1樓:咱是好人0是的
初中裡的話,氧化還原反應一定有氧化劑和還原劑反應,不像置換反應,它的各元素化合價不一定發生變化,但一定有個得氧失氧的過程。
2樓:匿名使用者
氧化反應是失去電子的反應,氧
化還原反應是得失電子的反應。
氧化回還原反應中必有答氧化反應。
比如fe+2hcl===fecl2+h2
反應中fe失去電生成fecl2發生氧化反應;
hcl得到電子生成h2發生還原反應;
整個反應又是一個氧化還原反應。
3樓:匿名使用者
氧化和還原是一起發生的
初中學習過的氧化還原反應是如何定義的,能不能舉起一兩個例子來進行
4樓:長得高遭雷劈
氧化還原反應是在反應前後,某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成,即氧化反應和還原反應。
複分解反應都不是氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應
有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應(有例外)
有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應(例外如次氟酸分解:2hfo==2hf+o2,化合價沒有變化)
歸中反應,岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應
另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧,石墨在一定條件下變成金剛石,還包括其他同素異形體之間的轉換。
概念反應的本質是化合價有變化,即電子有轉移。氧化數升高,即失電子的半反應是氧化反應;氧化數降低,得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產物叫氧化產物;化合價降低的物質氧化對方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產物叫還原產物。
即:還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物.
氧化反應,還原反應,氧化還原反應 這三個之間有什麼聯絡與區別?能否各舉個例子說明下?
5樓:匿名使用者
氧化反應和還原反應是氧化還原反應的半反應(常在原電池反應中出現)氧化還原反應:cu2+ +zn=cu+zn2+半反應:
還原反應:cu2+ +2e-=cu
氧化反應:zn-2e--zn2+
半反應式從左到右相當於氧化劑接受(得到)電子生成其共軛還原劑,反之從右到左,相當於還原劑放出(失去)電子生成其共軛氧化劑。或者說:從左到右是氧化劑得到電子發生還原過程;從右到左是還原劑失去電子發生氧化過程。
以上關係可以稱為氧化還原共軛關係。當2個半反應式連線成一個氧化還原反應時,是「相反相成」的----一個半反應向右進行,另一個半反應式則向左進行
出自:高教版《無機化學》電化學基礎
補充回答:絕大多數氧化還原反應都沒有氧氣,初中範圍內是這麼定義的氧化還原反應的本質是電子的轉移,元素化合價的升降。
6樓:冰藍馨蝶
在一個反應中 若有物質發生氧化反應 必有還原反應的發生 鋅和硫酸發生反應時,鋅發生氧化反應 硫酸發生還原反應 整個反應型別屬於氧化還原反應
7樓:匿名使用者
氧化反應就是指元素的化合價升高,失電子 fe - 2e- =fe2+
還原反應就是指元素的化合價降低,得電子2h+2e-=h2氧化還原反應就是指反應中存在得失電子或共用電子對發生偏移的化學反應fe+2hcl=fecl2+h2
8樓:匿名使用者
氧化反應與還原反應是一對矛盾。氧化還原反應是矛盾的統一體。這個用馬哲來理解特好玩。
9樓:拉風籃族
氧化還原反應就是指有化合價變化的反應,是一個完整的反應。
如置換反應就是氧化還原反應
舉個例子 fe+cuso4==cu+feso4這個反應就是氧化還原反應。
而對fe單個考慮fe的化合價從0價上升到了+2價是被氧化了,所以fe發生了氧化反應,而cu從+2價變成了0價,被還原,所以cu發生的是還原反應。
當然不一定
氧化還原反應的本質是電子的轉移,元素化合價的升降。不一定要有氧
10樓:忘川水清
氧化反應
1.物質與氧發生的反應叫氧化反應;得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合;還原指物質失去氧的作用。
氧化時氧化值升高;還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物(分子、離子或原子)。氧化也稱氧化作用或氧化反應。
有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化;引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化,如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱,個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化,陰極發生還原。
3.根據氧化劑和氧化工藝的不同,氧化反應主要分為空氣(氧氣)氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點,在醫藥化工領域,由於產品噸位小,因此多用化學試劑氧化法。
4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑,無機氧化劑包括:**金屬氧化物、**金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等;有機氧化劑一般是緩和的氧化劑,包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的複合氧化劑。
下面介紹幾種常用氧化劑:
高錳酸鉀氧化性強,可以將伯醇、醛、芳環側鏈的烷基氧化成酸,由於在酸性條件下氧化選擇性差,多在中性或鹼性中使用。
二氧化錳是較溫和的氧化劑,可將芳環側鏈的甲基氧化為醛。
三氧化鉻的吡啶絡合物是比較緩和的氧化劑,可將伯醇氧化為醛,而不破壞碳碳雙鍵和其它基團。
氧化反應,舉例
點燃2mg+o2 = 2mgo
點燃c+o2 = co2
點燃2h2 + o2 = 2h2o
點燃s + o2 = so2
(氧化反應不一定是化合反應,如2h2s+3o2=2h2o+2so2;2h2s+o2=2h2o+2s )
基本列式:a+b(有氧元素的)=ab
還原反應就是物質(分子、原子或離子)得到電子或電子對偏近的反應。
氧化還原反應
氧化還原反應是在反應前後,某種元素的氧化數有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成,即氧化反應和還原反應。
複分解反應都不是氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應
有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應
有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧
概念 反應的本質是氧化數有變化,即電子有轉移。氧化數升高,即失電子的半反應是氧化反應;氧化數降低,得電子的反應是還原反應。氧化數升高的物質還原對方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產物叫氧化產物;氧化數降低的物質氧化對方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產物叫還原產物。
即:還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
一般來說,同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱,氧化產物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂「強還原劑制弱還原劑[1],強氧化劑制弱氧化劑」。
例子:氫氣與氯氣的化合反應
氫氣與氯氣的化合反應,其總反應式如下:
h2 + cl2 → 2hcl
我們可以把它寫成兩個半反應的形式:
氧化反應:
h2 → 2h+ + 2e-
還原反應:
cl2 + 2e- → 2cl-
單質總為0價。第1個半反應中,氫元素從0價被氧化到+1價;同時,在第2個半反應中,氯元素從0價被還原到−1價. (本段中,「價」指氧化數)
兩個半反應加合,電子數削掉:
h2 → 2h+ + 2e-
+ 2e- + cl2 → 2cl-
---------------------
h2 + cl2 → 2h+ + 2cl-
最後,離子結合,形成***:
2h+ + 2cl- → 2hcl
與電化學的關係
每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極,即外電路的負極;還原反應的一極為陰極,即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢),因此反應可以進行,同時可以用來做功。
名稱**
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應,這類反應中另一種元素的氧化數總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應,這類反應中金屬的氧化數總是降低。
再如工業鍊鐵的反應:
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2
這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使後者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑)
另外,複分解反應一定不是氧化還原反應.因為複分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如:
na2co3+cacl2=2nacl+caco3(沉澱)
其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.
在化學反應中,還原反應是氧化反應的逆過程,即是得到電子的過程,因為有一方失去電子,就會有另一方得到電子。因此,還原反應經常和氧化反應合在一起,被稱為氧化還原反應。
如:鍊鐵礦時,冶煉金屬時
fe2o3+3co=高溫=3co2+2fe cu2(oh)2co3=加熱=2cuo+h2o+co2↑ h2+cuo=加熱=cu+h2o
能奪取含氧化合物裡的氧,使它發生還原反應的物質,具有還原性.
具有還原性的物質叫還原劑,例如一氧化碳,氫氣,碳
氧化還原反應的實質是電子的得失轉移,如,cuo+h2
初中氧化反應和氧化還原反應的區別
11樓:是你找到了我
一、性質不同
1、氧化反應
:是物質與氧發生的化學反應,氧氣在此過內程中提供氧。
2、氧化容還原反應:是化學反應前後,元素的氧化數有變化的一類反應。
二、特點不同
1、氧化反應:。氧化時氧化值升高;還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物(分子、離子或原子)。
2、氧化還原反應:電子的得失或共用電子對的偏移。
12樓:小水藍
在初中把氧化反copy
應和還原反應分開來說,主要是針對於反應的實際應用價值而言。比如高爐鍊鐵的反應,fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2,實際上是一個典型的氧化還原反應,這裡fe2o3發生了還原反應,co發生了氧化反應,而在初中我們只說這個反應是還原反應,就是因為這個反應在工業生產中的主要目的就是還原fe2o3鍊鐵。
到了高中,我們知道了,實際上,氧化反應和還原反應一定是同時發生的,有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應。 但是依然存在氧化反應和還原反應的概念,這是因為在原電池中,我們可以將氧化還原反應拆解成正極反應和負極反應去研究。
因此,氧化反應既可以理解成氧化還原反應,也可以理解成原電池中氧化還原反應的一個組成部分。
另外,在有機化學中,只講氧化反應和還原反應。因為這裡的氧化還原與無機裡的定義是不同的。
蠟燭燃燒,在初中關注實際效果的前提下,就是氧化反應。但是從本質上說,它當然是典型的氧化還原反應。
還原反應和氧化還原反應一樣嗎
有氧化反應就一定有還原反應，是同時存在的，一般是一樣的，但如果是叫你只寫還原反應，或者氧化反應的離子方程式，那就不一樣 氧化還原反應都是在同時發生 c o2 co2碳被氧化氧被還原 s o2 so2硫被氧化氧被還原 2h2 o2 2h2o氫被氧化氧被還原 氧化還原反應發生在相同的時間 c o2 co...
氧化還原反應問題，氧化還原反應問題
氧化還原反應的氧化劑和還原劑的判斷方法是看化合價變化，有一個口訣幫你理解 對於還原劑 升 化合價升高 失 失去電子 氧 被氧化，發生氧化反應 對於氧化劑 降 化合價降低 得 得到電子 還 被還原，發生還原反應 用這三道題來說 1 化合價發生變化的元素有mn和o，其中mn的化合價降低o的化合價升高，所...
氧化還原反應的配平題目，氧化還原反應的配平（舉例）
3 0 2 2 fecl3 fe 3fecl2 1 1 na2o2 2hcl h2o2 2nacl 這體不用氧化還原配平 因為化合價不變 1 1 0 0ag2o h2o2 2ag o2 h2o 1 0 h2o2 高溫 2h2o o2 h2o2 cr2 so4 2 koh k2cro4 k2so4 h...