1樓：謙謙丶
鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽 都可溶 硫酸鹽中硫酸鋇不溶 氯化銀也不溶 碳酸鹽中 除了鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 之外 其餘都不溶 就是說只有碳酸鉀 碳酸鈉 碳酸銨 可溶。氫氧化銅也不溶，差不多就這麼些了。
金屬活動順序表 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金 位於氫前面的 都能與酸反應，後面的就不行 在前面的物質可以將後面的物質從其鹽溶液中置換出來 比如 鐵和硫酸銅溶液反應 會置換出單質銅 但銅就不可以將硫酸亞鐵溶液的鐵置換。 希望有幫助。
2樓：網友
鉀、鈉、氨、硝溶水快，硫酸鹽除硫酸鋇（硫酸鈣微溶），鹽酸鹽除氯化銀，其餘鹽類及鹼類均不溶，金屬活動順序表。
1、判斷與酸的反應可否進行（非強氧化性酸）氫元素前的均可以與非強氧化性酸反應置換出氫氣，鉀，鈣、鈉單質尤其活潑，可與水直接反應。
2、判斷金屬置換反應可否進行，前面的可以置換出後面的金屬鹽。
3、判斷金屬性強弱，得失電子能力，排在前面的易於失去電子變成金屬正離子。
4、判斷原電池正負極，活潑的為負極，反之為正極。
5、判斷對應離子的氧化性，及電解池反應的優先順序。電解池先點解出不活潑的金屬。
3樓：柘城森澀
固體：翻開課後的溶解性表，還有就是，一般的固體單質不容於水（有的與水反應），氣體：部分氣體單質：氫氣，惰性氣體等。
部分化合物：一氧化碳，一氧化氮，甲烷等。
氣體記住易容和可溶的就好了。）
液體：苯，四氯化碳，汽油，食用油等。
金屬活動性順序表，非常有用：
1、判斷與酸的反應可否進行（非強氧化性酸）2、判斷金屬置換反應可否進行。
3、判斷金屬性強弱，得失電子能力。
4、判斷原電池正負極。
5、判斷對應離子的氧化性，及電解池反應的優先順序。
化學金屬的活動性怎麼判斷
4樓：項夕嘉亥
1.金屬活動性順序表背出來，排在前面的金屬的活動性比後面的要。
強。2.和同種酸反應的速度快慢，反應越快的活動性越強。
3.在空氣中反應的難易程度。例如鐵不能在氧氣中燃燒而鈉可以在。
氧氣中燃燒，說明鈉的活動性大於鐵。
4.利用書本最後一頁的元素週期表，具體利用遵循下面的原則：橫向，從左到右，金屬的活動性在減弱；從上到下，金屬的活動性在增強。
急！同一金屬與不同金屬化合物溶液，這金屬會與金屬活動性較強的還是較弱的金屬的化合物溶液反應？反過...
5樓：焦錫茂
同一金屬與不同金屬化合物溶液，金屬先把不活潑金屬從鹽溶液中置換出來，例如把一定量的鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，反應的化學方程式的先後順序為：fe+2agno3=fe（no3）2+2ag（鐵把銀全部置換完以後才能去置換銅）fe+cu(no3)2=fe（no3）2+cu
相同金屬化合物溶液與不同金屬反應時，也是金屬活動性較強的金屬先反應，當活潑金屬反應完以後，不活潑金屬才反應。例如把一定量的鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應的先後順序化學方程式為：fe+2agno3=fe（no3）2+2ag
cu+2agno3=cu（no3）2+2ag
什麼可溶什麼不可溶，比如鹼與非金屬反
6樓：匿名使用者
比如鹼與非金屬反應，鹼必須可溶這個說法的有些問題 不是因為鹼可溶才能與非金屬氧化物反應，而是因為非金屬氧化物大多數情況能溶於水形成酸性物質，正好是能和可溶的鹼反應，而且不溶於的水的鹼如氫氧化鐵也可以和so3反應。
至於 鹽與鹽 agno3+kcl=agcl+ nano3鹽與酸 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2鹽與鹼 hcl+naoh=nacl+h2o酸與金屬氧化物 2hcl+na2o=2nacl+h2o
化學…金屬活動性
7樓：好戰的血
選amg+h2so4==mgso4+h2
zn+h2so4==znso4+h2
金屬活動性順序鎂大於鋅，故鎂生成氫氣的速率更快一些。
希望對你有幫助。
金屬活動性質的化學題。
8樓：2011_茂茂
根據金屬活動性順序表，與酸反應的速度排在前面的金屬快，由第一題得知，a>zn.>c,可以從圖上每個拐點處做一條垂線與橫軸相交，交點就表示反應的時間，交點的先後順序應該就是，c(fe)。排除b\c答案。
下面就是產生氫氣質量的問題，鐵相對原子質量56，鋅65，每產生2克氫氣，需要鐵56克，鋅65克，所以等質量的鐵和鋅，鐵產生的氫氣要多一點，所以只能選d
9樓：
首先根據題意，由於c是產量最大的金屬 可知c 一定是fe 那麼zn比fe 活潑，而我們又知道a是比zn還有活潑的金屬，可推斷為mg 我們知道 金屬越活潑，產生h2的速度越快，因此zn肯定比fe產生h2的速度快，也就是斜率大一些，因此 b c 肯定錯。
再根據質量相等，那麼2價金屬都是1mol金屬對於1molh2，因此 物質的量越大，氫氣越多，n=m/m
n越大，h2越多，因此m（摩爾質量越小，n越大） 最小的mg 產生的h2最多，故答案d符合。
金屬活動性順序表為什麼有氫金屬活動性順序表中的氫是怎麼回事？
金屬的金屬性就是元素的還原性，氫作為一種常見元素，加上氫元素位置的特殊 鹼金屬序列中唯一的非金屬元素 便被作為特殊的元素加入到金屬活動性的順序表中，再加上一個括號，表明其非金屬的身份。元素週期表裡金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體 惰性氣體為舊稱，現稱為稀有氣體 不算。各種金屬的金屬性從...
金屬活動性順序表，完整的金屬活動性順序表
常用金屬活動性順序表 k ba ca na mg al mn zn cr fe co ni sn h cu hg pb ag pt au 即 鉀 鋇 鈣 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鉻 鐵 鈷 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。各種金屬的金屬性。從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性。從左到右遞...
在金屬活動性順序表中鎂的活動性比鋁的活動性強，試從原子結構的角度說明其原因
鎂的活動性比鋁的活動性強，是因為鎂比鋁更容易失去外層電子。從原子結構的角度看，元素的活動性 或稱反應性 取決於其得到電子 以使其外層電子達到全充滿狀態，或失去最外層電子進而達到剩餘電子層為全充滿狀態的難易程度。對於金屬元素一般情況下是分析其失電子的過程。失去電子的難易程度與原子核對外層電子的吸引力相...