氫溴酸由溴化鈉與濃硫酸反應來製取。反應物中加入水可吸收溴化氫，生成氫溴酸。3.一定要等混合液冷卻後再加。
入溴化鈉。如果在混合液溫度較高時就加入溴化鈉，生成的溴化氫可能會揮發掉一部分。4.反應開始時，燒瓶內會出現橘紅色，這時因為有溴產生。當溴與水作用。
後，橘紅顏色逐漸消失。純溴乙烷為無色液體，沸點為 ℃，密度為 g/cm3。
生成溴化氫，反應物中的水吸收溴化氫生成氫溴酸，乙醇與氫溴酸反應，生成溴乙烷。2.反應物中加入水，可吸收溴化鈉與濃硫酸反應產生的溴化氫，生成氫溴。
酸，再與乙醇反應。濃硫酸稀釋時產生熱量，如果溫度過高，乙醇會蒸發，所以濃硫酸必須分幾次慢慢加入，並要不斷攪拌和用冷水冷卻。3.這是因為有溴產生。
當有橘紅色出現時，改用小火加熱，使反應進行完全。橘紅顏色會逐漸消失，最後得到純淨的無色油狀溴乙烷液體。4.利用溴乙烷的水解反應進行設計檢驗。
我個人認為是濃的反應 這反應是可逆 而且有機反應 多半是生成物又多又亂 不過高中以老師講的為準 實際和課本是有差別的 到了大學你要是學化學 很多東西 會顛覆。。。
關。於第二個問題 反應的不是羥基 關乎於α h α位置上 β位置上有沒有氫 是關乎於這個 取代反應會不會發生的關鍵。
乙醇的α位置上 β位置上都有氫而已 他是簡單的醇 就像甲醇他比較特殊 消除後得甲醛而已 不方便 你學所以醇的性質 解釋一下 α h α指的是與羥基相連c上的這個位置 β指的是與羥基相連c 相連的c上的這個位置~~希望能解決你的疑惑~~ 加油哦！！
高一化學題，求助
8樓：§百花殘
樓上，這是用等體積的水，所以加水的質量大於原來氨水的質量，故，質量分數小於，選c
9樓：匿名使用者
如果用等質量的水稀釋，則等於 ，現在是用等體積的稀釋，由於水的密度比氨水密度大，所以對於氨水而言，等質量的水的質量比等體積的水質量要大，所以是小於，選b。
10樓：匿名使用者
第一行，h守恆，計算出h2o是，所以h就是。甲烷裡c：h=1:4，所以c有。
這些c守恆，轉化為co和co2，所以這兩種產物的和是。
11樓：匿名使用者
這個題應該是這樣的：天然氣燃燒生成一氧化碳和二氧化碳。方程式大概是ch4 + o2 ->co + co2 + h2o
1）現在你不知道有多少co和多少co2 但你知道有水2）而你還知道水裡所有的氫都來自ch4 所以一共是 ch43）又因為ch4裡的c 全部變成了co和co2 所以co和co2裡的碳加一起一共是 mol
高一化學問題高中化學問題
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高一化學計算方面求助啊
先背方程式吧 做題的時候列一張 在什麼時候 比如說又往體系里加了什麼物質的時候 有什麼物質在裡面。查一下初三天原杯的題目吧，裡面用到各種計算方法的還比較多。要為了長遠發展的話，買本龍門吧.這個是物質的量守恆和元素守恆得出來的在化學式的兩邊每個元素不可能憑空產生也不會憑空消失，同時每個元素的量是不變的...