1樓：匿名使用者
1 電離平衡的定義：一定條件（溫度，溶液，濃度）下，弱電解質在水溶液中，弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率相等時的狀態。2 電離平衡的特徵：
電離平衡是相對的，暫時的，有告陪餘襪滾條件的動態平衡。弱電解質在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等，容液中各種離子和分亂改子的濃度保持不變。當外界條件下建立起薪的電離平衡。
2樓：匿名使用者
電離平衡 溶液中電解質電離成離子和離子重新結合的平衡狀態。
具體一點說，在一定塌手條件下(如溫度，壓強),當電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態，即電離平衡。
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。
強電解質有：強酸 強鹼 大部分鹽。
弱電解質有：弱酸 弱鹼 水。
影響電離平衡的因素。
1.溫度：電離過程是吸熱過程，溫度公升高，平衡向電離方向移動。
2.濃度：弱電解質濃度越大，電離程度越小。
3.同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離團檔嫌子的強電解質，從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
4.化學反應：某一物質將電離的離子反應掉，電離平衡向正方向（電離方向）移動。
電離度公式。
電離度蠢裂）=已電離的分子/原有分子數×100%
3樓：匿名使用者
陰陽離子的電離和結合保持動態平衡「動」：動態平衡「定」各離消州子的濃度禪銷保持不變「變」平衡條件改變 平衡就拿襲蔽會移動。
影響電離平衡的因素？
4樓：乾萊資訊諮詢
1、溫度t公升高，促進電離平衡。
2、同離子效應，即加與弱電解質電離出相同的離子就抑制電離平衡，如加h+或ch3coo-。
3、加與離子反應的物質，促進電離平衡，如加金屬na。
4、越稀越電離。或模搏如加水促進電離平衡。
電離平衡常數的意義是什麼？
5樓：功濡普書南
弱電解質在一定條件下電離橡埋桐達到平衡時對一元弱酸或弱鹼，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度的比值是乙個常數，液賣這個常數叫電離平衡梁坦常數，簡稱電離常數。
弱電解質ab在水溶液中達到電離平衡時：
ab==可逆==a+
b-則，k（電離）=[a+]·b-]/ab]式中[a+]、b-]、ab]分別表示a+、b-和ab在電離平衡時的物質的量濃度。
電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。但電離平衡常數不受濃度的影響。
電離平衡常數的定義是什麼？
6樓：鯊魚星小遊戲
ka1、ka2分別代表一級平衡常數和二級平衡常數，也就是解離乙個氫離子和兩個氫離子的平衡常數。
弱電解質在一定條件下電離達槐慶到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。
即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
計算碰明茄方法
弱電解質axby在水溶液中達到電離平衡時：axby⇋ xa+ +yb-。
例如：則，k（電離）=c[a+]^x·c[b-]^y/ c[axby] 式中c[a+]、c[b-]、c[ab]分別表示a+、b-和axby在電離平衡時的物質的量濃度。
電離平衡常數笑察的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。
在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低。轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(k/起始濃度)的算術平方根，可得知：弱電解質濃度越低電離程度越大。
以上內容參考：百科—電離平衡常數。
電離平衡簡介
7樓：張三**
1 拼音 2 註解。
diàn lí píng héng
弱電解質在溶液中的電離是可逆的。當電解質分子電離成離子的速率跟離子重新結合成分子的速率相等時，電離達到平衡狀態，這種平衡叫做電離平衡。電離平衡跟其他化學平衡一樣，也是動態平衡。
到達平衡時，參與電離悉稿平衡的分子和各種離子的濃度都保持不變，但電離和重新結合都仍在進行。這種平衡是有條件的，因而是暫時的、相對的。當條件改變時，原有的平衡將被破壞，逐漸向新條件下的平衡狀態方向移動，最後達成新的平衡狀態。
例如，增前陸判大電解質分子的濃度，或減小相應離子的濃度，都會使平衡向電解質分子電離的方向移動；反之，就會向離子重新結合成分子的方向慧改移動。電離一般伴隨有熱效應，所以改變溫度會使電離平衡發生移動。
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此題應選a 因為氯氣是氧化劑，h2so3和hbr都是還原劑，但h2so3還原性大於和hbr，所以氯氣先氧化h2so3，當h2so3完全被氧化後才能氧化hbr。亞硫酸是弱電解質，反應後生成的硫酸和鹽酸,硫酸與 都是強電解質,所以通入氯氣後，氫離子濃度先增大。反應的化學方程式為 h2so3 cl2 h2...