1樓：伊凡特洛_修斯
1.化學平衡則正方向和逆方向的反應速度一樣，使反應處於動態靜止。而達到平衡後，某些狀態的改變（溫度、容器體積、壓強等），使正反兩個方向的反應速度改變，但兩個方向改變的幅度不同，從而導致一則的速度大於另一則，便向正（逆）方向移動了。
2.濃度都變少，質量都沒有變化。因為co（g)+no2(g)→←co2（g)+no(g)+q前後化學系數1+1=1+1,前後物質都是氣態，單單改變容器體積，平衡不會向任一方移動。
但是體積改變了，而各種氣體的物質的量沒有變化，所以濃度會變少，但質量沒有變化。
2樓：網友
1.化學平衡向正方向移動，或向逆方向移動是依條件而定的 當外界條件改變時化學平衡會被打破。
2.仍然平衡 濃度同時減小 co2和co的質量不變。
3樓：網友
1.要看條件，根據沙特定理，向減少的方向移動，如，向體積小的移動。
2.這是個前後體積不變的反應，所以與壓強無關。擴大體積，濃度減小了，壓強減小了，但平衡不移動。故co濃度減小，co2和co質量均不變。
化學反應與平衡
4樓：中地數媒
設體系中僅有乙個獨立的化學反應發生，該化學反應可表示為：
水文地球化學。
式中：νa、νb為反應物a、b的化學計量數：νc、νd為生成物c、d的化學計量數。
當在等溫等壓條件下由於反應（2-1-9）的進行，使a、b物質分別消耗了νa×dξ和νb×dξ，所形成c、d物質的量分別為νc×dξ和νd×dξ時。根據式（2-2-5），體系的自由能變化為：
水文地球化學。
或水文地球化學。
lewis和randall把稱為化學反應的自由能變化（登比，1985），並記為δgr，這樣：
水文地球化學。
根據式（2-1-1）的平衡判據可知，在等溫等壓條件下，當化學反應（2-1-9）達到平衡狀態時有：
水文地球化學。
而水文地球化學。
則表示化學反應（2-1-9）能夠正向自發進行。
把式（2-1-9）代入式（2-1-11）可得：
水文地球化學。
令水文地球化學。
並稱其為反應（2-1-9）的標準gibbs自由能，則有：
水文地球化學。
定義水文地球化學。
當反應（2-1-9）處於平衡狀態時，δgr=0、q等於平衡常數k，故由式（2-1-16）有：
水文地球化學。
把式（2-1-17）、（2-1-18）代入式（2-1-16）可得任意條件下反應的自由能變化為：
水文地球化學。
由式（2-1-19）可知，當q/k＜1（即q＜k）時，δgr＜0，反應（2-1-9）將正向自發進行；當q/k＞1（即q＞k）時，δgr＞0，反應（2-1-9）將逆向自發進行；當q/k=1（即q=k）時，δgr=0，反應（2-1-9）處於平衡狀態。
5樓：網友
要看反應前後的氣體總體積是否相等的。
一、對於反應前後的氣體總體積相等的反應：
例如：氫氣和碘蒸氣生成碘化氫的反應，則總壓強、氣體密度、氣體質量不變不可作為平衡標誌。
二、對於反應前後的氣體總體積不相等的反應：
例如：氮氣和氫氣合成氨的反應，則總壓強不變可作為平衡標誌，氣體質量不變不可作為平衡標誌。而恆溫恆容下，氣體密度不變不可作為平衡標誌。
6樓：千實
這個不一定 有一些反應是壓強密度質量不變的 所以看是否能用這個判斷，還需要知道反應的係數關係 比如氫氣和碘蒸氣的反應就不能用壓強來判斷。
7樓：網友
對於反應前後體積變化的氣體反應可以根據壓強、密度判斷。對於液體、固體及反應前後無體積變化氣體反應不能根據壓強、密度判斷。質量不能判斷反應是否處於平衡狀態。
8樓：天邊的雲彩
不一定，要看方程式的係數。
9樓：網友
質量是肯定保持不變的 質量守恆。
10樓：創作者
氨氣的濃度=分解以前的碘化氫濃度=分解以後的基答碘化氫濃度+分解了的碘皮鋒缺化氫濃度。
分解了的碘化氫濃度=分解生成的氫氣濃度的2倍。
所以燃辯nh3的濃度=4+
11樓：網友
因為氫氣濃度時，所以分解的亮攔碘化氫就是仿弊1，再加上已知的沒分解的碘化氫濃度時4，所以備鍵族加起來是5
單位都是mol/l
12樓：det劉
反應是個氣體體積減小的反應，所以增大壓強時反應向正方向移動，所以a錯誤，而增大壓強後氣體的體積減小，而平均摩爾質量不變，所以質量減小的倍數與體積減小的一樣，又由化學方程式可以看出氣體體積為原來的1/3，所以2m(a)+m(b)=3m(d)(其中m表示物質的摩爾質量)，所以b錯誤，d正確，而壓強變化對固體無影響，所以n可以為任何值，所以c錯。
13樓：夏雪～悠然
a 因為根據方程式 左邊氣體系數大於右邊氣體系數 所以增大壓強 平衡正向移動。
b 由a 混合氣體總質量要變。
c 固體的物質的量不需要考慮的。
d 按照「一邊倒」原理折算 可得出答案。
14樓：格羅姆地域咆哮
你的想法錯了。總物質的量不是不變的。從第乙個圖可以看出。
消耗生成所以b和c係數是相等的。也就是x=2.那麼左邊係數是3.
右邊係數是2.總物質的量怎麼可能相等呢？比如你左邊每反應掉1mola2molb，右邊只生成2molc，總物質的量就少了1mol.
這麼說你就懂了吧？不明白請追問。
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