1樓:網友
就是少量的物質按它的組成比例拆寫,然後配上另一種緩孫物質的其它離子。
例臘消:nahso4溶液加足量ba(oh)2:按少量的nahso4拆寫,所以h+:so42-為1:1,h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o
nahso4溶液加少量ba(oh)2溶液:ba2++2oh-+2h++so42-= baso4↓+2h2o
再如:ca(oh)2溶液中加入少量nahco3溶輪哪知液:hco3- +ca2++oh-==caco3↓+h2o
加入過量nahco3溶液:ca2++2oh- +2hco3- =co32-+caco3↓+2h2o
2樓:尤海為
反應時過量的物質叫多,另一種反應物就為少。配平時量少的物質計量數配1,然後完成整個方程式配平。
3樓:網友
就是以先反應完的物質為標襪敬準。
比如 把碳酸納加到鹽酸裡 碳酸根少量 就御咐以碳酸根為標準方程式為。
2h+ +co3- =h2o+co2向鎮好純上箭頭。
把鹽酸加到碳酸鈉裡 氫離子少量 以氫離子為標準。
h+ +co3^2- =hco3-
高中化學離子方程式 量多量少問題求老師大神幫忙舉例講一下以少定多的方法 本人求解甚急 謝謝!
4樓:陳小大大
基本原理是:將相對量較少的反應物的物質的量定為1mol,另一種反應物要多少取多少。
在ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液。
在ca(hco3)2溶液中加入足量naoh溶液。請寫出反應的離子方程式。
分析:用「以少定一」的方法①反應物中少量的是naoh溶液,設naoh為1mol,ca(hco3)2足量。
oh- +hco3- =h2o + co32-。
1mol 需1mol 生成1mol 1mol。
co32- +ca2+ =caco3↓。
1mol 需 1mol 生成 1mol。
離子方程式:oh- +hco3- +ca2+=h2o + caco3↓。
反應物中少量的是ca(hco3)2溶液,設ca(hco3)2為1mol,naoh足量。
ca(hco3)2=ca2+ +2hco3-。
1mol 1mol 2mol。
2hco3- +2oh- =2h2o + 2co32-。
2mol 需 2mol 生成 2mol 2mol。
ca2+ +co32- =caco3↓。
1mol 需1mol 生成 1mol;剩餘:1mol co32-。
離子方程式:ca2+ +2hco3- +2oh-=caco3↓ +co32- +2h2o。
小結:①中反應物少量的是naoh溶液定為1mol,需ca(hco3)2多少就取多少ca(hco3)2。
中反應物少量的ca(hco3)2溶液定為1mol,需naoh多少就取多少naoh。
5樓:華源網路
就是少量的物質按它的組成比例拆寫,然後配上另一種物質的其它離子。
例:nahso4溶液加足量ba(oh)2:按少量的nahso4拆寫,所以輪哪知h+:so42-為1:1,h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o
nahso4溶液加少量ba(oh)2溶液:ba2++2oh-+2h++so42-= baso4↓+2h2o
再如:ca(oh)2溶液中加入少量nahco3溶液:hco3- +ca2++oh-==caco3↓緩孫+h2o
加臘消入過量nahco3溶液:ca2++2oh- +2hco3- =co32-+caco3↓+2h2o
有關量的離子反應方程式的書寫
6樓:盛桉
有關量的離子反應方程式的書寫(只是部分):
例1、向alcl3溶液中滴入naoh溶液至過量,其離子反應分步寫:
al3++3oh-==al(oh)3↓
al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o若向naoh溶液中滴入alcl3溶液至過量,其離子反應分步寫:
al3++4oh-==alo2-+2h2o3alo2-+al3++6h2o==4al(oh)3↓<>
若向alcl3溶液中加入過量naoh溶液,其離子反應一步完成:
al3++4oh-==alo2-+2h2o若向足量判改al2(so4)3溶液中加入少量的naoh溶液,其離子方程式為:
al3++3oh-==al(oh)3↓
例2、向naalo2溶液中滴入鹽酸溶液至過量,其離子反應分步寫:
alo2-+h++h2o==al(oh)3↓al(oh)3+3h+==al3++3h2o<>
若向鹽酸溶液中掘瞎判滴入naalo2溶液至過量,其離子反應分步寫:
alo2-+4h+==al3++2h2o
3alo2-+al3++6h2o==4al(oh)3↓若向naalo2溶液中加入過量鹽酸溶液,其離子反應一步完成:
alo2-+4h+==al3++2h2o
若向足量naalo2溶液中加入少量神簡的鹽酸溶液,其離子方程式為:
alo2-+h++h2o==al(oh)3↓
化學反應少量,足量,過量,的離子方程式書寫原則
7樓:鍾離廷謙卓緞
少量naoh和足量ca(hco3)2反應。
oh-+ca2++hco3-=caco3↓+h2o少量生成碳酸鈣沉澱。
足量naoh和少量ca(hco3)2反應。
2oh-+2hco3-+ca2+=caco3↓+2h2o+co32-過量生成碳酸鈣沉澱和碳酸鈣離子。
8樓:網友
少量的按組成比例拆寫。
oh-+hco3- +ca2+ =caco3+h2o第二個:按ca(hco3)2拆,再配上兩個氫氧根離子:2oh-+2hco3- +ca2+ =caco3+2h2o+co32-
9樓:
少量氫氧化鈉也就是氫氧根少,乙份oh-和2份hco3-反應生成乙份碳酸根和乙份水,剩下乙份碳酸氫根。碳酸根再和鈣離子變沉澱。
足量氫氧化鈉就是oh-和hco3-一比一,反應生成乙份水和乙份碳酸根離子,碳酸根離子再和鈣離子反應生成沉澱。
10樓:月下
這裡兩者的不同之處在於 前者碳酸氫鈣過量,後者氫氧化鈉過量。
產物不同 而且當氫氧根過量,碳酸氫根就應當被完全反應,反之,若是碳酸氫根過量,則氫氧根不會有剩餘。
11樓:網友
簡言之,就是有沒有多的東西讓你幹別的。
做這種題時,假設,在溶液裡面,**態的那種我就放乙個分子進去,(有些說是分子不怎麼妥,畢竟可能不是分子,但只是這麼思考而已),然後低價位的那中,我再乙個分子乙個分子的放。
比如,該題,溶液裡我就放乙個ca(hco3)2分子,第一種情況不是少量嗎,好,就放乙個naoh,這種情況就是反應完oh-第二種情況是過量,那我就多放幾個naoh,多放幾個就會反應完hco3-了。
注意:要這麼想象,ca(hco3)2我就放乙個。然後,naoh, 我就乙個乙個的往裡面丟,應該會怎麼變化。
面對這少量,足量,過量的問題,你都可以這麼想。
高一化學:離子的物質的量怎麼算啊?
12樓:麻秀竹衣瑜
1全部自然是這樣。因為我們知道nacl是有乙個鈉離子和乙個氯離子構成的,而在結構上每個鈉離子周圍有6個氯離子,每個氯離子周圍又有6個鈉離子,進而nacl中鈉離子和氯離子最簡整數比我1:1,所以我們說nacl是有乙個鈉離子和乙個氯離子構成的。
我們將物質的量看成單位質量,那麼1單位質量的nacl看成一單位質量的鈉離子和一單位質量的氯離子構成的,所以1mol
nacl晶體含1mol
na離子和1molcl離子,並不是說1molnacl晶體中鈉離子和氯離子各一半,而是倆者和nacl物質的量相同,那麼水也是一樣的道理。水是由倆個氫原子和乙個氧原子構成的,所以,和上面的一樣,氫原子應是水的物質的量的倆倍,而氧就應該和水一樣。這樣解釋,你懂嗎?
不懂得話再追問我好了。
13樓:乙安寒謬江
因為給出的物質的量是1mol呀,而且。
nacl中。
na離子和cl離子的量數之比是1,所以1molnacl晶體含1mol
na離子和1molcl離子。例如1molfecl2中鐵離子的含量是1mol氯離子的含量是2mol
14樓:芒載壽小凝
與前面學過的原子的個數求法是一樣的。
1mol/l
mgcl2mg2+的濃度1*1mol/l=1
cl-的濃度=2*1mol/l=2mol/l就是濃度乘以下標的個數。
求高一化學有關物質的量的離子方程式書寫方法和注意事項
15樓:教授王
不足量的係數為1
過量的不能與產物進一步反應。
16樓:匿名使用者
書寫與量有關的離子方程式的方法。
在物質發生化學反應時,有些反應會因操作順序或反應相對量的不同而發生不同的反應。
一、試劑的滴加順序涉及到的量。
二、少量與足量反應的方程式的書寫 若是複分解反應,可令不足量係數為」1」來書寫。
三、氧化還原反應中與量有關的離子反應。
四、 兩種物質物質的量均給出時離子方程式的書寫。
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