1樓：搖光泉
bacl2+h2so4=baso4(沉澱)+2hcl沉澱下來的baso4量=h2so4量+h2o量。
233=98（硫酸）+135（水）
質量分數98/（135+98）=98/233=42%
2樓：網友
設h2so4中有水a,bacl2中有水b，硫酸有c。
根據方程式可算出氯化鋇和鹽酸的質量。
根據題意98分之208c+b=98分之73+a+b求得c=135分之98a
a+c）分之c約等於。
祝你學習進步！
3樓：網友
設：bacl2溶液為b克，質量分數為y；稀硫酸a克，質量分數為x；
那麼：bacl2質量為by，其中含水為b(1-y)；
稀硫酸中h2so4質量為ax，其中含水為a(1-x)by/208=ax/98（baso4中ba與so4質量守恆）a(1-x)+b(1-y)=b
解得x=
【化學】高一的暑假作業）只有一道題
4樓：網友
解析：因為a能和酸反應又能和鹼反應，所以a可以是al， al2o3 ，al（oh）3，弱酸弱鹼鹽等。
又因為b，e是氣體，所以a一定是弱酸弱鹼鹽，且生成的氣體還能連續被氧化，所以。
a只能是nh4hs 或（nh4)2s
a是nh4hs 或（nh4)2s b:h2s c:so2 d:so3 j:h2so4
e:nh3 f:no g:no2 h:hno3 x:o2 y:h2o
5樓：迷失
(1)a的名稱為硫化銨或硫氫化銨。
2)y為水，l、h為酸。
3)2h2s+3o22so2+2h2o 4nh3+5o24no+6h2o
4)4nh3+6no＝5n2+6h2o
6樓：汗谷之
a為硫化銨或硫氫化銨！
y:水，l、h:酸。
2h2s+3o22so2+2h2o 4nh3+5o24no+6h2o4nh3+6no＝5n2+6h2o !!
7樓：龍塵飄
a是nh4hs或（nh4）是h2s，e是nh3，x為o2，最後兩種物質分別是h2so4和hno3。
因為bc都是氣態化合物，則a不可能為al，故而只能只弱酸的銨鹽，從而推出全部物質。
求高一化學暑假作業一道題解析
8樓：張家琛
配製溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。
這個固體是不可以直接加容量瓶，必須要先溶解（燒杯），在加入容量瓶中（還有漂洗）。
配製溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣後直接（這個也不對加入燒杯加水稀釋到一定程度，如果液體和水反應式放熱反應不可以直接加入容量瓶中，還有漂洗）倒入容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。
9樓：網友
不能直接用容量瓶配液，先用燒杯吧（這個就記不清楚了）
10樓：教授王
在燒杯中配製，冷卻後轉移到容量瓶；
11樓：網友
不管是固體還是液體都必須在小燒杯中溶解，靜置至室溫，然後轉移入容量瓶中定容。
具體的過程如下：一算二稱三溶解，四移五洗六搖勻。
七加八滴並視平，最後搖勻再儲存。
12樓：洛水之神女
1、第乙個錯在，不能把固體直接倒入容量瓶中溶解。正確的操作是：用容量瓶配製標準溶液時，先將精確稱重的試樣放在小燒杯中，加入少量溶劑，攪拌使其溶解（若難溶，可蓋上表面皿，稍加熱，但必須放冷後才能轉移），用玻璃棒將燒杯中的溶液定量地移入洗淨的容量瓶中，然後用洗瓶吹洗燒杯壁2～3次，按同法轉入容量瓶中。
當溶液加到瓶中2/3處以後，將容量瓶水平方向搖轉幾周（勿倒轉），使溶液大體混勻。然後，把容量瓶平放在桌子上，慢慢加水到距標線1~2cm左右，等待1～2min，使粘附在瓶頸內壁的溶液流下，用膠頭滴管伸入瓶頸接近液麵處，眼睛平視標線，加水至溶液凹液麵底部與標線相切。立即蓋好瓶塞，用掌心頂住瓶塞，另乙隻手的手指托住瓶底，注意不要用手掌握住瓶身，以免體溫使液體膨脹，影響容積的準確（對於容積小於100ml的容量瓶，不必托住瓶底）。
隨後將容量瓶倒轉，使氣泡上公升到頂，此時可將瓶振盪數次。再倒轉過來，仍使氣泡上公升到頂。如此反覆10次以上，才能混合均勻。
2、第二個錯在，不能用量筒量取液體試樣。因為容量瓶是準確度高的容量儀器（體積精確到小數點後兩位），而量筒的準確度很低（只能準確到整數位，小數點後一位是估讀的），用量筒量取會導致配製的溶液濃度不準確。應該用準確度高的移液管或吸量管量取液體試樣。
寒假化學題
13樓：清風異彩
1、碳單質 吸附作用。
2、co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o 結論：此為檢測二氧化碳的方法，要防止石灰水就防止co2與其反應。
3、co2並不是有害氣體，co2在空氣中的含量超過正常值時，對人體有害，所以氣體都不應該超過正常的含量。
4.金剛石，石墨，c60足球稀等。金剛石比較堅硬，適合做玻璃刀，石墨有潤滑導電作用。
初二 化學 暑假作業 請詳細解答,謝謝! (5 17:56:43)
14樓：魘過留丶礻申
a+b→氣體，二氧化碳；a+c→白色沉澱，碳酸鋇；所以a為碳酸鈉溶液，b為稀鹽酸，c為氯化鋇。方案二，取稀硫酸溶液，將三瓶無色溶液任意編號為a，b，c，並取少量進行實驗，將稀硫酸溶液分別加入a、b、c溶液中，有氣體產生的是碳酸鈉溶液，有白色沉澱產生的是氯化鋇溶液，無變化的是稀鹽酸溶液。
15樓：網友
a是碳酸鈉。
b是鹽酸。c是氯化鋇。
a與c反應：na2co3+bacl2=2nacl+baco3（下沉符號）
方案2可以分別加入石蕊試劑a顯鹼性。
16樓：網友
鑑別試驗。
另選稀硫酸作為鑑別試劑。
稀硫酸加入碳酸鈉時有氣體（二氧化碳）產生；
稀硫酸加入氯化鋇時有白色沉澱（硫酸鋇）產生；
加入鹽酸無反應。
17樓：網友
同學，你化學該好好學學了，這個很基本的。a是碳酸鈉b是鹽酸c是氯化鋇a與c反應：na2co3+bacl2=2nacl+baco3（下沉符號）方案2可以分別加入石蕊試劑a顯鹼性你知道吧！
酸鹼鹽和石蕊的反應現象你也知道吧！祝你學習進步！呵呵。
化學暑假作業
18樓：執銳
濃硫酸增重，反應生成水，為，證明烴含有h原子，濃氫氧化鈉溶液增重22g，反應生成co2為，證明烴含有c原子，即烴含有h原子，含有c原子。
烴的分子式為：c5h12，為飽和的烷烴，戊烷。
19樓：書海求渡
1） 濃硫酸吸收的是燃燒後產生的水，水重 ，即是，則氫為氫氧化鈉吸收二氧化碳，得二氧化碳 mol, 即該烴c:h=:12即該烴為 c5h12
2） 該烴滿足烷烴的cnh（2n+2 ）機構 是烷烴， 戊烷。
20樓：耕田努一
濃硫酸增重，既燃燒生成水，可求的h原子有(,濃氫氧化鈉溶液增重22g,氫氧化鈉能吸收某烴產生的co2,既co2有22g,可求c有22/44=,某烴有，那1mol某烴就有h ,有c ,所以，該烴是c5h12戊烷。
高一暑假化學作業題,幫忙解決啊.謝謝啦
21樓：網友
念橋陪1）都是零。
離子方程式。
3cu + 8h+ +2no3- =3cu2+ +2no + 4h2o
銅仔蠢過量 用氫離子和硝酸消春根計算。
請化學好的朋友幫幫忙，解這個題目
22樓：網友
nh4no3中n元素質量分數為（14×2）/（14×2+1×4+16×3）=35%
而硝酸氨的樣品中氮元素的含量為30%，假設純度為x
則，35%x=30%
解得x=
23樓：網友
硝酸氨nh4no3 氨的含量=14*2/（14+4+14+16*3）*100%=35%
則樣品的純度=30%/35% *100%=
高一的暑假作業）只有一道題， 化學 高一的暑假作業）只有一道題
解析 因為a能和酸反應又能和鹼反應，所以a可以是al，al2o3 al oh 3，弱酸弱鹼鹽等。又因為b，e是氣體，所以a一定是弱酸弱鹼鹽，且生成的氣體還能連續被氧化，所以 a只能是nh4hs 或 nh4 2s a是nh4hs 或 nh4 2s b h2s c so2 d so3 j h2so4 e...
幫忙幾道化學題！！幫忙解一道化學題！！！
1 na2co3水解呈鹼性，ph 7,nahco3也一樣，不過碳酸氫根水解更充分，所以它比碳酸鈉鹼性大，氯化鈉強酸強鹼鹽，呈中性，ph 7,氯化銨是強酸弱鹼鹽，呈酸性，ph 7.所以，排序為碳酸氫鈉，碳酸鈉，氯化鈉，氯化銨。2 小於吧，濃硫酸和銅反應會生成氧化銅，二氧化硫和水，可是隨著水生成，濃硫酸...
幫忙解一道初三化學題，一道初三化學題求解
25g由一氧化碳和二氧化碳組成的混合物其中二氧化碳佔11g，說明co有14g co2中c的質量為 11 12 44 3gco中c的質量為 14 12 28 6g 故c的質量為6 3 9g，質量分數 9 25 25g由一氧化碳和二氧化碳組成的混合物其中二氧化碳佔11g,一氧化碳14g.44g co2 ...