1樓：芭_蘆
足量na2o2表示co2或水蒸汽已反應完全，co2+na2o2=na2co3+1/2o2,δv=-1/2，負號表示氣體體積減少1/2，反應後氧氣的體積是1/2,二者相等。h2o+na2o2=2naoh+1/2o2,δv=-1/2，負號表示氣體體積減少1/2，反應後氧氣的體積是1/2,二還是相等。所以無論是混合氣體或單一氣體，總的結果是體積減半，生成氧氣體積是參與反應的氣體體積的一半。
2樓：網友
反應方程式：1. 2na2o2+2co2==2na2co3+o2
2. 2na2o2+2h2o===4naoh+o2
假設均按照方程式的量反應。
方程式1.：反應前氣體為2個co2，完全反應後只剩1個o2，氣體減少的量減少1（v(co2)-v(o2))
方程式2.：反應前氣體為2個h2o，完全反應後只剩1個o2，氣體減少的量減少1（v(h2o)-v(o2))
由上看出：當co2或h2o，通入足量的na2o2，均減少1/2，且生成通入氣體一半的o2。
結論：無論是co2，還是h2o，還是co2和h2o的混合氣體，通過足量na2o2，氣體體積減少量或混合氣體體積的1/2即為生成o2的量。
3樓：溫程利
每個過氧化鈉分子參加反應，無論和乙個分子的水蒸氣（強調氣體）還是乙個分子的二氧化碳反應均生成二分之乙個氧氣分子。氣體減少量的二分之一即生成的氧氣的量，若是反應完全，過氧化鈉過量則混合氣體的二分之一即氧氣的量。
高中化學，解釋一下這句話？
4樓：阿悅
<>舉例說明。<>
僅**還要參考價層電子對互斥模型。
5樓：網友
雜化軌道理論哈。這個說的是對的，但是一般情況下不用這樣的說法。
這句話指的是分子的雜化軌道數，它沒把情況擴充套件到離子。
我比較喜歡的說法是：雜化軌道數=中心原子價層電子對數。
中心原子價層電子對數=孤電子對數+成鍵電子對數。
6樓：網友
可以看看幾個例子：
n價層電子為5個。其中3個分別與3個氫原子成鍵，另外2個為孤對電子。所以雜化軌道數=1對孤對電子+3個氫原子=4，為sp3雜化。
o價層電子為6個。其中2個分別與2個氫原子成鍵，另外4個為孤對電子。所以雜化軌道數=2對孤對電子+2個氫原子=4，為sp3雜化。
7樓：天靜沙秋思
一對電子佔用乙個軌道，無論是孤對電子還是共用電子。很簡單嘛。孤對電子和共用電子會造成分子的vsepr模型和分子構型不同。
8樓：偽磚佳
沒有看到，哪句話呢，說出來，一起看看。
高中化學定義
9樓：英天工閭蘊
非常重要的一些：
物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
摩爾質量（m）
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。
氣體摩爾體積（vm）：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
物質的量濃度。
以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。
氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。
電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質。
選修4：化學反應速率。
定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
化學平衡定義：在一定條件下，可逆反應中正反應速率與逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態，叫做化學平衡狀態。
活化分子：具有的能量比反應所需能量高的反應物分子。
活化能：反應所需能量與反應物分子所具有的平均能量的差值。
有效碰撞：活化分子所發生的能夠引起化學反應的碰撞。
燃燒熱定義：在101kpa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
中和熱：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成1molh2o，這時的反應熱叫做中和熱。
選修5有機化合物定義：有機化合物就是含碳化合物。
烴：僅含碳和氫兩種元素的有機物。
烴的衍生物：除碳和氫兩種元素外，還含有其它元素的有機物。
取代反應：有機物分子裡的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
同系物結構相似，在分子組成上相差乙個或若干個ch2原子團的物質互相稱為同系物。
同分異構：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式的現象，叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構體。
其他：電子層。
定義：根據電子的能量差異和通常運動區域離核遠近的不同，將核外電子分成不同的電子層。
核素具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。
同位素同一元素的不同核素之間互稱為同位素。
電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。
電解池：電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
這樣很全面了吧！！
高中化學解釋一下這句話？
10樓：
就平均值來說的，看下結構圖就明白了。
這裡是對空間結構說的。每個空間最小環，是6邊形。角上是6個矽原子，邊上是6個氧原子。
每個矽原子有4條鍵，每條鍵與其他矽原子的另三個鍵參與組成乙個環，它參與的環有4×3=12個，相當於每個矽原子在每個環中有1/12個，1/12×6=1/2，每個環相當於1/2個矽原子。每條邊，參與一端矽原子的另3條鍵對應的3個環，兩端共6個環，每個環中相當於有乙個氧原子的1/6，6×1/6=1.每個環相當於有1個氧原子。
對於平面結構，不是這樣的。每個矽原子，參與了組建4個環，每環4個矽原子，4×1/4=1；每個氧原子，參與組建兩個環，每個環4×1/2=2個氧原子。
高中常用化學物質俗語
11樓：匿名使用者
甲烷→沼氣 co2固體→乾冰 乙醇→酒精。
丙三醇拆蠢→甘油 十二水合硫 酸鋁鉀→明礬。
矽酸鈉→水玻璃 乙酸→醋酸 nacl→食鹽。
三氯甲烷→氯仿 氧化鈣→生石灰。
碳酸鈉→純鹼、蘇打 碳酸氫鈉→小蘇打。
氫氧乎御野化鈉→燒鹼、火鹼、苛性鈉。
五歲喊水合硫酸銅→膽礬、藍礬。
二氧化矽→石英、矽石。
碳酸鈣→石灰石、大理石。
高中化學 要詳細解釋
12樓：網友
cl2+2nabr==br2+2nacl δm固。
x -4g x=
有問題，餘差租-4g對豎兆應慶橡-89
x對應117
高中化學 求詳細解釋
13樓：網友
選 ca 灼燒至固體發黑，則測得的水的質量大於理論值。
b 由肢冊巧於把h2中的h-h打斷需要能量，所以歷鍵生成的h原子能量大於h2
c 前面那題解釋姿段過了。
d 無法比較，因為物質的量濃度不知道。
高中化學，求解釋
14樓：春秋代序
第一題錯誤。硫酸鉀溶液中除了有鉀離子和硫酸根離子之外，還有水電離出來的氫離子和氫氧根離子，所以溶液中總數應當大於3na。
第二題錯誤。氨氣溶於水中，得到的溶液的體積會大於水的體積，所以得到的氨水溶液的濃度應當小於，因此題中的表述錯誤。
15樓：順風車說不出
還有k2so3分子 氨水成分nh3h2o nh4+ oh-
高中化學 詳細解釋一下
16樓：網友
1.選擇a,c.做這類題會用極端法，就是混合物裡面橋者的碳原子全部都轉換為和亂co2，所以說，就是說混合物裡面的c的個數等於，那就說明氣態烴混合物一定有乙個是c=1的，即為甲烷；然後了水裡面的氫原子一定都來自於氣態烴，那麼就是氫原子的個數，，說明氣態烴混合物的氫個數為4，我們知道甲烷的氫為4，那麼混合物的另外一種氣態烴的氫的個數一定也是4.
從答案上面我們喚消檔可以看出，只能選擇c了，不能選擇的原因是氫的數量。
2.選擇b,d.方法如第一題，即為c=2，h=3；a選項不一定要有甲烷，是因為剩下三個選項的c原子怎麼比例個數都是=2，但是c選項的原因是可能會有乙烷，但是因為h=3，所以其中乙個氣態烴一定小於3，所以也得選d，當然b選項可能就可以選擇進去了。
希望對你有幫助。
17樓：網友
b、可能有丙烷a、一定有甲烷。
急求高中化學平衡問題，急求一個高中化學平衡問題！！！！！！！！！！
答案應該是 沒錯吧 減小 左 增大生成物的濃度，平衡逆向移動，即平衡向左移動，由反應式可知，平衡逆向移動，向著氣體物質的量增大的方向移動，故壓強減小 對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的 對於氣體而言 從壓強方面看 增大壓強，平衡向氣體物質的量減少...
高中化學問題啊！！！一個高中化學問題，求解！！
我覺得樓上幾位說的有問題 lz在分析下哈 1.不一定 2.不一定，但是覺得不能舉cu oh 2 fe oh 3這樣的例子，因為x射線衍射證實了fe oh 3內部根部不存在fe3 和oh 離子的，是很複雜的，可以籠統的認為是，cu oh 2也一樣，是一種絮狀的沉澱，更偏向於是共價化合物 例子可以舉nh...
高中化學題，關於水溶液的一個高中化學題，關於水溶液的
2或12 水電離出的c h 1 10 12mol l，則 水電離出的c oh 1 10 12mol l。由題意，水的電離被抑制，溶液可能是酸性或鹼性。若為酸性，則根據溶液離子積為1 10 14，c h 1 10 2mol，ph為2 同理，若為鹼性，ph為12 ph 12 or ph 2 你只說水電離...