1樓：楊必宇
1+1的鹽酸：1.4mol/l。
1+5的硫酸：0.8mol/l。
一般分析純鹽酸溶液為36.5%，密度為1.19 g/ml. 若所用的有所不同，則根據所用鹽酸的濃度來代人計算即可。
64%h2so4 的密度是1.54g/ml，這個毫無疑問，有據可查。
60%鹽酸的密度是估計值，準確配完後可自測。
densities of sulfuric acid：
濃度 density （g cm-3 ）。
100.0 % 1.8305。
94.0 % 1.8312。
90.0 % 1.8144。
2樓：匿名使用者
我比較清楚鹽酸的資料，濃鹽酸的密度1.1885g/ml，質量分數38%，若1l的濃鹽酸和1l的水計算，就是1.1885*1000*0.
38/36.5/2=6.187mol/l
3樓：匿名使用者
鹽酸分析純為36%~38%，即溶質質量與溶劑質量比。你只要將0.1摩爾每升換算成質劑比，算出同溶劑下水的質量差就行了。 鹽酸分析純為36%~38%，即
親我問下這個100mll5mol/l(1/2h2so4) 什麼意思？100ml濃度為0.5的硫酸？
4樓：拒絕非處
硫酸是一種二元酸，一個分子中含有兩個氫原子。如果取一摩爾硫酸溶於水回
中得到一升硫酸水溶答液，其摩爾濃度對氫離子來講是「2mol/l」。題目提到：c(1/2h2so4)，表示這種硫酸溶液的氫離子摩爾濃度是「1mol/l」。
如果是鹽酸的溶液，可以寫為：c(hcl)=1mol/l ,因為它是「一元酸」。 c(1/2h2so4）=1n（一個當量濃度)。
5樓：匿名使用者
應該是100ml5mol/l(1/2h2so4)
求助,濃鹽酸和氯酸鉀的配平,氯酸鉀和濃鹽酸的配平過程是怎麼配出來的,過程詳細一些,謝謝。
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