1樓：
本題的解答關鍵是必須先並清16.8 g殘留固體的成分，然後根據有關反應的化學方程式進行計算。
n(so42-)=n(bacl2)=4mol/l×0.4l=1.6mol
若原混合液中溶質全部是cuso4，
由fe+ cuso4=feso4+cu知，需fe的質量為：1.6× 56= 89.6 g。
若原混合液中溶質全部是fe2(so4)3，
由fe+ fe2(so4)3=3feso4知需fe的質量為：1.6/3×56= 29.9 g。
因而實際需fe的質量應介於29.9 g~89.6 g之間。
現加入的fe為21.7 g，所以fe的量不足，16.8 g全部是cu。
設原混合物中fe2(so4)3為xmol，cuso4為ymol。
因為氧化性fe3+> cu2+．故fe先與fe2(so4)3反應有
fe+ fe2(so4)3=3feso4
x x
fe + cuso4 = feso4 + cu
16.8/64 16.8/64
依題意有3x+y=1.6
x+16.8/64=21.7/56
解得x=0. 125，y=1. 225 。
所以c[fe2(so4)3]=0.25mol/l,c(cuso4)=2.45 mol/l。
2樓：昔琴心
，咋可能加入了硫酸鋇溶液呢，他明明是沉澱啊，是不溶的啊
3樓：死亡1風格
題目有問題，這怎麼解
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