1樓：匿名使用者
(1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；
(2)從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質,必須一種物質生成同時另一種物質消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物,另一為生成物)的不同種物質,必須兩種物質同時生成或同時消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
2樓：曾彬薛平靈
1、v正=v逆
（1）、用同一種物質來表示反應速率時：該物質的生成速率與消耗速率相等；
（2）用不同種物質來表示反應速率時：
若同為反應物或產物，應方向相反，即一種生成，另一種分解，且速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。
若一為反應物，另一為產物，則要均為分解或生成，同樣速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。
2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標誌。
3、總壓強恆定
必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應，如n2+3h2 ≒2nh3
，因為氣體物質的量越大則壓強p就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮氣體物質的量是否發生改變，只要氣體物質的量有改變，當總壓強恆定時可逆反應達平衡。但對氣體體積反應前後不變的可逆反應，由於平衡與否氣體的物質的量不變，因此在恆容、恆溫下p不會變。故總壓恆定不能作為確定達平衡的標誌。
如：h2+i
2≒2hi。
4、混合氣體的密度恆定
①當反應前後各成分均為氣體時
恆容：ρ總為恆值，不能做平衡標誌；恆壓：等物質的量反應，ρ總為恆值，不能作平衡標誌，如：h2+i
2≒2hi。非等物質的量反應，ρ為一定值時，可做為平衡標誌，如n
2+3h
2≒2nh3。
②當有非氣體物質參與時
恆容：ρ為一定值時，可作平衡標誌，如c+co
2≒2co；恆壓：ρ為一定值時，可作平衡標誌，如：c(s)+h
2o(g)≒co(g)+h
2(g)。
5、混合氣體的平均相對分子質量（m）恆定
①若各物質均為氣體
對於非等物質的量反應，如2so2+o
2≒2so
3，m一定可做為平衡標誌。
對於等物質的量反應，如h2+
br2≒2hbr，m一定不能做為平衡標誌。
②若有非氣體參與，無論等物質的量還是非等物質的量反應，如c(s)+o
2(g)
≒co2
(g)，co
2(g)+c(s)≒2co(g)，m一定可標誌達到平衡。
6、混合氣體的顏色一定
對於有有色氣體參與的可逆反應，當混合氣體的顏色不變時，可以作為達平衡的標誌。如h2+i
2≒2hi和2no2+o
2≒n2o
47、當溫度不隨時間變化而變化。
對於隔熱體系，當體系內溫度一定時，則標誌達到平衡。
3樓：展熙賀皓軒
1體積一定時，氣體反應前後有壓強差的壓強不再改變，2另一標誌是有氣體與固體參加的反應生成氣體的容器內密度不變化
化學反應平衡的標誌是什麼
有很多種.看情況來定的,幫你找了資料,你看看吧.化學平衡狀態的標誌可概括為 一等 變 現以ma g nb g pc g qd g 為例，化抽象為具體，提高學生對此標誌的理解。1 一等 一等 即正反應速率等於逆反應速率，其意義是針對反應體系中同一反應物 或生成物 而言的，而不是同一反應中的不同物質。若...
高一化學。化學反應速率平衡的狀態
樓樓你好 化學平衡的狀態有兩個直接標誌 第一 正反應速率 逆反應速率 第二 各組分濃度不變 那麼 當恆溫恆容的時候 恆溫恆壓不是哦 n cv 濃度不再改變 而體積因為恆容也不變 所以物質的量也不再改變 那麼此時混合物中每種物質，物質的量都不在改變能證明平衡了 但是只限於反應物生成物都是氣體的情況下 ...
關於化學反應速率的問題，關於化學反應速率的2個問題。急！！
其實，這個挺好理解的，溫度升高，就像是加熱了一樣，你溫度升高就好像外界給了能量給它，這個時候它有了能量，就會不安分，好動，所以這個時候都會呈現一個不穩定的狀態，速率也就加快了！就好比下午下班的人和下午才去上班的人，他們都開著車，你升高溫度，就好像你給他們都加了油都加大了馬力，他們的速度，難道只會是下...