1樓：網友
+h2fe2+ +
4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3所以總反應：4fe+8h+ +
5fe2+ +10cl- +3mno4- +24h+=5fe3+ +5cl2+3mn2+ +12h2o
所以溶液腿色。
2i-=2fe2+ +i2
i2+i-=i3-
2樓：網友
fe+hcl+,你再給配平下吧。剛開始鐵粉生成二價鐵，在氨水作用下生成氫氧化亞鐵白色沉澱，然後這白色沉澱被氧化成氫氧化鐵紅褐色沉澱。
3樓：網友
1 fe + 2hcl=fecl2+h2↑ fecl2+3nh3·h2o=fe(oh)3↓+3nh4cl
2 酸化的高錳酸鉀具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化成三價鐵離子。
3 feso4應該用硝酸酸化。
fe2+ +no3- +2h+ =fe3+ +no2↑ +h2o2fe3+ +2i- =2fe2+ +i2↓
幾道高中化學。回答正確無誤加50分。
4樓：網友
第一題，pv=nrt,即pv=m/m*rt=v*（density)/m*rt化簡：p*m=density*rt
m1/m2=( p1=p2
故density1/density2=m1/m2*t2/t1自己去計算吧。
第二題，理論產物你應該知道，發生酯化反應吧，當然也可以發生酸鹼中和反應，這個嘛，不知道條件。權當酯化反應，生成肽鍵，產物n%=28/144=7/38，比7/20小，故，酸不足，由7/20可以計算胺的含量，剩下的就是酸的含量，自然o的含量也知道了。
第三題，這個題目本就很不清楚，誰能說試驗中hcl將會飽和呢。
權按照出題人意願解一下吧：500l氣體標況下應該為500/，那麼hcl質量為x*,水質量1000g,故體積為（1000+y）/至於質量分數嘛，應該更簡單，即為y/（y+1000）
呵呵，應該是高中的題目，我是偶然無聊幫你解解。
希望對你有幫助吧。
要加分哦……
高一化學（答得好的給50）
5樓：蓋濰駒問兒
關於第一題，高中沒有講的就是難容物的溶解平衡，這也是為什麼難溶物也有部分溶解的原因（雖然量很小）。第一題要出去的是硫酸根與鈣離子，所用的方法就是沉澱法，硫酸根用鋇沉澱，鈣離子用碳酸根沉澱。為了出去的徹底，所以所加入的試劑必定過量，有乙個公式可以說明的，就是上面虧差提到的溶解平衡公式，不過你只弊空配高一無法理解。
打個比方，溶液裡有鈣離子，要除去就加入碳酸根，加的越多，鈣離子出去的越徹底，可不是初中學的1比1的加就能全除去哦，碳酸鈣固體也會溶解的，多加碳酸根，就是為了抑制碳酸鈣的溶解的，理解了嗎？呵呵）。
回到這一題，對於a選項，加入碳酸鈉，引入了過量的碳酸根，碳酸鈣成為了沉澱，過濾除去，再加入硝酸鋇，硫酸根出去了，同時也除去了過量的碳酸根，但是鋇離子有剩餘，最後加入硝酸無法出去的，所以a錯誤。
對於b選項，先是加鋇離子過量，除去硫酸根，再加入碳酸根，除去鋇離子和鈣離子，最後加入硝酸，除去碳酸根，調成中性，中和，所以選擇選項b。
對於第二題，可能我語文不好吧，沒怎麼明白。說說我的想法吧，高中的化學知識都是理想化的，我大學學的也是化學。首先氯化鉀與硝酸鉀的溶解特性不一樣，前者的溶解度隨著溫度的變化，變化不大。
後者的溶解度溫度越高，溶解度越大。蒸發濃縮有乙個加熱的過程，使得溫度公升高，同時溶劑也就是水減少，這樣，氯化鉀達到了飽和，就沉澱下來了，另一方面，溫度高了，硝酸鉀隨著溫度公升高，溶解度增大，不會沉澱。這個過濾出氯化鉀，應該是趁熱過濾，不過題目沒有說，原因你應該能知道的。
再冷卻，硝酸鉀飽和了而沉澱。
第三題是滴定管啦！酸式滴定管，與鹼式滴定管，他們的零刻度在上頭，越往下讀數越大，所以不同啦！！
要是能語音就好了，打字真的好累的。其實這些問題不是你不懂得，而是實驗租指性很強，高中卻只是注重筆上的成績，實驗操作太少了，好好努力吧，學以致用！！！
6樓：居凌貊梓玥
解：樓主好，我來挑戰拉~~赫赫~
1.先看看a，加入碳酸鈉以後，生成了硝酸鈉和碳酸鈣沉澱，再加入硝酸鋇，生成了硫酸鋇沉澱和硝酸鈉，但是很明顯，硝酸鋇和碳酸鈉很可能過量，所以碳酸鈉和硝酸鋇將繼續反應，生成硝大戚模酸鈉和碳酸鋇，而且二者中更多的物質將會殘留，因為硝酸鋇後加入，所以硝酸鋇殘留，加入硝酸以後無能為力，這樣就沒有除盡，那麼a就錯了。
然後看看b吧，首先就生成碳酸鈣、硫酸鋇沉澱，以及碳酸鋇沉澱，另外生仔梁成了好多好多硝酸鈉，然後就要看殘留了，因為碳酸鈉後加入，所以碳酸鈉殘留，加入硝酸以後生成二氧化碳、水和硝酸鈉，這麼造成只剩下硝酸鈉、水、一堆沉澱。過濾以後ok了。
恩，你的問題估計在於如何控制硝酸的量，防止它和碳滾緩酸鋇等沉澱反應。這個很簡單，只要在加硝酸前過濾一下，在沉澱恰好完全消失時結束加硝酸即可。答案是b。
2.不能的，因為這裡的要求是得到很純的晶體，由於kcl的溶解度原因，在濃縮混合物時只會析出kcl，然而兩者降溫時溶解度都降低，那麼在把混合物降溫的時候將造成兩者都析出，不過kno3析出更多。在題目的答案中，先除去kcl，以後降溫時只會析出kno3，如果對調造成析出kno3和少量kcl，然後再生成純kcl。
所以要根據答案的，不能對調~
3.有乙個原則：在仰視時，稱量的液體多，俯視時稱量的液體少。
有了這條原則，那麼就說明在這種情況時仰視稱量的液體多了，而溶液濃了。說明這種液體時溶質。稱量溶質用量筒，所以題目的情況是在用量筒稱量液體溶質時發生的（比如濃硫酸）。
高中化學 急 **等。 追加50分
7樓：曉熊
fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o當a=1，3a+1/3a=4，正確。
3fe3o4+28hno3=9fe(no3)3+no+14h2o當a=3， 9a+1/3a=28，正確。
3fe(oh)2+10hno3=3fe(no3)3+no+8h2o當a=3，3a+1/3a=10，正確。
3feso4+4hno3=fe(no3)3+fe2(so4)3+no+2h2o
當a=3，a+1/3a = 4，正確。
全都對了！選擇a
急!!高一化學題..50分求
8樓：隨朵六飛雙
個人意見。
bacl2c
baso42.取濾液滴入少量na2so4，若有白色沉澱則證明足量。
3.在過濾器上加水繼續進行過濾。在洗滌沉澱所得濾液中滴入na2so4，若無白色沉澱則證明洗淨。
4.不洗滌，質量w偏高，百分含量偏大。
nw/233
n=(w/233)mol
m=(142w/233)g
質量分數=m/a*100%=142w/233a要學好推斷題，要把握好關鍵點，好像這一題的關鍵點就是物質c，因為它要測量硫酸鈉的質量分數，所以想一下，鈉鹽全部溶解，硫酸根沉澱的常用的就鋇，然後，因為碳酸鋇也沉澱，所以要排除碳酸根，所以第一步就加鹽酸排除碳酸根，所以就確定c就是硫酸鋇了。
推斷題只要找準關鍵，推乙個，就可以層層深入了……
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