1樓：匿名使用者
好吧，我來試著分析一下。
該反應有固態物質參與，其餘氣體分子計量數比例為1:1:1
固體物質不用濃度標示。
正反應產物，如果物料比本身就是1:1，那麼必定兩者比例就是恆定，和平衡沒關係。
如果不是1:1，平衡時候，物料增減值恆定，物料濃度不再改變，這個是平衡後比例不變。
平衡兩端，水和氫是1:1,消耗速率相同，也就代表達平衡，這是平衡定義。
最後一條，氣體平均摩爾質量等於氣體總質量除以氣體物質的量，假設初始氣體質量有m0,為 n0 mol
反應平衡，有xmol的h2o轉化。
你可以求解出乙個關於初始m0的關係，固體物質增量為12，如果初始平均m0=12，平衡後和平衡前m是不改變的。和平衡無關，而 氣體有 三種分子量，可以任意組合，也就是，平衡時候因初始分子配比的原因，可增大，可減小，可不變。
2樓：mo耱
做平衡標誌這種題，最重要的你看反應前後這個量有沒有發生變化。如果前後有變化，到達平衡時不再變化，則說明反應達到平衡。
理解清楚哦！現在看題。
氣體平均相對分子質量（只看氣體物質），m=m/n反應前，只有水蒸氣，m就是水的相對分子質量18。
反應後，有1mol氫氣和1mol一氧化碳氣體，m=（2+28）/2=15。
反應前後相對分子質量發生變化，所以可以作為平衡標誌。
3樓：毛毛雨沸徑
這真的太難了，我不了。
4樓：淋吶
水解是促進水的電離的。
醋酸鈉是促進水的電離的，氯化銨也是促進水的電離的，二者混合，互相促進，水的電離程度更大。
高二化學平衡移動
5樓：網友
選b因為1個n2o4會轉化為2個no2，（氣體體積=氣體總物質的量/氣體摩爾體積），平衡後，反應的總分子數增加了，所以相應的氣體體積會增大。而反應在恆容容器中進行（即體積不變），所以壓強會增大。
體積不變，它的質量也沒有變（沒加其他物質，所以總質量不變），當然密度也不會變了。
但反應的總分子數增加了，平均相對分子質量=總質量/總分子數，所以平均相對分子質量會減小的。
6樓：網友
b 總質量不變 粒子數增多 平均分子量減小。
密度不變 因為氣體質量體積都沒變。
7樓：網友
選b解釋：a：n2o4(g)==2no2(g)，平衡後，總分子數增加了，即體積不變，所以壓強會增大。
c、d：體積不變，它的質量也沒有變（質量守恆定律），密度也不變。
b：總分子數增加了，平均相對分子質量=總質量/總分子數，所以平均相對分子質量會減小的。
高二化學平衡移動
8樓：網友
n2 + 3h2 = 2nh3（可逆），蘆如根據pv = nrt，a容器中反應物各為b容器中2倍，而體積是b的3倍，說明b容器中氣壓是a容器中氣壓倍，b達到平衡效果相當於a達到平衡再瞬間加壓倍壓宴孫縮容積後再保持容積固定重新平衡的結果，則b平衡壓強大於a平衡壓強，b中反應物轉化率大於a。
n2 + 3h2 = 2nh3（可逆）
起始： 1 3
平衡：1-x 3-3x 2x
根據平衡時a容器中氣體體積為起始時的4/5：
1-x+3-3x+2x = 4/5(1+3)
解得：x =
平衡時a容器中氨氣體積分數為2x/(1-x+3-3x+2x)×100% =25%。
n2(g) +3h2(g) =2nh3(g)，δqa kj / = kj/mol = qkj/mol
由於b轉化率大於a，但不可能完全轉化，則2qb > qa。所以q > 2qb > qa。
若保持溫度不變，向b容器中補晌譁鏈加氨氣，相當於b從開始，此時b壓強為a壓強的倍，平衡不能達到a、b兩容器中壓強恰好相等。
答案選擇a、c。
高中化學平衡問題，跪求大神
9樓：
co轉化率也就是反應了5mol，此時容器中組分為5molco，10molh2（10mol反應掉了），5molch3oh，總量為20mol氣體。
co轉化率也就是反應了8mol，此時容器中組分為2molco，4molh2，8molch3oh，總量為14mol氣體。
在同溫同壓下氣體體積比=物質的量之比即20/14=10/x得到體積為7l
10樓：為你微笑公主
用三量法解題：
a點：co轉化率為，則co變數為5mol。
co + 2h2 = ch3oh
初/mol 10 20 0
變/mol 5 10 5
平/mol 5 10 5 平衡時氣體總n=20mol，體積為10lb點時co轉化率為，則co變數為8mol。
初/mol 10 20 0
變/mol 8 16 8
平/mol 2 4 8 平衡時氣體總n=14mol，體積為x l根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體體積比等於物質的量比，20:14=10:x 求得x=7l
11樓：霍紹周
轉化率為時，差量計算，減少氣體為1/2=10*，x=10mol，剩餘氣體為30mol-10mol=20mol
轉化率為時，差量計算，減少氣體為1/2=10*，x=16mol，剩餘氣體為30mol-16mol=14mol
用阿伏加德羅定律推論：同溫同壓下氣體的體積比=氣體物質的量之比，可知：
20/10=14/x，x=7l
所以容器體積為7l
12樓：網友
co + 2h2 = ch3oh 改變的物質的量n=210mol 20mol 0
10mol所以平衡點a時氣體的總的物質的量為30-10=20mol同理： co + 2h2 = ch3oh 改變的物質的量n=210mol 20mol 0
16mol所以平衡點b時氣體的總的物質的量為30-16=14mol已知a與b的所處溫度相同、壓強也相同，即在同溫同壓下，所以氣體體積之比=物質的量之比：
10/x=20/14 ,所以x=7.
高中化學 平衡類得 高手進
13樓：周佳佳我愛你
1、第一題比較簡單，計算就可以啦。
由題可知，有2mol的so2轉化，就會放出的熱量是的倍。
所以有的so2發生轉化，轉化率為80%
2、第二題也不難，思考一下就明白啦。
x>z>y
由題可知。c2h2(g)+h2(g)=c2h4(g); 這個反應放熱，說明 c(s)+h2(g)=1/2c2h4(g)放出的熱量比c(s)+h2(g)=1/2c2h4(g)多。
也就是 z>y
ch4(g)=h2(g)+1/2c2h4(g); 這個反應吸熱說明c(s)+2h2(g)=ch4(g)放出的熱量比c(s)+h2(g)=1/2c2h4(g多。
即 x>z
所以有 x>z>y
14樓：網友
1.熱化學方程式的含義是2molso2完全反應生成so3時放熱，現在放熱，需消耗so2 ，所以選擇c.
2.當溫度下降時1式平衡向右移動，2式平衡向左移動。說明1式正向放熱，2式正向吸熱。運用蓋斯定律自己將這幾個方程進行加減得出結論吧。
15樓：全能**磚家
1. 選c
參加反應的so2的物質的量為，則轉化率為80%大於z，z大於y
公式3 反過來寫 + 公式5 =ch4(g)=h2(g)+1/2c2h4(g); h=x-zkj/mol
上式就是公式2，因為公式2為吸熱反應，△h大於0，所以x大於z同理2*公式4反過來 + 2* 公式5 =c2h2(g)+h2(g)=c2h4(g);△h=2y-2zkj/mol
上式就是公式1，因為公式1為放熱反應，△h小於0，所以y小於z
高中化學平衡單選
16樓：孤月獨悲
首先要理解甲乙要雀盯告訴我們什麼。甲是恆溫恆容，乙是恆溫恆壓。根據啟歲輪這個來解題。
a，我們可以認為甲乙相同，甲在乙的基悄信礎上加壓。根據方程式我們得出加壓向逆移，所以c得轉化率變小。a對。b
高中化學平衡單選
17樓：網友
反應：2so2+o2=2so3，反應物的化學計量數之和大於生成物的化學計量數之和，隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，甲容器中充入1gso2和1go2；乙容器中充入2gso2和2go2，則乙容器壓強大於甲容器壓強，根據壓強對化學平衡的影響分析該題：乙容器壓強大於甲容器壓強，則。
a．壓強越大反應速率越大，乙容器壓強大於甲容器壓強，則化學反應速率：乙＞甲，故a正確；
b．增大壓強有利於平衡向正反應方向移動，則平衡後so3的濃度：乙＞甲，故b正確；
c．增大壓強有利於平衡向正反應方向移動，則so2的轉化率：乙＞甲，故c正確；
d．乙可看作在甲的基礎上縮小體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，則平衡後so2的體積分數：乙＜甲，故d錯誤．選d．
18樓：鬼醫
d1體積相同含量多的責濃度高，濃度高的反應速率快，a正確2體積相同，但是反應程度雖然是大但是不能完全反應，所以乙中氧氣含量剩餘肯定多餘甲，提及相同，則濃度必然是乙大。b正確。
3甲乙相比較，乙的變化就是加入的反應物多了，濃度大了，所以轉化率肯定是提高的，所以c正確。
4因為是百分含量，所以和提及變化沒有關係，那麼so2的轉化率變大了，那麼他就是被反應掉的，質量減少了，而總質量還是不變的，所以d是錯誤的。
19樓：網友
對b的補充解釋：
假設甲、乙兩容器反應程度相同，（即不考慮平衡是否移動），乙中氧氣濃度應該是甲的兩倍，但由於乙容器的壓強大，平衡向右移動，氧氣濃度就比甲的兩倍要小，但考慮勒沙特列原理說的削弱這種改變而不能恢復原狀態，所以濃度仍然比甲的一倍濃度要大。
高中化學平衡單選
20樓：網友
a.錯，物質的量不同，所以發生反應的速度不同。
b正確，因為都是氣體，所以反映前後，氣體的質量沒有發生改變所以依題意得總密度不變。
c錯，因為在反映過程中，達到平衡是，可能有相交點。
21樓：山巔的眺望
a 2為1的兩倍，所以時間不同 錯。
b 這是乙個密閉條件下恆溫恆容反應前後體積不變的反應，所以密度不變 對。
c 反應達平衡，a的物質的量不同，但物質的量分數相同 錯d 濃度為量除以體積，體積相同，但2反應的量為1的兩倍 錯。
22樓：網友
b，都說是恆容了，反應前後質量也不變。
關於高二化學平衡
1.沒有為什麼，因為化學平衡常數 生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積 壓強 濃度的改變可能會影響化學平衡移動，那麼各物質的濃度就會發生變化，但是生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積變化卻特別小 有變化，但很小 因此視為常數，因為有這樣的一個特點，才有了化學平衡常數這麼一個物理量。只用記住 化學平衡...
化學平衡常數，化學平衡常數 Kc Kp Ksp Ka Kb Kw 及其表示式
溶劑具體指的是純溶液，比如水，凡是溶液都不是純液體，都必須將他們的平衡常數帶入到表示式中！純液體就是純淨物，不是混合物。而所有的溶液都是混合物。希望對你有幫助！這句話中的溶劑對水溶液指水,ac h2o hac oh h2o參加了反應,化學平衡常數 k hac oh ac h2o 但是h2o是溶劑,一...
化學平衡問題
a 因為這個平衡體系是在恆壓的條件下進行的 所以當衝入1摩he時 容器體積要改變 體積變大，平衡要正向移動 所以a錯啦 因為是恆壓 只要保持初始用量比相等就算等效平衡 即2 1 2 現在是4mola 2molb 4molc 再加入2mola 1molb 1molc 就相當於初始加入了6mola 3m...