1樓:堯棠曠夢寒
設計測定hcl-nh4cl混合液中兩組分濃度分析方案。
取樣,加入甲基紅作為指示劑,用標準naoh溶液滴定到剛變為(橙)黃色(獲得樣品中敬仿hcl濃度資料)。再加入足量的甲醛,用酚酞。
做指示劑,用標準naoh溶液滴定到剛變為紅色棗稿鬥(獲得nh4+的濃度資料)。考慮到氯化銨。
的水解,不能測ph確定hcl濃度。
可以先取一定量混合溶液,加入足量硝酸銀溶液,過濾,烘乾稱凳磨量,得到生成的氯化銀質量,從而求出氯離子濃度。
再在濾液中加入足量氫氧化鈉。
溶液,將生成的氣體通入足量已知質量的稀硫酸中。
2樓:亓馨咎範明
考慮到氯化銨的水解,不能測ph確定hcl濃度。
可以先取一定量混合溶液,加入足量硝酸銀溶液,過濾,烘乾稱量,得到生成的氯化銀質量,從而求出氯離子濃度。
再在濾液中加入足量氫氧化鈉溶液,將並型生成慎蔽襪的氣體通入足量已知質量的稀硫酸中,反應完全吸收氨氣後稱量稀硫酸和硫酸銨混合溶液質量,求出生成的氨氣質量,算出銨根離子濃度。
氯離子濃度減去銨根離子濃度即為鹽酸濃度寬激。
儀器什麼的不必細說了吧。
實驗步驟:取樣,加入甲基紅作為指示劑,用標準naoh溶液滴定到剛變為(橙)黃色(獲得樣品中hcl濃度資料)。再加入足量的甲醛,用酚酞做指示劑,用標準naoh溶液滴定到剛變為紅色(獲得nh4+的濃度資料)。
實驗儀器:托盤天平、電子天平、錐形瓶、容量瓶、移液管、鹼式滴定管。
分析化學中nh3和nh4cl混合液各組分如何滴定測定,謝謝了
3樓:天羅網
採用容量法:
一,先測定氨的濃度。
1、準確移取15毫公升待測溶液,放入錐形瓶(假定其中氨的濃度在左右).
2、以甲基橙為指示劑迅肆,取已知準確濃度的鹽酸溶液(左右)用25毫公升酸式滴定管中滴定至終點。
3、換算出氨水的濃度。
二、然後測定氯化銨的濃度。
1、準確移取15毫公升待鎮昌伍測溶液,放入錐形瓶(假定其中氯化銨的濃度在左右),用硝酸御或酸化至弱酸性。
2、以鉻酸鉀為指示劑,取已知準確濃度的硝酸銀溶液(左右)用25毫公升酸式滴定管中滴定至終點(出現紅色).
3、換算出氯離子(氯化銨)的濃度。
註明:待測液濃度過高或過低,可適當增減待測液的用量,儘可能一次滴定到終點。
設計實驗.分析化學hcl-nh4cl溶液中二組分濃度的測定(要有原理及計算過程)急!
4樓:邛路荊含玉
思路:1)用標準naoh溶液滴定hcl-nh4cl溶液至百里喊指培酚酞變色。從所消耗的naoh算出hcl, nh4+中質子的總量。
2)換用標準hcl溶液鄭唯,繼續滴定上述溶液先至百里酚酞變無色,再加甲基橙,且滴至甲基逗櫻橙變色。從所消耗的hcl算出nh3的量(=nh4cl的量)
用(1)中的結果減去(2)中的結果,得出hcl的量。
畢業設計是「膽礬中硫酸銅含量的測定」有沒有高手幫幫忙啊
膽礬的測定 測定原理 在弱酸性溶液中,銅與過量ki作用,釋出等量的碘,用na2s2o3標準滴定溶液滴定釋出的碘,即可求出銅含量。反應式為 2cu2 4i 2cui i2 i2 2s2o32 2i s4o62 加入過量ki,cu2 離子的還原趨於完全。由於cui沉澱強烈地吸附i2,使測定結果偏低。故在...
1 碘量法測定銅時,為什麼常要回入NH4HF2 為什麼臨近
間接碘bai 量法測定銅鹽中du的銅時,為什麼要加zhi入nh4scn?為什麼不能dao過早地版加入?答 因cui沉澱表面權吸附i2,這部分i2不能被滴定,會造成結果偏低。加入nh4scn溶液,使cui轉化為溶解度更小的cuscn,而cuscn不吸附i2,從而使被吸附的那部分i2釋放出來,提高了測定...
用kmno4法測定h2o2含量時,若滴定過程中速度過快,則導致測定結果A偏高B偏低
偏高bai 高錳酸鉀加入過快造成du溶液區域性高錳酸 zhi鉀濃度過高,容dao易生成二氧化錳沉澱回 高錳酸鉀用量增答加 過氧化氫計算濃度偏高。一 實驗目的 掌握kmno4法測定h2o2含量的原理和方法。二 實驗原理 酸性溶液中 2mno4 5h2o2 6h 2 mn2 5o2 8h2o無需加熱,可...