1樓：網友
判斷反應是否達到平衡有兩個主要依據：1。 v正=v逆 2。
物質的量濃度虛侍數是否保持不變 所以在第一題中1:2:2只是乙個經過的點，並不能說明達到平衡狀態。
第2題由於沒有指明a和差首b的狀態，所以沒法進行判斷。如果是固態，那一定要向逆反應方向進行，也就是加壓時平衡談雹要向氣體體積縮小的方向進行。
2樓：網友
1.肯定不行，反應前的物質是等於反應後的質量，你這樣比能等嗎？這只是係數比，不培戚是質量清喊比。
2.加壓，不知道ab是什麼狀態，如果都答中野是氣態那麼不變，如果不是，那麼則反方向。
3樓：求學
1確定化學平衡是不能單看係數的，他只表示該反應按著這個比反應，而平衡使時的物質的量之比應根據反應物來計算；
2.根據勒夏特列原理，反應趨向於壓強減小的方向（生成氣體體積小的方向）進行，當a或b中有一種是固慶源體或液體時，亦或是兩者都是昌襪液體時均向反向移動；若均為氣體則平衡不移耐差激動。綜上，只能。
化學選修四？
4樓：牛比大學學生
這是因為碳酸氫鈉只有一步水解，而碳酸鈉有兩步水解，其中第二步水解的能力與碳酸氫鈉保持一致，因此，碳寬困拆酸氫鈉儘管慎棗很弱，但是比碳酸鈉水解能尺茄力強。
碳酸鈉。
化學選修4問題
5樓：劉大教主
第一題：a燃燒反應一開始需要給與熱量（加熱），但都是放熱反應，故a錯。
b燃燒反應就是放熱反應，但常溫下不發生，必須達到著火點或以上。
c正確。當生成物能量高於反應物則反應吸熱，反之則放熱。
d正確。例如碳酸鈣分解的反應屬於吸熱反應，在加熱的條件下即可發生。
cd第二題：明確一點：四個選項全部是放熱反應，△h都是負的。
a生成物不同：後乙個反應由於生成了液態水，可理解為是前乙個反應完成後氣態水放熱形成的液態水，故後者放出的熱量更多，更負！故前大於後，a正確。
b反應物s不同。後者的反應s為固態，在反應時可理解為固態s先吸熱汽化成氣態s後發生前乙個反應，故後乙個反應放出的熱量少，更正！故前者小於後者，b×
c後者產物只達到co，屬於c的不完全燃燒，而前者是c的完全燃燒，故後者放出的熱更少，△h更正！故後者大於前者，c×
d參與反應的物質各減少，使相應的△h減半，但是後者沒有標註出hcl的狀態（不知是不是你忘打了，如果是氣態則還應有d正確），不能判斷具體的二者關係，故排除d。∴b
高中化學選修4問題
6樓：網友
第一題應該是「電解1l...吧。。。選a
abcd只有a和c是金屬活潑順序表裡面在h之前，相同mol電子所能析出的銀質量大於銅。
第二題應該是選abc
本題中沒有講「等體積混合」，則。
當等體積混合時，溶液為鹼性，由於醋酸根水解，所以醋酸分子濃度大於氫離子濃度（鹼性嘛。。。
當溶液為中性時，則所加的醋酸量比①中多一點點，，所以醋酸分子濃度大於氫離子濃度依舊成立。
當所加的醋酸很大的過量時，自然就成立咯。
就是這樣子的了。。。
化學選修4為什麼就這麼難
7樓：匿名使用者
選修4是化學反應的理論部分，比較難，是正常的選修5是有機部分，其實不難，只是因為不習慣，所以感覺它難下面分別說說如何學好選修4和5
對於選修4，分4個章節，每個章節的內容不同。
通常第一章不能算難的，每個同學認真學習，都能輕鬆應付的。
第二章是速率與平衡，注意區分速率與平衡的不同，同時將速率與有效碰撞理論結合起來理解，就容易了。平衡則需要首先理解平衡移動原理，然後有針對性的多做做練習題，特別是與影象相結合的題目。
第三章差不多是全書中最難的，試著理解。實在不行，就放棄。
第四章電化學，通常以選擇題的形式出現，有規律可循，多做題，自然能發現規律。
對於選修5，則注意從結構的角度，從官能團的角度看問題，不要把無機化學裡的習慣帶入到有機的學習中，適應一段時間，應該就可以勝任了。
高中化學，選修
8樓：星座起源
1 a錯，應該是不鏽鋼作陰極，石墨作陽極。
b對，這個沒什麼好講的。
c錯，有總反應可以看出，氫離子只是由水電離，而外加入會抑制陽極的反應。
d對，從方程式看出，碘離子失去電子，給水電離出來的氫離子，其中的氫氧根跑到點算跟去了，所以ph沒變化。（這題我不是很確定）
2 d 氨水部分電離，要是顯中性，一定要稍過量，才可以。此時的溶液中的離子濃度大小關係是。
cl-=nh4+>h+=oh- 所以選d
3 d ① 加入碳單質不移動 ② 轉化率降低 ③ 應該是向氣體體積減小的方向移動 ④平衡一定移動。如果不懂，可以另行追問。
4 也就是3個守恆的問題。ch3coo-+oh-=na++h+ 電荷守恆 2na+=ch3cooh+ch3coo-原子守恆，推出質子守恆：ch3coo-+2oh-=ch3cooh+2h+ 由於是等體積混合，所以醋酸過量，是醋酸與醋酸鈉的混合溶液。
顯酸性。所以氫離子濃度大於氫氧根濃度所以醋酸根濃度大於鈉離子濃度，醋酸根濃度大於醋酸濃度。又因為是等體積混合，所以體積增加，濃度減半，綜上選ad
5 選d，這個理由需要單獨詳細解釋。
9樓：網友
這是再考慮生成的鹽氯化銨，由於氯化銨是強酸弱鹼鹽顯酸性（原理是銨根離子的水解）所以溶液呈酸性，此時是2者是1:1.若要呈中性則要再加鹼，所以鹼要過量。
2對。由於呈中性氫離子=氫氧根離子；再根據電荷守恆氯離子=銨根離子。 鹽酸中的cl變成nh4cl,還是以cl離子形式存在所以ncl=nhcl
h+與oh-結合生成水。所以nh+nh=nohnh4+ +oh-==nh3·h2o 這其中的nh4+只是一部分，還有一部分nh4+和cl以離子形式共存。
化學選修4 求詳細解答過程
10樓：冰逝的心
加入的h2o(氣),平衡正向移動。走極端。
當co完全反應時，h2=，又因為初始濃度為時，h2平衡濃度為，所以h2的濃度介於與之間。故選擇b
11樓：網友
由於溫度，反應空間不變，可利用反應平衡常數不變來算，由前面的平衡濃度不難算得化學平衡常數為，所以新平衡的平衡常數也應該為1，設新平衡的h2平衡濃度增加了x，則co2也增加了x，可列方程（從而解得x=。所以選a
高中化學選修4，高中化學選修4如何學好？
小1那是等效平衡。都是氣體。而且是恆溫恆容，這個條件很有用。對解題有重要作用。假如加入4mol a 轉化率為100 才生成2molb。但是不可能100 所以都減小。小2是可變容積。也是等效平衡的一種。是加入反應物。而且是係數值比。只有在恆溫恆壓下，才能達到等效平衡。全部轉化為c.那是不可能的。只有加...
高中化學選修高中化學選修
化學反應原理 知識點總結 第一章 化學反應與能量變化 1 反應熱與焓變 h h 產物 h 反應物 2 反應熱與物質能量的關係 3 反應熱與鍵能的關係 h 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 4 常見的吸熱 放熱反應 常見的放熱反應 活潑金屬與水或酸的反應 酸鹼中和反應 燃燒反應 多數的化合反應 鋁熱...
化學選修5的地位如何
1.由反應物和生成物的鍵能計算反應熱 2.反應物和生成物的能量計算反應熱 3.熱化學方程式的書寫 4.燃燒熱和中和熱的概念 5.蓋斯定律的應用 6.化學反應速率的概念 7.影響化學反應速率的因素及原因解釋和注意事項8.化學平衡狀態的判斷方法 9.影響化學平衡狀態的因素 10.等效平衡的解題方法 11...