1樓：匿名使用者
氧化還原反應中遵守以下規律
：1強弱律 2守恆律 3價態律 4歸中律 5 歧化律 6難易律
1.強弱律：強強反應生成弱弱。
應用1：判斷氧化性和還原性的強弱。應用2：判斷氧化還原反應是否發生
練習： 常溫下，在溶液中可發生以下反應：
①2fe2＋＋br2===2fe3＋＋2br－；②2br－＋cl2===br2＋2cl－；③2fe3＋＋2i－===2fe2＋＋i2。
由此判斷下列說法錯誤的是( )
a．鐵元素在反應①和③中均被氧化
b．b．反應②中當有1 molcl2被還原時，有2 mol br－被氧化
c．氧化性強弱順序為：cl2＞br2＞fe3＋＞i2 d．還原性強弱順序為：i－＞fe2＋＞br－＞cl－
2.守恆律：三守恆（電子，電荷，原子）
n(氧化產物)×變價原子個數×化合價變化值= n(還原產物)×變價原子個數×化合價變化值
n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值 = n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值
即： n1*n1*化變1= n2*n2*化變2
練習22. 24 ml濃度為0.05mol·l－1的na2so3溶液恰好與20ml濃度為0.
02mol·l－1的k2cr2o7溶液完全反應。已知na2so3被k2cr2o7氧化為na2so4，則元素cr在還原產物中的化合價為( )
a．＋2價 b．＋3價 c．＋4價 d．＋5價
太多了，不舉了。
2樓：匿名使用者
還遠反應遵守金屬活動順序，活性強的還原活性弱的。
3樓：上校
電子的移動，看有無化合價變化
老師，金屬活動順序是不是適用於所以氧化還原反應？
4樓：匿名使用者
不是，很多氧化還原反應都不是置
換反應，而金屬活動性順序是用來總結金屬之間的置換反應的規律的。
再者，就算是置換反應，金屬活動性順序也不完全適用。我舉些例子給你看：
溫度高於560℃後，氫氣可以還原氧化鐵生成鐵和水（鐵在氫前）。
銅在濃鹽酸中加熱可以置換氫氣生成二氯合亞銅酸h[cucl2]與氫氣（氫在銅前）。
銅在硫脲的鹽酸溶液中可以置換氫氣生成氯化二硫脲合銅[cu(ch4n2s)2]cl2與氫氣（氫在銅前）。
hg+4cui=2cu+cu2[hgi4]（四碘合汞酸亞銅）（銅在汞前）。
銀溶於氫碘酸生成氫氣和h[agi2]（氫在銀前）
還有各種非金屬單質之間的置換反應，比如硫化氫遇氧氣生成硫磺和水，非金屬之間的置換反應根本不在此列。
5樓：巴黎的夜
不是的 有特殊的例子
金屬活動性順序和氧化還原反應有什麼關係啊
6樓：捷列夫
在金屬流動順序表中，靠前的金屬的活潑性強，實際上也就是還原性強。
所以，靠前的金屬可以將後面的金屬置換出來，也就是還原劑的還原性強於還原產物的還原性。
7樓：匿名使用者
金屬活動性表越前的金屬還原性越強，易被氧化
8樓：匿名使用者
活潑的金屬可以置換不活潑的
9樓：匿名使用者
金屬性越強，對應離子的氧化性就越低
金屬活動順序表只適用於離子置換反應嗎？還是所有置換反應？
10樓：匿名使用者
就如前面的所說的金屬活動順序表其實是指金屬的還原性順序。總得來說只要是存在化合價升降的反應就遵循這個規律（活動性強的置換活動性弱的），即氧化還原反應。
還有就是，離子置換反應是屬於置換反應的，而置換反應又屬於氧化還原反應，這是必須要明白的。
金屬活動性順序表適合於所有的氧化還原反應。
這個順序必須要死記，記牢。對於今後判斷哪種物質先反應啊或化學推斷題的時候是很有用的。
11樓：匿名使用者
金屬活動順序表其實是指金屬的還原性順序。
鋁熱反應液遵從金屬活動順序呀。如：2al + fe2o3 = 2 fe + al2o3
12樓：匿名使用者
有，先加熱，再加h2~但是我不知道要不要在等於號上加三角形
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