1樓：網友
熱力學第二定律有多種表述方式，常用的是以下迅帶慧兩種 。①開爾文表述：不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全變為有用的功而不產生其他影響。
或第二類永動機是不可能造成的。第二類永動機是能從單一熱源吸取熱量並使之完全變為有用的功而不產生其他影響的機器。雖然，它並不違反第一定律。
克勞修斯表述：不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響。這兩種表述分別揭示了熱功轉換過程和熱傳導過程的不可逆性。
可以證明兩種表述完全等價 。這表明，各種不可逆過程具有深刻的內在聯絡。因此，可以選用任何一種特殊的不可逆過畝答程來表述普遍的規律。
無論採用何種表述，熱力學第二定律的實質是指明，在一切涉及熱現象的實際巨集行段觀過程中，能量轉換或傳遞的方向、條件和限度。
1850年克勞修斯發表《論熱的動力以及由此推出的關於熱學本身的諸定律》的**。**的第二部分，在卡諾定理的基礎上研究了能量的轉換和傳遞方向問題，提出了熱力學第二定律的最著名的表述形式（克勞修斯表述）.
熵：一種新的世界觀（節選）》
普通高校教材《物理化學》裡也有。
熱力學第二定律的兩種表述
2樓：
熱力學第二定律的兩種表述如下：
一、熱力學第二定律兩種表述。
1、第一種是克勞休斯表述：不可能把熱量從低溫物體傳向高溫物體而不引起其它變化。
2、第二種是開爾文表述：不可能製成一種迴圈動作的熱機，從單一熱源取熱，使之完全變為功而不引起其它變化。開爾文表述還可以表述成第二類永動機不可能實現。
二、除此之外，熱力學第二定律還可以表述成熵增加原理：孤立系統的熵永不自動減少，熵在可逆過程察凳中不變，在不可逆過程中增加。
三、從微觀統計意義上講，熱運動則是大量分子的無規則運動。無規則運動要變為有規則運動的幾率極小，而有規則的運動變成無規則運動的幾率大。不受外界影響的孤立系統，其內部自發的過程總是由幾率小的狀態向幾率大的狀態進行，從此可見熱是不可能自發地變成功的。
四、熱力學第二定律說明。
1、熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體（克勞修斯表述）；也可表述為：兩物磨遲體相互摩瞎沒李擦的結果使功轉變為熱，但卻不可能將這摩擦熱重新轉變為功而不產生其他影響。
2、對於擴散、滲透、混合、燃燒、電熱和磁滯等熱力過程，雖然其逆過程仍符合熱力學第一定律，但卻不能自發地發生。熱力學第一定律未解決能量轉換過程中的方向、條件和限度問題，這恰恰是由熱力學第二定律所規定的。
熱力學第二定律
3樓：ltwhka椰汁西公尺陸
熱力學第二定律是熱力學的三條基本定律之一，表述熱力學過程的不可逆性——孤立系統自發地朝橘源拍著熱力學平衡方向—最大熵狀態—演化，第二類永動機永不可能實現。
第二類永動機：從單一熱源吸熱使之完全變為有用功而不產生其它影響的熱機，即裂漏η=1。違背熱力學第二定律。
熱力學第二定律（second law of thermodynamics）於 1850 年與 1851 年分別由德國人克勞修斯（rudolph clausius）和英國人開爾文（lord kelvin）提出克勞修斯表述和開爾文圓羨表述，俗稱「熵增原理」。
熱量不能自動地從低溫物體傳向高溫物體而不引起外界變化（克勞修斯表述）。不可能製造出一種迴圈工作的熱機，它只從單一熱源吸熱使之完全變為功而不使外界發生任何變化（開爾文表述）。
熱力學第一定律和第一類永動機：
物體內能的增加等於物體吸收的熱量和對物體所作的功的總和。即熱量可以從乙個物體傳遞到另乙個物體，也可以與機械能或其他能量互相轉換，但是在轉換過程中，能量的總值保持不變。
外界對系統傳遞的熱量，一部分是使系統的內能增加，另一部分是用於系統對外做功。
第一類永動機：某物質迴圈一週回覆到初始狀態，不吸熱而向外放熱或做功。違背熱力學第一定律。
熱力學第二定律是什麼（**）
4樓：小王說法律
熱力學第二定律指不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響，或不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響，或不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。這個定律又稱熵增定律，表明了在自然過程中，乙個孤立系統的總混亂度不會減小。
熱力學系統所進行的不可逆過程的初態和終態之間有著重大的差異，這種差異決定了過程的方向，人們就用態函式熵來描述這個差異，從理論上可以進一步證明，可逆絕熱過程sf=si，不可逆絕熱過程sf>si，其中sf和si分別為系統的最終和最初的熵。也就是說，在孤立系統內對可逆過程，系統的熵總保持不變。對不可逆過程，系統的熵總是增加的。
這個規律叫做熵增加原理，這也是熱力學第二定律的又一種表述。
第二定律在有限的巨集觀系統中也要首先保證系統是線性的，而且該系統全部是各向同性的。另外也有有部分推論，比如熱輻射，恆溫黑體腔內任意位置及任意波長的輻射強度都相同，且在加入任意光學性質的物體時，腔內任意位置及任意波長的輻射強度都不變。
熱力學第二定律的幾種表述及關係
5樓：天羅網
熱力學第二定律。
熱力學第二定律有幾種表述方式：
克勞修斯表述：
熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體；
開爾文-蒲朗克表述：
不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量變為功，而不產生其他影響。熵表述：
隨時間進行，乙個孤立體系中的熵總是不會減少。關係：
熱力學第二定律的每一種表述，揭示了大量分子參與的巨集觀過程的方向性，使人們認識到自然界中進行的涉及熱現象的巨集觀過程都具有方向性。微觀意義。
一切自然過程總是沿著分子熱運動的無序性增大的方向進行。
第二類永動機（不可能製成）
只從單一熱源吸收熱量，使之完全變為有用的功而不引起其他變化的熱機。
第二類永動機違法了熱力學第二定律。
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