1樓：
首先分析 用過量的hcl，所以溶液只有so42-離子ba（oh）2———na2so4
n=接著就是oh-中和h+
其中的oh-有naoh中的也有ba（oh）2中的h+——oh-
n= 2*即與na2co3和nahco3反應的n(h+)=1*設na2co3有xmol，nahco3有ymoln（co2）=
na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o nahco3+hcl=nacl+h2o+co2
x 2x x y y y
用co2和hcl總相等算。
2x+y= x+y=
x= y=所以n(na2co3)=x=
n(nahco3)=
n(na2so4)=
質量分別是。
有不明白的在hi上問我。
不知道怎麼回事方程式和帶的量老是對不齊。
2樓：薰兒
n(na2so4)=n(沉澱)=n(ba(oh)2)1= mol與混合物反應的hcl的量為：
c(hcl-1)*v(hcl-1)-[n(ba(oh)2)*2-c(hcl-2)*v(hcl-2)]
資料似乎有問題，第二次是用鹽酸的濃度是否也為設n(na2co3)=x mol；n(nahco3)=y mol，則1）x+y=n(co2)=
2）2x+y=
則x= mol/l；y= mol/l
所以 m(na2so4)= g
m(na2co3)= g
m(nahco3)= g
化學題，急！！！高手進 200分
3樓：網友
解：各步反應如下：
cu+2h2so4==cu2+ so42- +so2↑+2h2o1mol 1mol
2cu2+ +5i - = 2cui￬ +i3-2mol 1mol2s2o32- +i3- = s4o62- +3 i-2mol 1mol
所以消耗1摩爾硫代硫酸鈉相當於消耗1摩爾銅。
因為消耗硫代硫酸鈉。
m消耗銅=消耗掉的銅%=100%×
4樓：邱春蘭翠
cu+2h2so4(濃)=cuso4+so2↑+2h2o（cu與稀h2so4不反應）
2cu2++5i—==2cui+i3—（是i2和i—的反應）i3—+2s2o32—==3i—+s4o62—cu：cu2+：i3—：
2s2o32—=2：2：1：
2n（nas2o32）= *
n（cu）=
m（cu）=64g/mol*
消耗掉的銅的質量百分比=
5樓：時巨集義
h2o2 +2ki + h2so4 ——i2 + 2h2o + k2so4
cu + 2 h2so4 ——cuso4 + so2 + 2h2o
cuso4 + 4i-——cui + i33- +so42-i33- +2 nas2o3—— i- +s4o62- +2 na+
消耗硫代硫酸鈉的量。
由上述方程式知消耗cu摩爾數。
因此cu的消耗量為64g/mol*
消耗掉的銅的質量百分比=（
6樓：夕
cu+2h2so4=cuso4+2h2o+so2銅跟硫酸反應。
2cu2++5i-=2cui+i3-
二價銅離子被碘離子氧化成一價銅離子。
同時二價碘離子公升價為三價碘離子。
i3-+2s2o32-=3i-+s4o6^2-三價碘離子跟硫酸根離子反應。
通過這三個反應可以看出來銅離子的摩爾數等於亞硫酸根離子的摩爾數。
滴定反應用電子守恆。
計算出亞硫酸根離子的摩爾數n(na2s2o3)=所以n(cu)=跟上式得數相等。
百分比=
7樓：網友
cu+2h2so4=cuso4+2h2o+so22cu2++5i-=2cui+i3-
i3-+2s2o32-=3i-+s4o6^2-滴定反應用電子守恆。
n(na2s2o3)=
所以n(cu)=
百分比=
一道高一化學題，重金尋求解答！！！！
8樓：網友
解析：離子間能發生化學反應就不能大量共神含存！
a．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：na+、co32—、k+、clo—、alo2-
na+、k+屬於強鹼陽離子，co32—、clo—、alo2-屬於弱酸陰離子，強鹼弱酸鹽水解使溶液 呈鹼性，與酚酞會變紅色。
b．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中 ：k+、no3—、豎瞎沒ci—、nh4+
與鋁反應放出氫氣的溶液中含有大量h+(no3-和h+相當於硝酸，與鋁反應，生成氮氧化物，沒有氫氣)或大量的oh-(oh-與nh4+結合成弱電解質nh3*h2o,還可能分解放出氨氣）
c．常溫下水電離出的c（h+）•c（oh—）=10—20的溶液中：na+、cl—、 s2—、so32—
常溫下水電離出的c（h+）•c（oh—）=10—14，此時水電離出的c（h+）•c（oh—餘納）=10—20<10—14,可以看出抑制了水的電離，可以通過加少量酸或鹼實現，s2—、so32—屬於弱酸陰離子能在鹼性環境下存在。
d．中性透明溶液：k+、hco3-、no3、fe3+、so42—
hco3-和fe3+都能水解且相互促進，生成fe(oh)3沉澱並放出co2氣體。
答案：c
9樓：網友
co32-、clo-、alo2-都只能存在於鹼性溶液中，酚酞會變紅。
能與鋁反純模應產生氫氣，則溶液是強鹼性或強酸性。強鹼性條做滾緩件下nh4+不能存在；強酸性條件下no3-與鋁反應產生no，而不產生氫氣。
水電離出的c(h+) c(oh-) 10^(-20)，可備陪知水電離出的c(h+)=c(oh-)=10^(-10)，溶液ph=4或者10，當ph=10時s2-、so32-可以共存。
hco3-與fe3+雙水解。
10樓：網友
a，偏鋁酸根alo2只能存在於鹼性環境中，與前提中「不能使酚酞變紅」矛盾；次氯酸根只存在於酸性環境中。
d fe3+是有顏色的。
我覺得b選項應該也是正確的。跟金屬鋁反應放出h2，可能是酸，也可能是鹼，鹼性環境下nh4+肯定不能大量存在的，但是酸性環境下，這四種離子是完全可吵空以共公升灶瞎存的。
c選項也存在類似的情況，由前提可知，水的電離被辯老抑制了，可能是加入了酸，也可能是加入了鹼。酸性環境下，s離子和so32-是要發生水解的，也可能互相反應生成單質s；只有鹼性環境下四種離子可以共存。
所以說，如果答案給的是c正確的話，那b也應該是正確的。
11樓：網友
a 不能使酚酞試液變紅，為酸性，有h+，會森備與clo—，co32—反應。
與nh4+雙水解。不共存。
c.水電物茄離出的c（h+）•c（oh—）=10—20的溶液中，為鹼性，與na+、cl—、罩春察 s2—、so32—能共存。
d，hco3，fe3+雙水解 不共存。
12樓：網友
a，不能使酚酞試液變紅的御兄櫻無色溶液是酸性co32—、alo2也不能存在。
b,能與金屬鋁反應放出鎮叢氬氣的溶液中是鹼性，如果是酸性鋁與硝酸生成的是no
c,可能是鹼性，也可能是酸性 酸性 s2—、so32—不共存，塵胡若是鹼效能共存。
d，hco3—，fe3+雙水解不能共存。
13樓：網友
銅不活潑，鎳也不活潑，不容易被海水腐蝕…知鄭…，特種鋼中有碳，可以做正極，而銅和鎳也可以做正極，所以負級反應就是搭棚頌鐵失電子，而正極反應和和前正極材料無關，所以不可能是銅的電子了，也不可能是氫離子得電子，因為海水基本是中性的，所以發生吸氧腐蝕，就是乙個氧氣，加上4個電子，加上2水，生成4氫氧根。
14樓：袁秋良
a.錯。na+、k+、是強鹼離子，co32—、clo—、alo2是弱酸對應的離子，有這些離子存在的溶液偏鹼性，能使酚酞試液變紅，和題幹相矛衝前盾。
b錯。題目應該是能與金屬鋁反應放扒御出氫氣的溶液中：也就是散此清說既可以是鹼性溶液也可以是酸性溶液，而nh4+在鹼性溶液中不能大量共存。
c對。d錯。fe3+、有顏色黃色。
高1化學題 越快越好！！ 快速回答後還會加分！！！！
15樓：草語田
氫氣體積。
硫酸濃度。硫酸亞鐵濃度。
16樓：匿名使用者
n(fe)= n(h2so4)=
由方程式可知硫酸過量，用鐵的量進行計算。
fe+h2so4==feso4+h2
n1 n2列比例式，可求的 n1= n2=剩餘硫酸的濃度c(h2so4）=(
產物硫酸亞鐵的濃度 c(feso4)=
有一些高一化學題，向高手求助！！！我會加分
17樓：明惜鮃
1.溶液為弱鹼性，與乙酸酸鹼中和。
2.植物油中有油酸【c17h33cooh】、亞油酸【c17h31cooh】，均含有不飽和鍵，溴水會因加成反應而褪色。
3.離子鍵：同一分子的不同部位或不同分子上的正負電荷基團之間所形成的化學鍵。
是通過靜電作用形成的。
4.離子鍵 (ionic bond)指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵，特殊的除外。
如：氯離子和鋁離子，鋁離子和溴離子，它們之間形成的化合物是共價化合物。
5.形成原電池cu---zn
加速反應（加入的硫酸銅較少，影響不大）
6.溴水遇到苯：分層（上清下橙）【萃取】
溴水遇到汽油：分層（上下清：裂化汽油）【萃取+加成】
分層（上清下橙）【萃取】
7.鎂離子《鈉離子《氟離子(電子層相同，電荷數越大，離子半徑越小）
8.不對（無可比性：o---i）
9.不是，它有分子式，且相對分子質量較小。
10.不是，它是二糖（c12h22o11),相對分子質量較小。
11.選da、b無n，c可能是高分子化合物。
12.選b，13.選d
15.選c不懂的及有錯的，請追問。
o(∩_o謝謝。
18樓：爨o爨
這麼多，不給分誰給你答啊，還是先加分在求解吧！
一化學題，謝謝！好的加分。
19樓：十口月千里日
氧化銅中氧的質量分數等於混合物中鋅的質量分數。o/cuo=16/(，鋅的質量：650g×20%=130g，化學方程式zn+h2so4====znso4+h2↑ [65,2][130g ,設 xg ] 65/2=130g/xg，x=4g 【篇幅限制】
20樓：求知成智
黑色粉末是cuo，cu是不變的。2cu+o2=所以m（zn）=650乘上cuo中o的質量分數。這樣第一問就出來了。再由zn+h2so4=h2+znso4可以算出h2的質量。
求化學題目，求解 化學題目
每份稀硫酸為100g mg h2so4 mgso4 h2 氣體 mgso4式量為120 每120gmgso4含有mg 24g 現在得到mgso4 18g 因此其中含有 mg 18 120 24 因此100g稀硫酸中含有h2so4為。因此h2so4 解 樓主好！每份硫酸是100g。後來鎂的加入不能使生...
高一的化學題目（關於物質的量的濃度）高分懸賞
12.5gcuso4 5h2o 式量250 中溶質的質量 12.5 160 250 8克 溶液的體積 27.5 12.5 1.21 33ml 0.033l溶質的物質的量 8 160 0.05mol物質的量濃度 0.05 0.033 1.5mol l20 1.5 1 v v 30ml 1.cuso4 ...
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