1樓：網友
首先： c + o2 ==co2（上公升）
相對質量 12：32 ：44
把氧氣先反應掉。。。
然後 * 12= 碳反應的量）
則：剩餘的碳的質量為： -=
生成的型畢二氧化碳的帆帶質量為。
44 = 在以下反應中量大大有餘）
其實還有乙個反應。。
co2 + c ==2co
相對質量 44 ：12 ：56
因充分反應。則少的反應物消耗盡。
生成的一氧化碳的質量。
我是第乙個有過程的，，，給態租蘆分啊。。。謝謝了。。
2樓：網友
因為你是初中的，我這樣假設，薯伏掘不知道你明白不，碳大概有個單位的c原子。
同理，氧氣就有。
個單位的o2分數核子。
這樣以來，c和o2個數就按：比進行廳逗。
也就是c和o2個數之比4：3
不妨設該方程式為：
4c+3o2=xco2+yco
配平後就好了。
即：4c+3o2=2co2+2co
。。m得出：m=
哈哈！！ 這個方法很簡單的！！
看懂了一通百通！！
氫氣碳一氧化碳都具有的化學性質
3樓：青島英茂匯
氫氣碳一氧化碳都具有的化學性質是，都宴或能在空氣中燃燒晌碧伍。
根據氫氣碳一氧化碳的化學性質顯示，氫氣碳一氧化碳都具有的化學性質是，都能在空氣中燃燒。
氫氣慧蔽是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味且難溶於水的氣體。
一碳化學是以分子中只含乙個碳原子的化合物,一道初三化學題
4樓：網友
生成物中碳與氫的質量比為3:1的**：由方程式ch4+4cuo=4cu+co2+2h2o生成乙個co2含碳質量為12，生成2個水含氫質量為4，所以碳氫質量比為3：
1 這是隻有ch4還原cuo的情況。,請記住之一！
若合成氣沒有ch4只有co和h2，再算生成物中碳與氫的質量比：如果只有co和h2，還原足量cuo，合成氣中co與h2的分子個數比為1：3 co+cuo=cu+co2；3h2+3cuo=3cu+3h2o;生成物中co2分子個數為1,、h2o分子個數為3， 碳元素與氫元素的質量比為12；6=2：
1 請記住之二！
根據實驗資料，實際結果計算出，碳元素與氫元素的質量比為9：4，實際值在兩個假設之間， 所以，實驗的合成氣既不是純ch4，又不是隻有co和h2， 乙推測正確。除了co和h2以外，製得的合成氣中還有未反應的ch4，且ch4也還原了cuo。
回答③ ：原問題「③丙同學提出，實驗步驟⑤中通入的氣體會帶走裝置e中的部分水蒸氣，使實驗產生誤差。你認為該誤差對乙同學的推測結果是否有影響？」
原答案「否。因為帶走水蒸氣會使測得的co2質量偏低·而實際測得的生成物中碳、氫元素的質量比已經大於2 ：1，所以對推測結果無影響。」
我的解釋是：如果第⑤步停止加熱後繼續通入合成氣，合成氣通過d瓶裝的氫氧化鈉水溶液時必然帶走水蒸氣，水蒸氣也必然帶走co2 ,但由計算知，實際測得的生成物中碳、氫元素的質量比為9：4，而合成氣沒有ch4時生成物中碳、氫元素的質量比為2：1（看作8：4）其含義是：實際的合成氣中一定有ch4了，水蒸氣帶走的那點co2考慮不考慮，都不影響乙的推測結果。
5樓：網友
這個過程很簡單，但表示出來的話有點長，耐心點，看一下。
若只有h2和co,即：ch4+h2o=co+3h2，合成氣中co與h2的分子個數比為1：3；
h2+cuo=cu+h2o;co+cuo=cu+co2,因為h2 和co的生成的物質的量之比為3:1，那麼你把前面的那個式子統一配3，即3h2+3cuo=3cu+3h2o，生成物中碳元素與氫元素的質量比為12:(3*2)=12:
6=2:1明白嗎？注意是質量比！
若只有ch4,則ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu生成物中碳元素與氫元索的質量比為12:(2*2)=12:4=3:1,注意是原子的質量比！
現測得co2的質量：201．5g--198．2g=3．3g h20的質量：896．0g一292．4g=3．6g
即生成的h2o中的h的質量是；co2中的c的質量是；生成物中碳元索與氫元索的質量比：9：4
9:4介於2：1和3：1之間。
由此可推測出，除了co和h2以外，製得的合成氣中可能還有來反應的ch4，且。
ch4也還原了cuo。
不知道我講得清楚不？希望你能看明白！
6樓：網友
2、若只是baico和h2，他倆的來du
源是：ch4+h2o=co+3h2，用來zhi還原cuo的co和h2全都來dao自於該反應，反應後分別回變成了co2和h2o，根據答守恆可知，碳原子和氫原子的個數比極為方程式中的個數比：1:
6，質量比2:1
若只有ch4還原cuo，方程式其實你都不用想（ch4+4cuo=4cu+co2+2h2o）,直接用守恆『碳原子和氫原子全都來自於ch4，其中碳氫個數比為1:4，質量比3:1
實際情況為現測得co2的質量：201．5g--198．2g=3．3g h20的質量：896．0g一292．4g=3．6g，生成物中碳元索與氫元索的質量比：
3·3g×(12/44))：3．6g×(2/18))=9：4
看不到圖，無法幫你解釋3
7樓：蘿莉塔公主
還是南京市2010年的中考卷的27題。
看文字是很難看懂的，最好去問下老師，因為聽老師講都不一定能馬上理解。
碳在氧氣裡充分燃燒時，生成物的化學式為______．
8樓：戶如樂
碳在氧氣中燃燒，氧氣不足時，碳不完全燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時，碳完全燃燒生成二氧化碳．所以，碳在氧氣裡充分燃燒時，生成物為二氧化碳，化學式為：co2
綜上，答案為：co2
十二克碳在一定質量氧氣中燃燒得到不同產物。碳與氧氣的關係
9樓：
摘要。您好，一定量的碳燃燒，氧氣濃度較低時，燃燒生成物為一氧化碳。氧氣濃度較高時，燃燒生成的產物全為二氧化碳。當氧氣濃度介於兩者之間時，生成產物為一氧化碳和二氧化碳的混合物。
十二克碳在一定質量氧氣中燃燒得到不同產物。碳與氧氣的關係。
稍等哦。您好轎培，一定量的碳燃燒，氧氣濃度較低時，燃燒生成物為一氧化碳。氧氣濃度較高時，燃燒生成的產物全為二氧化碳。
當氧氣濃度介於兩者之間時，生成產物為一氧喊帆搏化碳和二氧化碳的鄭祥混合物。
化學關於碳的計算題
10樓：溥秀榮貴月
這個可以根據原子守恆來計算，co和o2的物質的量比是20：7，正凳因為都是氣體，不妨寫這樣乙個方程式：20co+7o2→aco+bco2（未配平）
把該化學式配平得a+b=20（碳守畝敏恆）a+2b=34（氧守恆）迅清枝所以a=6，b=14
剩下的就用說了吧~~
守恆是乙個很好的方法！
碳和一氧化碳都具有的化學性質
11樓：網友
你的老師誤人子弟。你是對的，他錯了。
他的解釋根本文不對題。
一氧化碳與血紅蛋白的結合是因為與氧氣分子結構的相似性，是絡合原理，和常溫下的穩定根本沒有關係。
碳和一氧化碳常溫下都穩定，無疑是正確的。穩定性不同不否定其穩定的本質。
12樓：水伊冰
碳具有穩定性是因為他的最外層電子數是四，既不易得電子也不易失電子所以穩定，而一氧化碳沒有穩定性，因為這是你可看做這時的碳得了兩個電子後變為六個，就易得電子了，所以一氧化碳是活潑的。
13樓：教授王
常溫下co會導致人體中毒，c卻不能，所以c比co更穩定，co的穩定性差一些。
14樓：網友
一氧化碳常溫下較穩定，一氧化碳在常溫下有毒性，能和人體的血紅蛋白結合，說明常溫下co可以發生化學反應，因此說他不穩定也有道理，
化學 碳和碳的氧化物 計算題
15樓：青州吧使者
解：參加反應的碼歲橘氧化雀哪銅的質量是。
高溫遲團。2cuco2↑
160／44=x／
x=16答。
參加反應的氧化銅是16克。
碳有哪些化學性質。並寫出對應的化學方程式
16樓：聚乙烯醇
可燃性：c+o2=點燃=co2(充分) 2c+o2=點燃=2co(不充分)
還原性：c+2cuo=高溫=2cu+co2↑ c+co2=高溫=2co
化學有關碳那單元的一些問題
1.吸熱反應 放熱或吸熱反應並不是看它是不是需要加熱的 舉個例子 一氧化碳燃燒 需要點燃條件 但它是放熱的 點燃只是為了給分子提供能量 以便進行反應 在高中階段 會學習焓變 h 來表示反應是否是放熱 也就是說如果生成物所含的能量大於反應物 這個反應就是吸熱反應 相反就是放熱反應 在碳酸鈣分解的這個反...
化學月考卷子 月考的化學題目
因為它們的c,h個數比都是 ，質量比為 ，所以c的質量分數是 所以o的是 減少的質量克等於沉澱質量減去通入二氧化碳和水的質量。可以得出水的質量為克。即摩爾。所以該有機物的碳氫比為 。. 參加反應的是羥基。.不屬於鹵代烴。b 硝基苯 鹵代烴首先是烴類化合物，其次是要有鹵素取代h.硝基苯裡面連鹵素都沒有...
關於化學題目，急，有分送哦
由於煅燒後混合物成分只有cao，其質量為g，所以ca的含量為 g，則原混合物中ca的質量分數為 由題意可知zn的含量為 設產生氫氣的質量為x，則。zn h x x，所以x g所以氫氣的體積為 caco cao co g均為cao cao中鈣的質量分數為。g g mol 第一條 燃燒後剩下的只有cao...