弱酸弱鹼中和反應放熱，會怎麼放熱過程？
1樓：teacher不止戲
酸鹼中和反應是放熱的，雖然弱酸、弱鹼電離會吸熱，但放出的熱大於吸收的熱，所以整體還是放熱的。
2樓：炒飯君
酸鹼發生中和反應都是放熱反應，只不過弱酸和弱鹼反應放熱效果不如強酸強鹼反應明顯。望！
3樓：配方研發先行者
很難籠統地評價，反應時間的長短與反應速率直接相關，與反應物濃度，溫度都是相關的。放熱時間可以簡單滴看作是反應達到平衡的時間。
4樓：網友
不一定放熱，但不是吸熱，酸鹼中和的能量很高，弱酸弱鹼中和可能會放出少量的熱量也可能不會放熱，因為弱酸和弱鹼有無法反應的型別。
5樓：網友
活潑金屬和酸的反應例（fe+h2so4==feso4+h2）酸鹼中和反應例（naoh+hcl==nacl+h2o）大多數化合反應：物質燃燒例（c+o2==co2）cao+h2o==ca（oh）2
吸熱反應：大多數分解反應（2h2o通電2h2+o2）
6樓：禿頂的西門吹雪
1、弱酸弱鹼中和反應放熱。
2、產生放熱過程。
7樓：網友
溶液會不斷流動。分子運動加快。裡面熱往外上公升。
8樓：曾國藩之敬
使得就是乙個防熱過程。
9樓：大海的女人的腰
那就是i反應本省防熱。
酸鹼反應放熱嗎
10樓：張三**
酸鹼中和反應都放熱。一般來說，中和反應都是放熱反應。但放熱反應不一定是中和反應，如氧化鈣和水生成氧化鈣的反應是放熱反應，但不屬於中和反應。
中和反應是能夠自發進行的反應，而所有能夠自發進行的反應，都是從高能量狀態到低能量狀態，從而生成更穩銀察定的物質。然後是化學鍵的斷裂和重新組合，當兩種反應物化學鍵鍵能相對較小時轎搏喊，而生成物的鍵能相對較大時，就發生了放熱反應，而中和反應通常是酸和鹼的反應，然後生成更穩定的鹽和水。
酸鹼中和反應本質上是氫離子和氫氧根離子結合的反應。一般來說酸鹼中和反應分兩步進行，第一步是電離，即酸和鹼在溶液中電離出氫離子和氫氧根離子。這一步是吸熱的。
第二步是氫離子和氫氧根離子的結合，這一步非常迅速並且放熱。第二步放出的熱量閉野遠遠大於第一步吸收的熱量，因此最終反應是放熱反應。如果是強酸與強鹼的中和，電離基本上是瞬間進行的，吸收的熱量幾乎為零，中和反應非常迅速。
酸鹼中和反應是放熱反應嗎
11樓：清寧時光
酸鹼中和反應是放熱反應。一般來說，中和反應都是放熱反應。但放熱反應不一定是中和反應，如氧化鈣和水燃困生成氧化鈣的反應是放熱反應，但不屬於中和反應。
在實際生產應用中，人們常用中和反應改良土壤酸鹼性、**胃酸過多、處理廢水。
中和反應簡介
酸、鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽瞎段唯離子。例如hcl（鹽酸）被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-)，而naoh（燒鹼）被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的磨培狀態並不結合。但是生成物是nacl（鹽）。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
弱酸和弱鹼反應反應的中和熱和強酸強鹼反應的中和熱一樣嗎
12樓：更上百層樓
是不一樣的。具體分析如下：
弱酸、弱鹼以及多元酸鹼的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。然而，強酸強鹼反應的中和熱是固定的，一元強酸與強鹼的中和熱約為-57kj，與酸鹼種類無關，因為這實際上是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應生成1mol水的反應熱。
中和反應中必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱。強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證中和熱均為 kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於 kj·mol－1。
13樓：舞江南風光
中和熱是乙個定值，教材中給出的定義是「酸鹼稀溶液參加反應，生成1mol液態水時放出的能量」。定義中並未規定必須是強酸強鹼，現行的很多題目中混淆了中和熱和反應熱這兩個概念，導致很多人強行說中和熱是「強酸強鹼稀溶液反應生成可溶性鹽和1mol液態水時放出的熱才叫中和熱」，這是不對的；很多人說弱酸弱鹼的中和熱的數值就小於，這也是不對的，弱酸弱鹼的反應熱數值才會小於，中和熱的數值就是，不管是什麼強弱酸什麼強弱鹼。
樓主不懂就多看看教材，不要聽人胡說，另外，覺得我不對的人，請拿文獻說話，別瞎噴。
弱酸與弱鹼反應放出的熱量是中和熱嗎
14樓：樸民化工
不是。在稀溶液中，強酸跟強鹼發生中和反應生成1 mol液態水時的反應熱叫做中和熱．
必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱·2. 強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq)+oh-(aq)====h2o(l)中和熱均為 kj·mol-1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其反應熱小於 kj·mol-1；
3．以生成1 mol水為基準．
15樓：緋紅彩靈
不是，反應物必須得是強鹼強酸才可以。
是所有的酸鹼中和反應都放熱嘛？
16樓：網友
都放熱。酸鹼中和（在一般情況下）的實質就是氫離子h+和氫氧根離子oh-的結合生成水，其餘部分不參加反應，而這一部分就是放熱的。
17樓：依風
中和反應是氫離子和氫氧根離子互相結合生成水的過程，反應粒子從離子變成分子，反應過程中生成了新的化學鍵，因為成鍵吸熱，所以中和反應是放熱反應。
18樓：山巔之鼠
說到實質，因為中和反應是能夠自發進行的反應，而所有能夠自發進行的反應，都是從高能量狀態到低能量狀態，從而生成更穩定的物質。
然後是化學鍵的斷裂和重新組合，當兩種反應物化學鍵鍵能相對較小時，而生成物的鍵能相對較大時，就發生了放熱反應，而中和反應通常是酸和鹼的反應，然後生成更穩定的鹽和水。
綜上所述，以上兩條就是中和反應為什麼是放熱反應的實質。
中和熱一定指強酸強鹼反應放出的熱嗎
19樓：網友
中和熱：在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應生成1mol水所放出的反應熱。
註明：1。必須是稀溶液，如果是濃溶液在反應中能產生溶解熱。
2。一定是強酸強鹼，如果是弱酸或弱鹼，它們電離時需吸收熱量。
3. 一定不能生成沉澱，如果生成沉澱有生成熱。
4. 一定生成1mol水，中和熱是57．3 kj·mol－1；
祝學習進步！！！
20樓：網友
中和熱在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．
1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq)+oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kj·mol－1；
3．以生成1 mol水為基準．
21樓：網友
一定是強酸與強鹼的反應，如果是弱酸弱鹼它斷鍵時會吸熱。它的中和熱會小於 ^~
22樓：匿名使用者
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．酸和鹼的概念是廣義的呀。
23樓：秒懂百科
中和熱：在稀溶液中酸鹼中和生成1mol水的反應熱。
弱酸弱鹼的中和反應都可逆嗎？為什麼強酸強鹼的中和反應不可逆?請詳細些，最好能說出原理謝謝
24樓：網友
強酸強鹼可以完全電離，本質是oh-+h+=h2o,而h2o電離是微乎其微的，故中和反應的平衡常數很大(k=1014)因此視為不可逆反應。
而弱酸弱鹼的反應則要反應的平衡常數了。
ha可逆=h++a-,ka
boh可逆=b++oh-,kb
h2o可逆=h++oh-,kw
可知ha+boh可逆=b++a-+h2o的k=ka*kb/kw,如果k在10-7~107之間那麼就是可逆反應，k>107則認為是不可逆，k<10-7則認為反應逆向自發。
25樓：y歪歪兒
強酸強鹼有強氧化性。腐蝕性還很強！
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