1樓：諸歌飛雪帆
瞭解原電池的組成。
組成原電池有三個不可缺少的條件，這三個條件是：
1）電極。由兩塊活潑效能不同的金屬作為原電池的兩個電極。活潑的金屬是電池的負極，不活潑金屬（或非金屬導體）是電池的正極。
2）電解質溶液。
根據電解材料，可以選擇酸、鹼、鹽溶液作為組成的電解質溶液。
3）導線。用以連線兩極，才能使浸入電解質溶液的兩極形成閉合迴路，組成正在工作的原電池。
2．理解原電池的工作原理。
當把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯裡，用連有電流計的導線連線兩極時，可以觀察到三個重要的現象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。
透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為進入溶液，鋅電極發生的電極反應式是：
鋅片。zn－2e＝zn2＋
氧化反應）鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，溶液裡的在銅電極上得到電子變為氫原子，進而結合為氫分子，銅電極發生的電極反應式是：
銅片。2h＋＋2eh2↑
還原反應）由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入旦帶散模氏的一極，是電池的正極行塵。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。
2樓：朋望勵曼語
因為在鋅一極宴哪拍，鋅晌羨離子溶解，如果氫離子到鋅片這級去得電子和鋅離子相遇，同極相緩襪斥，阻力很大，到銅片這端阻力就小了。
原電池判斷反應
3樓：網友
判斷原電池中的電極反應，首先要知道，體系內的氧化還原反應是什麼。
存在"氧化還原反應"是構成原電池的先決條件。
在鎂鋁氫氧化鈉原電池中辯鎮，存在的氧化還原反應是：
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
從化學方程式看，得到的三個氫分子，好象有兩個h原子來自naoh,另四個來自姿襲於h2o,但這種解釋是錯的。
實際上，在上述反應跡灶兄中，naoh既不是氧化劑，也不是還原劑，這個反應中：
氧化劑：h2o
還原劑：al
反應分為兩個過程：
1) 2al + 6h2o ==2al(oh)3 + 3h2↑(鹼性環境下發生，鋁與純水不能發生這個反應，所以在電極反應中，oh-體現出"鹼性")
2) al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
總反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
所以。從電極反應上：鋁是還原劑，參加負極反應，h2o是氧化劑，參加正極反應。
從電極材料上：負極是鋁，正極是鎂。
寫成電極反應：
負極：2al + 8oh- -6e- =2alo2- +4h2o
正極：6h2o + 6e- =3h2↑ +6oh-
原電池的金屬發生化學反應嗎 為什麼
4樓：顏蕊葛畫
原電池中腰有活潑性差異的金屬做電極，或一種能散罩巨集導電的非金屬化合物相連。
正極：較不活潑的金屬或能導電的非金屬。
負極：較活潑的金屬。
總反應式中的反應要能自發反應的才能是原電池。
原電池的工作原理：
原電池兩極上悶餘的反應總是氧化還原反應，電極與電解質溶液中的某種陽離子必須發生化學反應。這是原電池工作的前提。
正極失電子被氧化，負極得電子被還原。（負失氧，正得還）所以原電池反應肯定有氧化還原。
所以反應方程式。
為。負極的活潑金屬原子失去電子。
正極得到電子。
判斷反應元素。
惰衝冊性電極作正極。
放氫。如此。
原電池 和 電解池 的反應有什麼不同 怎麼區分
5樓：真煙莫茶
原電池是將化學能轉變為電能的裝置。它的兩個電極材料，一定要有乙個活動電極。例如鋅為負極，鋅失去電子，進入溶液變成鋅離子，失去的電子不能進入溶液，從鋅棒流出，溶液蠢螞中的氫離子到另一極得電子，根據金屬的活動序，溶液中氫離子先於鈉離子得電子。
電解池是把電能轉變為化學能的裝置，它的兩個極，分別叫陰極和陽極，電子從陰極流出，在弱酸性環境中，水中溶解的氧得電子，如果是氯化鈉溶燃坦液。
則是氯離子得電子，那就是電解氯化鈉制燒鹼了。記住幾句話：原電池：
失高氧負（失電子，化合價公升高，被氧化，是負極）得皮檔桐低還正（得電子，化合價降低，被還原，是正極）電子從負極通過外電路到正極電解池：氧陽還陰（失電子，被氧化，做陽極；得電子，被還原，做陰極）由於外加電場的作用，電解池中陽離子做定向移動，由陽極移動到陰極產生電流。
關於化學原電池的問題
原電池一般是根據總反應方程來寫電極反應的。而你說的那兩種情況是電解 有外加電源 的時候考慮的。原電池中，發生氧化反應 失電子 的物質是負極負極反應就是它失電子生成氧化產物的方程式。而電解時，連線外電源正極的一端稱為陽極。如果陽極是活潑金屬 這裡一般指活動性順序在銅以前的，包括銅 那麼陽極的金屬導體優...
原電池發明史
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原電池的外電路與內電路的區別，原電池中電子的流動是外電路還是內電路？
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