1樓：網友
1、燃料電池反應可以先寫正極反應式，再減出負極反應式慎春。
例如：氫氧燃料電池 2h2+o2=2h2o
以koh為電解質則 正極：o2+2h2o+4e- =4oh- 負極：2h2+4oh- -4e- =4h2o
以硫酸為電解質則 正極：o2+4h+ +4e- =2h2o 負極：2h2 - 4e- =4h+
再如：甲烷燃料電池 ch4+2o2---co2+2h2o （酸性介質）
正極：2o2+8h+ +8e- =4h2o 負極：ch4+ 2h2o - 8e- =co2 + 8h+
ch4+2o2+2oh- -co32-+3h2o （鹼性介質）
正極：2o2+4h2o+8e- =8oh- 負極：ch4+ 10oh- -8e- =co32- +7h2o
2、在電鍍池中，一定要溶液的陽離子和正極所接的金屬棒同時和要電鍍上的金屬一致。
如fe上鍍zn，溶液要zncl2，陽極要zn。
陽極一定要是鋅：因為陽極發生反應是zn-2e-=zn2+，可以保持溶液中鋅離子濃度不變（濃度小了會造成h+放電的情況，有氣泡產生鍍層就不好了）；
溶液一定要zn2+，因為如果用硫酸鈉溶液，那麼在開始電瞎孝孫解時，陰極放電的是水電離的h+，生成h2，磨鏈而水中剩餘氫氧根離子向陽極移動，過程中會和陰極移動過來的zn2+反應，生成沉澱，所以zn2+就到不了陰極，放不了電啦！
2樓：網友
記住：酸性條件：h2-2e-=2h+
鹼性條件：o2+2h2o+4e-=4oh-若要將酸性變成鹼性只要將上述電極反應兩邊同時加隱櫻上oh-即可。如：h2-2e-=2h+就變成。
h2-2e-+2oh-=2h+ +2oh-。右悔大邊可寫成h2o，上式變成：h2-2e-+2oh-=2h2o。酸性條件變成鹼性條件了。
有關電鍍問題，你總結的灶前叢結論是對的。
高中化學燃料電池問題
3樓：網友
燃料電池鹼作電解質正極氧氣得電子生成氫氧根離子，負極燃料：h2失電子後結合氫氧根生成水。如果是甲烷或甲醇有co2生成應該繼續與oh-反應生成co32-和水。
用naoh 在兩兩個金屬能組成原電池，一定是因為某一種金屬是鋁能和鹼反應。
用nacl溶液做電解液也能組成電池 ，應該用金屬的電化學腐蝕來解釋，你們可能還沒學到，把教材往後看幾節就會了。學習是有階段性的，有時學到後邊，前面的知識會突然明白，祝你進步。
4樓：利辛馬民
因為燃料電池中的正極反應為4oh-失去4個電子，naoh能提供大量的oh-，希望對你有幫助~
5樓：熊熊家欣
用nacl是利用負極金屬在nacl溶液中發生析氫或吸氧腐蝕，這個反應在常溫下比較微弱但是還是可以形成原電池的。
然後你第乙個問題我沒太看懂。
6樓：只剩迷迭香
naoh溶液中，發生了自發的氧化還原反應。
nacl溶液中發生了吸氧腐蝕。
化學 高中 關於原電池，電解池 ，電鍍 ，以及燃料電池的原理，反應式
7樓：被遺落的永遠的
a電解池 陽極2cl- -2e- =cl2↑陰極 2h+ +2e- =h2↑
b原電池。負極：h2-2e- =2h+
正極：cl2 + 2e- =2cl-
b圖就是燃料電池。
像關於原電池的這種題目，你要掌握它的規律才會靈活做題，做題步驟：
1. 判斷哪乙個是正極，哪乙個是負極，（活動性強的是負極，例如，fe ,cu，則fe是負極）
2. 寫出正負極反應式，（正極失電子，是氧化反應，負極要看總反應是析氫腐蝕，吸氧腐蝕，還是特例，遇到不會寫時，可以根據總反應式去推）
3.檢查，（正極負極反應式加起來就是總反應式，總反應式即該反應的離子方程式）
以上，希望對你有幫助。
8樓：oo夢瑣璃愁
a電解池。陽極(電池正極)：2cl- -2e- =cl2↑陰極（電池負極）：2h+ +2e- =h2↑b原電池。負極：h2-2e- =2h+
正極：cl2 + 2e- =2cl-
電鍍例如鐵上鍍銅。
銅做陽極，鐵做陰極，cuso4溶液的電解池。
陽極cu-2e- =cu2+
陰極cu2+ +2e- =cu
b圖就是燃料電池。
9樓：星星照著你
氯氣到水中變成氯原子，得到乙個電子，成氯離子，右邊電極帶正電。氫氣變成氫原子放乙個電子，成氫離子，左邊電極帶負電，左右電勢差，電流從右到左流。原電池結構。
圖b 左邊氫氣，右邊可以換氧氣，左邊可以換甲烷，乙烷等還原性氣體。
高中化學燃料電池
10樓：禕瀚彭
正極得電子 氧化劑發生還原反應，負極失電子 還原劑發生氧化反應本題 有機物燃燒料電池，顯然甲醇是還原劑 氧氣是氧化劑由此a 在酸性環境下：
負極反應就是甲醇失去電子被氧化，生成物必然是氫離子和co2：
2ch4o - 12e- +2h2o === 12h+ +2co2
先確定反應物與生成物再由得失電子守恆和電荷守恆直接配平)b 在鹼性環境下：
正極反應就是：3o2 + 12e- +6h2o === 12oh-負極反應就是：2ch4o -12e- +12oh- === 10h2o + 2co2
本類問題中，電解質的酸鹼性不同時正負極的反應也不相同。
11樓：折雅寧
這個參照電解質，酸性和鹼性是不同的情況！普通燃燒，就是h離子，鹼性就是會中和成為水！具體情況具體分析，但是總的來說還是要得失電子守恆 就可以啦。
正極氧化劑 發生還原反應負極 還原劑發生氧化反應！
12樓：星星學友
這個很快的啊！負極主要是失去電子，你注意觀察題目，甲烷的碳元素是-4價，而氧氣的氧元素是0價，也就是低價元素必然失去電子，在根據電子得失守恆和配平就可以很快寫出負極反應式了。
高中化學燃料電池
13樓：網友
那個題中說了「用該超晶格材料作為某燃料的電解質」「超晶格電解質的氧離子（o2-）導電率較常規的燃料電池高出近一億倍」，就是說這個電池中傳遞電子的是o2-，氧氣得電子生成的是o2-而不是oh-，同理，氫氣也是從o2-那裡得電子生成水的。
14樓：網友
總反應是2h2+o2=2h2o
所以產物中性，而這裡o2+2h2o+4e-=4oh-，h2+o2-=h2o+2e-
明顯產物變成了鹼性。
應該是o2+4h++4e-=2h2o
這是在酸性條件下的反應。
如果是在中性環境下反應，才是這樣。
2h2-2e-=4h+
o2+2h2o+4e-=4oh-
高中化學 燃料電池
15樓：網友
若電解質溶液是鹼溶液則負極反應式為：2h2 + 4ohˉ-4eˉ==4h20，正極為：o2 + 2h2o + 4eˉ==4ohˉ
若電解質溶液是鹽溶液則負極反應式為：2h2-4eˉ=4h（陽離子），正極為：o2+4eˉ+2h2o=4ohˉ
16樓：網友
負極電極式：還原劑-ne-+環境=氧化產物。
正極電極式：總反應式-負極電極式。
有關高中化學的原電池問題
17樓：網友
你說錯了，在原電池中，負極是相對活潑金屬失電子的一極，正極是電子流入的一極。
負極是fe，正極是cu，電解質溶液是nacl溶液這個構不成原電池：原電池的構成條件。二極（兩個活潑性不同的電極）一液（電解質溶液）閉合迴路，有自發進行的氧化還原反應。
你舉得這個例子不符合自發進行的氧化還原反應，意思就是鐵、銅之一不能直接和氯化鈉溶液反應。
給你舉個例子，把氯化鈉換成硫酸。
負極：fe-2e-=fe2+
正極：2h++2e-=h2
正極反應的反應物是如何選擇的呢？按什麼順序？
一般正極材料不會直接得電子，溶液中有離子，氧化能力強的先得電子。還有，正負極反應相加後得到的是乙個能自發進行的氧化還原反應，這個就是fe+2h+=h2+fe2+
18樓：教授王
負極失去電子；正極得到電子。
還原性強的先失去電子；氧化性強的先得到電子。
你的舉例不是原電池。
19樓：網友
負極是fe，正極是cu，電解質溶液是nacl溶液，形不成原電池，因為無法發生氧化還原反應。
首先負極是失電子，正極得電子，負極一般為活潑金屬，例如fe失電子，形成fe2+，而正極則為溶液中的陽離子在這裡得電子，被還原為金屬單質，如果負極是fe，正極是cu，電解質溶液是cucl2溶液，則溶液中的cu2+在正極得到電子，生成cu單質，負極反應：fe - 2e- =fe2+
正極反應：cu2+ +2e- =cu
總反應方程即：fe + cu2+ =fe2+ +cu
判斷是否是原電池先看正負極和電解質溶液之間是否能發生氧化還原反應，有疑問可hi
高一化學燃料電池
20樓：最牛高中化學師
答：原電池兩極的電極材料一定要是活潑性不同的物質，這句話本身就不對。原電池是把化學能轉化為電能的裝置。
甲烷和氧氣的燃料電池是將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，兩極就是一樣的物質。對於兩極的要求是要有不同。這個不同不一定是兩極的材料不同，也可以是反應物不同。
把兩個zn片放入稀h2so4中，用導線連線之，這就不構成原電池。
21樓：網友
你可以這樣考慮，普通的原電池，負極失電子，將電子轉移給正極，要想構成這種自發的氧化還原反應，必須要求要求兩極的活潑性不一樣。
燃料電池，鉑電極只是單純起到導電的作用，負極實際上是燃料，鉑不發生反應。
有關燃料電池的問題，關於燃料電池的問題
1 燃料電池反應可以先寫正極反應式，再減出負極反應式。例如 氫氧燃料電池 2h2 o2 2h2o 以koh為電解質則 正極 o2 2h2o 4e 4oh 負極 2h2 4oh 4e 4h2o 以硫酸為電解質則 正極 o2 4h 4e 2h2o 負極 2h2 4e 4h 再如 甲烷燃料電池 ch4 2...
甲烷燃料電池工作原理，甲烷燃料電池原理
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