1樓：網友
就是少量的物質按它的組成比例拆寫，然後配上另一種緩孫物質的其它離子。
例臘消：nahso4溶液加足量ba(oh)2：按少量的nahso4拆寫，所以h+:so42-為1:1，h+＋so42－＋ba2+＋oh－=baso4↓＋h2o
nahso4溶液加少量ba(oh)2溶液：ba2+＋2oh-＋2h+＋so42-= baso4↓＋2h2o
再如：ca(oh)2溶液中加入少量nahco3溶輪哪知液：hco3- +ca2++oh-==caco3↓+h2o
加入過量nahco3溶液：ca2++2oh- +2hco3- =co32-+caco3↓+2h2o
2樓：尤海為
反應時過量的物質叫多，另一種反應物就為少。配平時量少的物質計量數配1，然後完成整個方程式配平。
3樓：網友
就是以先反應完的物質為標襪敬準。
比如 把碳酸納加到鹽酸裡 碳酸根少量 就御咐以碳酸根為標準方程式為。
2h+ +co3- =h2o+co2向鎮好純上箭頭。
把鹽酸加到碳酸鈉裡 氫離子少量 以氫離子為標準。
h+ +co3^2- =hco3-
高中化學離子方程式 量多量少問題求老師大神幫忙舉例講一下以少定多的方法 本人求解甚急 謝謝！
4樓：陳小大大
基本原理是：將相對量較少的反應物的物質的量定為1mol，另一種反應物要多少取多少。
在ca（hco3）2溶液中加入少量naoh溶液。
在ca（hco3）2溶液中加入足量naoh溶液。請寫出反應的離子方程式。
分析：用「以少定一」的方法①反應物中少量的是naoh溶液，設naoh為1mol，ca（hco3）2足量。
oh- +hco3- ＝h2o + co32-。
1mol 需1mol 生成1mol 1mol。
co32- +ca2+ ＝caco3↓。
1mol 需 1mol 生成 1mol。
離子方程式：oh- +hco3- +ca2+＝h2o + caco3↓。
反應物中少量的是ca（hco3）2溶液，設ca（hco3）2為1mol，naoh足量。
ca（hco3）2＝ca2+ +2hco3-。
1mol 1mol 2mol。
2hco3- +2oh- ＝2h2o + 2co32-。
2mol 需 2mol 生成 2mol 2mol。
ca2+ +co32- ＝caco3↓。
1mol 需1mol 生成 1mol；剩餘：1mol co32-。
離子方程式：ca2+ +2hco3- +2oh-＝caco3↓ +co32- +2h2o。
小結：①中反應物少量的是naoh溶液定為1mol，需ca(hco3)2多少就取多少ca(hco3)2。
中反應物少量的ca(hco3)2溶液定為1mol，需naoh多少就取多少naoh。
5樓：華源網路
就是少量的物質按它的組成比例拆寫，然後配上另一種物質的其它離子。
例：nahso4溶液加足量ba(oh)2：按少量的nahso4拆寫，所以輪哪知h+:so42-為1:1,h+＋so42－＋ba2+＋oh－=baso4↓＋h2o
nahso4溶液加少量ba(oh)2溶液：ba2+＋2oh-＋2h+＋so42-= baso4↓＋2h2o
再如：ca(oh)2溶液中加入少量nahco3溶液：hco3- +ca2++oh-==caco3↓緩孫+h2o
加臘消入過量nahco3溶液：ca2++2oh- +2hco3- =co32-+caco3↓+2h2o
有關量的離子反應方程式的書寫
6樓：盛桉
有關量的離子反應方程式的書寫（只是部分）:
例1、向alcl3溶液中滴入naoh溶液至過量，其離子反應分步寫：
al3++3oh-==al(oh)3↓
al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o若向naoh溶液中滴入alcl3溶液至過量，其離子反應分步寫：
al3++4oh-==alo2-+2h2o3alo2-+al3++6h2o==4al(oh)3↓<>
若向alcl3溶液中加入過量naoh溶液，其離子反應一步完成：
al3++4oh-==alo2-+2h2o若向足量判改al2(so4)3溶液中加入少量的naoh溶液，其離子方程式為：
al3++3oh-==al(oh)3↓
例2、向naalo2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫：
alo2-+h++h2o==al(oh)3↓al(oh)3+3h+==al3++3h2o<>
若向鹽酸溶液中掘瞎判滴入naalo2溶液至過量，其離子反應分步寫：
alo2-+4h+==al3++2h2o
3alo2-+al3++6h2o==4al(oh)3↓若向naalo2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應一步完成：
alo2-+4h+==al3++2h2o
若向足量naalo2溶液中加入少量神簡的鹽酸溶液，其離子方程式為：
alo2-+h++h2o==al(oh)3↓
化學反應少量，足量，過量，的離子方程式書寫原則
7樓：鍾離廷謙卓緞
少量naoh和足量ca(hco3)2反應。
oh-+ca2++hco3-=caco3↓+h2o少量生成碳酸鈣沉澱。
足量naoh和少量ca(hco3)2反應。
2oh-＋2hco3-＋ca2+=caco3↓+2h2o+co32-過量生成碳酸鈣沉澱和碳酸鈣離子。
8樓：網友
少量的按組成比例拆寫。
oh-+hco3- +ca2+ =caco3+h2o第二個：按ca(hco3)2拆，再配上兩個氫氧根離子：2oh-+2hco3- +ca2+ =caco3+2h2o+co32-
9樓：
少量氫氧化鈉也就是氫氧根少，乙份oh-和2份hco3-反應生成乙份碳酸根和乙份水，剩下乙份碳酸氫根。碳酸根再和鈣離子變沉澱。
足量氫氧化鈉就是oh-和hco3-一比一，反應生成乙份水和乙份碳酸根離子，碳酸根離子再和鈣離子反應生成沉澱。
10樓：月下
這裡兩者的不同之處在於 前者碳酸氫鈣過量，後者氫氧化鈉過量。
產物不同 而且當氫氧根過量，碳酸氫根就應當被完全反應，反之，若是碳酸氫根過量，則氫氧根不會有剩餘。
11樓：網友
簡言之，就是有沒有多的東西讓你幹別的。
做這種題時，假設，在溶液裡面，**態的那種我就放乙個分子進去，(有些說是分子不怎麼妥，畢竟可能不是分子，但只是這麼思考而已)，然後低價位的那中，我再乙個分子乙個分子的放。
比如，該題，溶液裡我就放乙個ca(hco3)2分子，第一種情況不是少量嗎，好，就放乙個naoh，這種情況就是反應完oh-第二種情況是過量，那我就多放幾個naoh，多放幾個就會反應完hco3-了。
注意：要這麼想象，ca(hco3)2我就放乙個。然後，naoh， 我就乙個乙個的往裡面丟，應該會怎麼變化。
面對這少量，足量，過量的問題，你都可以這麼想。
高一化學：離子的物質的量怎麼算啊？
12樓：麻秀竹衣瑜
1全部自然是這樣。因為我們知道nacl是有乙個鈉離子和乙個氯離子構成的，而在結構上每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍又有6個鈉離子，進而nacl中鈉離子和氯離子最簡整數比我1:1，所以我們說nacl是有乙個鈉離子和乙個氯離子構成的。
我們將物質的量看成單位質量，那麼1單位質量的nacl看成一單位質量的鈉離子和一單位質量的氯離子構成的，所以1mol
nacl晶體含1mol
na離子和1molcl離子，並不是說1molnacl晶體中鈉離子和氯離子各一半，而是倆者和nacl物質的量相同，那麼水也是一樣的道理。水是由倆個氫原子和乙個氧原子構成的，所以，和上面的一樣，氫原子應是水的物質的量的倆倍，而氧就應該和水一樣。這樣解釋，你懂嗎？
不懂得話再追問我好了。
13樓：乙安寒謬江
因為給出的物質的量是1mol呀，而且。
nacl中。
na離子和cl離子的量數之比是1，所以1molnacl晶體含1mol
na離子和1molcl離子。例如1molfecl2中鐵離子的含量是1mol氯離子的含量是2mol
14樓：芒載壽小凝
與前面學過的原子的個數求法是一樣的。
1mol/l
mgcl2mg2+的濃度1*1mol/l=1
cl-的濃度=2*1mol/l=2mol/l就是濃度乘以下標的個數。
求高一化學有關物質的量的離子方程式書寫方法和注意事項
15樓：教授王
不足量的係數為1
過量的不能與產物進一步反應。
16樓：匿名使用者
書寫與量有關的離子方程式的方法。
在物質發生化學反應時，有些反應會因操作順序或反應相對量的不同而發生不同的反應。
一、試劑的滴加順序涉及到的量。
二、少量與足量反應的方程式的書寫 若是複分解反應，可令不足量係數為」1」來書寫。
三、氧化還原反應中與量有關的離子反應。
四、 兩種物質物質的量均給出時離子方程式的書寫。
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