1樓：崇光熙
緩衝液。的話總體來說就是使得溶液整體變化不大，一般靠電離不徹底的物質實現，比如ac與hac，在酸鹼變幻的時候會自己結合氫或者氫氧根離子達到平衡，從而阻礙ph變化～
如果是離子緩衝液的話，除了上面難電離的離子對存在來減緩離子濃度變化，還有加入大量不影響溶液的離子。在大基數情況下微小的改變就可以忽略。
緩衝液一般由弱酸。
鹼）和其鹽溶液組成（你也可以這麼看nah2po4），加入酸或者鹼之後無非就使得水的電離平衡被打破㏑c（h+）+c（oh-）=-14
以hac naac緩衝為例，加入酸，c（h+）增大，ac-就會和多餘的氫離子。
結合，減弱h+增大的影響。加入鹼同理吧~
緩衝溶液的ph值由弱酸-弱酸根或弱鹼-弱鹼根的濃度比例決定，計算時還要再取個對數。
因此對少量酸鹼加入造成的離子濃度變化不敏感。
2樓：沐之睦芮欣
稀釋時c酸(或者c鹼)和c鹽都改變(變小)，但是c酸(或者c鹼)/c鹽的比值不變(使ph值不變)。而緩衝容量的大小與共軛酸鹼對的濃度和其比值有關，雖然比值不變，但是緩衝對的濃度變小，緩衝容量也變小。緩衝對的濃度越大，緩衝容量也大，稀釋時或者酸鹼作用時緩衝容量改變越小。
3樓：卞晨仰涵潤
緩衝容量的大小與共軛酸鹼對的濃度和其比值有關，當chb/cb1，其phpka時，緩衝容量最大。
緩衝溶液中緩衝容量的大小如何變化？
4樓：教育小百科達人
緩衝容量的大小與緩衝溶液。
的總濃度和緩衝比有關。
任何緩衝溶液的緩衝能力都是有一定限度指燃的。如果加入的強酸和強鹼超過某一定量時 ，緩衝溶液的p h 將發生較大的變化，從而失去緩衝能力。
對於同一緩衝系 ，當緩衝比一定時，總濃度越大，抗酸成分和抗鹼成分越多，外加同量酸鹼後，緩衝比變化越小，緩衝容最越大，緩衝能力就越強；反之，總濃度越小，緩衝容量越小 ，緩衝能力就越弱。
對於同一緩衝系 ，當總濃度一定時，緩衝比越唯滑虛接近1，外加同量酸鹼後 ，緩衝比變化越小，緩衝容量越大 ，緩衝能力就越強；反之 ，緩衝比越偏離1，緩衝容量越小 ，緩衝能力就越弱。當緩衝比等於1，緩衝容量最大。
影響緩衝溶液的緩衝容量的因素為什麼是緩衝比和緩衝溶液的總濃度?
5樓：
摘要。您好，很高興為您解答。
以ch3cooh/ch3coo-緩衝溶液為例來說明：之所以它可以起到緩衝作用，原因在於加入h+後，ch3coo-可與其反應、加入oh-後ch3cooh可與其反應，從而減緩了ph值的變化，這就是緩衝。如果ch3cooh/ch3coo-比值小，則意味著ch3cooh少，能吸收的oh-就少；同時，如果溶液總濃度小，也意味著ch3cooh、ch3coo-的濃度小——物質的量小，能吸收的oh-和h+就小，當然緩衝容量就小啦。
真心希望我的可以幫助到您，願您天天快樂！影響緩衝溶液的緩衝容量的因素為什麼是緩衝比和緩衝溶液的總濃度？
您好，很高興為您解答以ch3cooh/ch3coo-緩衝溶液為例來說明：之所以它可以起到唯信緩衝作用，原因在稿告於加入h+後，ch3coo-可與其反應、加入oh-後ch3cooh可與其反應，從而減緩了ph值的變化，這就是緩衝。如果ch3cooh/ch3coo-比值小，則意味著ch3cooh少，能吸收的oh-就少；同時，如果溶液總濃度小，也意味著ch3cooh、ch3coo-的濃度小——物質的量小，能吸收的oh-和h+就小，當然緩衝容量就小啦。
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試說明緩衝溶液總濃度和緩衝比對緩衝容量的影響。
緩衝溶液中影響緩衝能力的因素
6樓：科技點燈人
緩衝溶液指的是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定頌氏。
1、緩衝溶液的緩衝能力與緩衝溶液的濃度有關。在一定範圍內，做櫻賣濃度越大緩衝能力越強。但緩衝溶液組分的濃度是不能無限大的，需純逗要根據實際需要來確定。
2、溶液的濃度確定後，影響緩衝能力最主要的就是共軛酸鹼的濃度比了。組成緩衝溶液的兩組分的濃度比為1/1時，緩衝能力最大。組成緩衝溶液的兩組分的濃度比不為1/1時，緩衝能力降低，兩者濃度差距越大緩衝能力降低越大，但是緩衝溶液的有效範圍兩組分的濃度差不能大於10倍。
影響緩衝溶液的緩衝容量的因素是
7樓：天羅網
緩衝溶液的總濃度和緩衝比是影響緩衝容量的兩個重要因素。緩衝能力的強弱，可用緩衝容量β表示。緩衝容量也叫緩衝值或緩衝指數。
不少緩衝溶液都含有易揮發組分，如氨-氯化銨中的氨酷酸-醋酸鈉中的醋酸。
影響緩衝容量的因素1、對於同一緩衝系，當緩衝比一定時，總濃度越大，抗酸成分和抗鹼成分越多，外加同量酸鹼後，緩衝比變化越小，緩衝容最大，緩衝能力就越強；反之，總濃度越小，緩衝容量越小，緩衝能力就越弱；
2、對於同一緩衝系，當總濃度一定時，緩衝比越接近1，外加同量酸鹼後，緩衝比變化越小，緩衝容量越大，緩衝能力就越強；反之，緩衝比越偏離1，緩衝容量越小，緩衝能力就越弱。當緩衝比等於1，緩衝容量最大。
緩衝溶液的緩衝量取決於哪些因素？
8樓：千冥靚傲
緩衝溶液的緩衝能力（用緩衝容量表示）與總濃度和組分比有關。
總濃度越大，緩衝容量越大；
當總濃度一定時，緩衝組分的濃度比越接近1:1,緩衝容量越大。
由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。這種溶液稱為緩衝溶液。
緩衝溶液有哪些特性，緩衝溶液有什麼特點？
1 緩衝溶液作用原理和ph值 當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液 如hac與naac 弱鹼及其鹽的混合溶液 如nh3 h2o與nh4cl 等都是緩衝溶液。由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於...
緩衝溶液的作用機制是什麼，緩衝溶液的作用機制是什麼？
緩衝溶液的作用原理 現以hoac naoac緩衝溶液為例，說明緩衝溶液之所以能抵抗少量強酸或強 內鹼使ph穩定的容原理。醋酸是弱酸，在溶液中的離解度很小，溶液中主要以hoac分子形式存在，oac 的濃度很低。醋酸鈉是強電解質，在溶液中全部離解成na 和oac 緩衝溶液為什麼具有緩衝作用 緩衝溶液具有...
為什麼1 5可以配置緩衝溶液，3 6卻不行
3的話，是強酸強鹼，在水中幾乎完全電離，不能做緩衝液。而6中nacl是中性的，沒有緩衝作用，naac呈鹼性，兩者加在一起不能做緩衝溶液 也想讓你去問 作業幫 這種問題你應該去 作業幫 問 2 3,3 4,4 5,5 6數列的理由是什麼 通項公式是吧。設數列為 a1 2 3 1 1 1 2 a2 3 ...