1樓：荀琛雲蔚
lz的提問本身是有問題的，由於n沒有價層d軌道，所以n的2s軌道上的電子是無法躍遷的，而是直接與另外3個p軌道進行的是——
sp3 不等性雜化，也就是說2s2的這對孤對電子是沒有被拆開的 ；
然後形成了4個sp3雜化軌道，其中乙個被那對孤對電子佔據，剩3個，正好和氫原子成鍵。
而原因就在於，要想成鍵，就必須滿足三個條件：1.對稱性匹配；
能量相近；最大重疊；
這裡s軌道是球形對稱的，對稱性和p軌道是匹配的，但是由於h的1s軌道與n的2p軌道能量相差比較大，而且直接與p軌道成鍵也不能達到最大重疊(不如與sp3雜化軌道重疊的大)，所以就進行雜化咯，雜化的本質個人的理解就是核外空間的電子雲重新分佈以利於成鍵；
nh3的電子對構型是四面體，分子構型是三角錐，vsepr只是根據實驗提出來的，而雜化軌道理論從理論上解釋了為什麼會有那樣的構型。
2樓：吸血鬼殺手鹼
sp3sp2sp雜化的軌道形狀取決於成鍵方式，並且確定的雜化方式有一定鍵角，如果某物質的鍵角與理論值差距太大會使物質不穩定。
問題2：sp雜化不能折，否則角張力過大不穩定，氨氣分子是三角錐形是因為有三個n-h共價鍵和一對孤對電子，是sp3雜化，但共價鍵和孤對電子的作用力不同，導致變形，這樣看可以說明sp2不能有那樣的結構。
如何理解雜化軌道？
3樓：願熙
原子在成鍵時受到其他原子的作用，原有一些能量較近的原子軌道重新組合成新的原子軌道，使軌道發揮更高的成鍵效能，這叫做軌道雜化。形成的新原子軌道叫做雜化軌道。軌道雜化概念，是由美國化學家鮑林在1931年首先提扒鉛出的，經過不斷深化和完善，現已成為當今化學鍵理論的重要內容之一。
雜化軌道的成鍵能力比原軌道的成鍵能力大大提高。因此由雜化軌道成鍵時給體系帶來的穩定能，遠遠超過凱友雜化時需要的能量。由n個原子軌道參加雜化而形成n個能量相等、成分和形狀完全相同，僅空間方位不同的雜化軌道，這樣的雜化方式叫等性雜化。
不同的等性雜化方式會形成不同幾何構型的分子結構。例如，1個s軌道，3個p軌道發生sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道，這樣形成的分子呈正四面體構型。由sp2雜化形成的分子呈平面三角形，由sp雜化形成的分子呈線型。
過渡元素常有d軌道參與雜化，如由d2sp3雜化形成的正八面體分子，由dsp2雜化形成的平面正方形分子，由dsp3雜化形成的三角雙錐分子。當原有能量較近的原子軌道沒有全部參加雜化時，如sp2、sp雜化，就會有多餘的p軌道留下來進行側面重疊，形成π型軌道或多中心離域大π軌道。如果原有的價電子層上有富餘的價電子（如n、o、cl等），則常形成不完全等同的雜化軌道。
這些軌道除了空間方位不同外，能量、成分、形狀都不完全相同。其中有的用以成鍵，有的被自己的孤對電子佔用，如h2o、nh3分子等。h2o分子中氧原子採取不等性sp3雜化，形成四個不完全等同的雜化軌道，其中兩兩等價，分別和兩個氫原子成鍵及被氧原子的兩對孤對電子春孫好佔有。
雜化前後軌道數目改變嗎
4樓：我是qq仔
雜化前後的軌道數不變，但雜化後軌道的形狀發生了改變。
雜化後的優勢：與原軌道相比，雜化軌道的空間伸展方向發生了改變，成鍵能力更強；由於不同的雜化軌道的空間分佈不同，因此分子的空間幾何構型也就不同。原子軌道的雜化根據雜化形成的軌道能量是否相同分為等性和不等性雜化兩種形式。
一組軌道中，若各條軌道的成分相等，則雜化軌道的能量相等，則被稱為等性雜化。比如甲烷，甲烷分子中碳原子的4個sp3 雜化軌道，每個軌道都有1/4的s軌道和3/4的p軌道成分。
類似的還有水分子，水分子中的氧原子也為sp3雜化，其有兩對孤對電子，其佔據的碧彎2個雜化軌道能量較低，含更多的s成分。其餘2個軌道能量較高，含有更多地p成分與氫原子成鍵。
一組軌道中，若各條軌道的成分不相等，則雜化軌道的能量不相等悔兆悶，則被稱為不等性雜化。例如氨氣，氨氣分子中氮原猜跡子為sp3雜化，其有一對孤對電子，其佔據的雜化軌道能量較低，含更多的s成分。其餘3個軌道能量較高，含有更多地p成分與氫原子成鍵。
雜化軌道理論解決了什麼問題
5樓：綠葉子菸
雜化軌道理論解決了在有機分子中的結構問題。
雜化軌道理論（hybrid orbital theory）是1931年由鮑林（pauling l）等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。
在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一分子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向。
組成數目相等的新原子軌道，這種軌道重新組合的方式稱為雜化（hybridization），雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道（hybrid orbital）。
雜化軌道的角度函式在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成蠢擾鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。
雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分佈，使相帶洞旦互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同型別的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。只有最外電子層中不同能級中的電子可以進行軌道雜化，且在第一層顫昌的兩個電子不參與反應。
不同能級中的電子在進行軌道雜化時，電子會從能量低的層躍遷到能量高的層，並且雜化以後的各電子軌道能量相等又高於原來的能量較低的能級的能量而低於原來能量較高的能級的能量。當然的，有幾個原子軌道參加雜化，雜化後就生成幾個雜化軌道。
雜化軌道怎麼求
6樓：教育小百科達人
公式：中心原子電子數+氫原子個數+鹵素原子個數-氮原子個數）/2得雜化軌道數，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。
例：h₃cof，中心原子是c，（4+3+1）/2=4，是sp³雜化。h₂po₃⁻，中心原子是p，（5+2+1）/2=4，是sp³雜化。
hocn，以c為中心原子，c的雜化，（4+1-1）/2=2，是sp雜化。sof₄，以s為中心原子，（6+4）/2=5，是sp³d雜化。
雜化軌道的角度函式在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。
雜化軌道理論如何推導？
7樓：不一樣的網路工程師
計算步驟如下：
1、判斷中心原子的孤電子對的數量。
2、找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）3、若二者相加等於2，那麼中心原子採用sp雜化；若等於3，那麼中心原子採鎮滲扮用sp2雜化，若等於4那麼中心原子採用sp3雜化。
如乙烯，碳原子為中心原子，與其連線的原子數為3，同時碳的4個價電子均成鍵（3個σ鍵加1個π鍵），故孤對電子對數為零，所以0+3=3，採取御灶sp2雜化；
如氧化氫，氧原子為中心原子，與氧原子相連的原子數為2，同時氧剩餘兩對孤對電子，所以2+2=4，採用sp3雜化。
怎麼判斷雜化軌道的型別，怎樣判斷雜化軌道型別
通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數 abn中n的值 孤電子對數 a價電子數 a成鍵電子數 2。軌道的相互疊加過程叫原子軌道的雜化。原子軌道疊加後產生的新的原子軌道叫雜化軌道。在形成分子 主要是化合物 時，同一原子中能量相近的原子軌道 一般為同一能級組的原子軌道 相互疊加...
碳雜化軌道詳解？碳原子的雜化方式是什麼？
是sp,sp，sp三種。採用什麼雜化和物質的組成有關，當形成烷烴時，它要和較多的原子形成共價鍵，就要把s p的四條軌道都拿出來進行雜化。而形成烯烴時，碳原子本身要留出乙個p軌道和另乙個碳原子的p軌道形成 鍵，它只能有乙個s軌道和二個p軌道進行雜化 炔烴與烯烴類似，c與c之間要形成兩個 鍵，c只能採用...
關於化學中的雜化軌道，在化學中，雜化軌道是指什麼？
例如，原來的s軌道是球形對稱的，p軌道是啞鈴形或紡錘形，經過雜化後，得到的軌道形狀是一頭大，一頭小，這個你知道了。當它成鍵時，會利用大頭，即電子雲相對較多的一頭去重疊成鍵，不就重疊的更多了嗎，電子雲重疊程度打了，形成的化學鍵也就更穩定了，即成鍵能力增大了。方向性更強？沒有這個說法，無論是否雜化，在形...