高二化學選修三原子電離能問題

1樓：網友

如果乙個軌道已經有了乙個電子，想要再排進乙個電子勢必會受到原電子的排斥，這個就是電子成對能的大致原因。

這樣洪特規差液則就是說，儘量自己排自己的圓慶鬥，不去成對，才會出現「相對」較低的幾個排列方法。但是電離能總的變化方向還是起決定作用的，viia的失去電子最困難，所以電離能高是應該的。

你的第二問是胡亂想的橘磨吧？同一種原子怎麼可能出現這三種狀態呢？不是同一種又有什麼可比性呢。

高中化學的離子問題

2樓：美麗世界的我們

答：（1）因為醋酸顯酸性，所以電離趨勢大於水解趨勢，否則醋酸顯鹼；

2）當然；3）水解大於電離；

4）兩者沒有關係，未電離的醋酸分子對溶液的酸鹼性沒有任何關聯，我們討論的只是電離的那一部分醋酸分子，可以這樣理解，100個醋酸分子先是全部電離，然後有40個重新與氫離子結合為醋酸，結果是還有60個以ch3coo-和h＋存在，顯示酸性。

以上是就醋酸溶液來說。

迴歸題目。為什麼是 c（ch3coo-）＞c（na+），解答：

1、一半的醋酸已經和氫氧化鈉中和了，變為ch3coo-和na+，兩者相等；先把這部分單獨出來考慮；

2、剩下的一半醋酸的存在，壓制了上面ch3coo-的水解，我們假設上面的ch3coo-就是不變的了，那麼，關鍵就是剩下的醋酸的變化了。按照這個思路去理解---溶液還是酸性的，說明h+的數目比oh-多，h+從主要從**來？oh-又是從**來？

問題就很清楚了。

關鍵：反應之後溶液的酸鹼性。

3樓：格桑雨露

1.因為它只是很少的一部分水解啊2.是的3.一樣4.好像不對吧。

4樓：網友

（1）這是實驗事實。高中只能記憶。同濃度的ch3cooh與ch3coona溶液混合顯酸性。

2）不一定。如：nacn的水解趨勢就大於同濃度的hcn的電離趨勢。

這個和酸本身的性質有關係。但大部分酸的電離趨勢都大於酸根的水解趨勢。

3）不是很清楚。一般弱鹼的電離趨勢都大於弱鹼根的水解趨勢，但可能也有例外。高中不會要求。

4）這個和電離、水解趨勢的大小沒有關係。水解的酸根也需要電離來提供啊。

5樓：顏錦廷

1.醋酸和氫氧化鈉反應，最後會生成醋酸鈉，但醋酸有剩餘，會電離，醋酸電離大於醋酸根水解是物質的性質。

2.不是。3.也不是。

4這完全是兩碼事，醋酸是弱酸，電離程度本來就小，醋酸根的水解都可以忽略不計了，這個問題本來就很難理解，如果這麼說你還不理解，你可以追問。