1樓：匿名使用者
買高中數理化生公式定理詞典！！
2樓：匿名使用者
酌情家多少分300以上可以考慮。
3樓：匿名使用者
你………自己寫作業，問到發給我乙份。
求乙份歸納高中化學物質的性質的總結。
4樓：匿名使用者
鈉：銀白色質軟的金屬，常溫下極易與氧氣反應，密度小於水（大於煤油）.
氧化鈉：白色固體，密度大於水，鹼性氧化物，不穩定。
過氧化鈉：淡黃色固體，密度大於水，鹼性氧化物，較穩定。
碳酸鈉：白色粉末，俗稱純鹼，蘇打。易容於水。熱穩性較好。
碳酸氫鈉：白色細小晶體，俗稱小蘇打，較易溶於水，熱穩性較差。
鋁：銀白色有光澤金屬，化合價+3。具有良好的導熱性、導電性，和延展性。(常溫下與氧氣反應，生成緻密氧化膜)
氧化鋁：白色晶狀粉末或固體，兩性氧化物。(只與強酸，強鹼反應)
氫氧化鋁：白色膠狀沉澱，幾乎不溶於水，但能凝聚水中的懸浮物並吸附色素。兩性氧化物(只能與強酸，強鹼反應),可用作胃藥，中和胃酸(hcl)
氫氧化亞鐵：白色絮狀沉澱，難溶於水，弱鹼，不穩定(放置於空氣中，容易與水，氧氣反應，生成氫氧化鐵)
氫氧化鐵：紅褐色沉澱，難溶於水，弱鹼，較穩定。 多的發不上來 這裡有的。
高中化學(物質結構與性質)
5樓：匿名使用者
晶體主要分為原子晶體，離子晶體，分子晶體，金屬晶體。
原子晶體：熔沸點高，硬度大。熔沸點由共價鍵強弱決定。共價鍵越短，共價鍵越強，熔沸點越高，實際比較原子半徑大小。如：金剛石》sic>晶體矽。
離子晶體：熔沸點較高，硬度較大。熔沸點高低主要由離子鍵強弱決定。離子鍵越短，離子鍵越強，熔沸點越高，實際比較離子半徑大小。如：nacl>kcl>rbcl。
分子晶體：熔沸點較低，硬度小。熔沸點由分子間作用力決定。結構相似的物質，分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，如鹵素單質：f2,h2s、hf>hcl。
金屬晶體熔沸點差異很大，一般只能比較同主族金屬。從上到下金屬鍵越弱，熔沸點越低。如：li>na>k。
希望對你有幫助。
6樓：花雨流間
物質的性質與結構是有關的，這主要看物質含有哪種型別的化學鍵即可~~~1、影響金屬鍵的因素有：原子半徑和價電子數，半徑越小，價電子數越多，金屬鍵越強，原子的原子化能越大，金屬的熔沸點高；（金屬晶體）
2、影響離子鍵的因素有：離子半徑和所帶電荷數，離子半徑越小，所帶電荷數越多，離子鍵越強，晶格能越大，晶體硬度越大，熔沸點越高；（離子晶體）
3、影響共價鍵的因素有：原子半徑，原子半徑影響鍵長和鍵能，從而影響到物質的一些性質，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強（對於分子晶體，共價鍵越強，分子穩定性越強；對於原子晶體來說，共價鍵越強，原子熔沸點高，硬度大）。
7樓：
原子晶體、離子晶體、金屬晶體的熔沸點，和構成他們的微粒半徑有關係，微粒半徑越大，微粒間的作用力越小，熔沸點越低。
高中化學物質性質大全
8樓：網友
手機號多少？我發簡訊給你。
物質結構與性質，高中化學 物質結構與性質
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高中化學物質結構試題高中化學物質結構一題
第二問就是為第三問服務的，第二問得出有12個b，一個b周圍連5個b，從頂角切去得12個正五邊形，至於正六邊形則是原來每個面正三角形去頂角後的剩餘部分，題上說原來有20個面，所以有20個正六邊形，切點應為每條稜的三等分點上，所以原來有幾個點就有幾個正五邊形，原來有幾個面就有幾個正六邊形。下面是切時的圖...
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1 單質 氟氣 氯氣 氧氣 臭氧 溴水 碘。2 離子 金屬離子 銀離子 銅離子 鐵離子 部分非金屬陰離子 br i 3 化合物 濃硝酸 濃硫酸 雙氧水 高錳酸鉀 次氯酸 二氧化硫 三氧化硫 二氧化氮。其他 鹼金屬或鹼土金屬的過氧化物和鹽類，一些氧化性物質的分子中含有過氧基 o o 或 態元素 n5 ...