1樓：匿名使用者
根據指示劑顏色的變化，我們可以判定臨近終點，這時我們一定得控制好考克的放液量，儘可能小的放液，待滴液在滴定管管尖上掛出一個小液體（未滴下去），我們將燒杯或者三角瓶升上來，將小液滴靠在接近液麵上一點的內壁，然後**液體，看有無到達終點，沒有出現終點顏色則重複上面的操作，此時可以更少量的放出液體直到出現終點
2樓：長英秀揚珺
用酚酞或者甲基橙做指示劑，酸鹼中和滴定時，以指示劑的顏色變化為終點，用酚酞做指示劑，當ph值為8時溶液由淺紅色變無色，達到滴定終點；用甲基橙做指示劑，當ph值為4.4時溶液由黃色變橙色（或者反過來），達到滴定終點；因此終點ph值並不是7，但是對結果並無影響。以0.
1mol/l的標準鹽酸滴定相同濃度的氫氧化鈉為例，設待測氫氧化鈉的體積為20ml,如果鹽酸多加半滴，通常我們認為二十滴為一毫升，半滴就是0.025ml，此時溶液中氫離子的濃度為：(0.
025ml*0.1mol/l)÷(20ml+20.025ml)=0.
0000625mol/l,ph值為：-lg0.0000625=4.
2,如果我們用的甲基橙做指示劑，甲基橙的變色點為4.4，也就是說我們用不著多加半滴，溶液中顏色就已經改變了。如果用酚酞做指示劑，當ph值為8時溶液由淺紅色變無色，達到滴定終點，我們同樣可以推斷氫氧化鈉過量的體積遠小於半滴，誤差就更可以忽略不計了。
滴定臨近終點時，加入半滴的操作怎樣進行的
3樓：匿名使用者
從滴定管中放出半滴溶液,使其懸掛在滴定管的尖端,用錐形瓶進行操作,傾斜錐形瓶,用錐形瓶的頸部將半滴溶液碰下來即可.
酸鹼滴定至臨近終點是加入半滴時如何操作
4樓：匿名使用者
滴定完，懸掛的半滴溶液沿錐形瓶流入瓶內，並用洗瓶沖洗錐形瓶頸內壁
5樓：匿名使用者
調節滴定管末端有半滴的時候
用錐形瓶內壁去輕輕靠一下，搞定
在酸鹼滴定中,在接近終點時為什麼加半滴
6樓：笨笨熊**輔導及課件
避免滴定時滴定所用試劑過量，超過滴定終點。
加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其刮落。
酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。
實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。
酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
滴定至終點時對加入半滴的操作是怎樣進行的
7樓：愛我家菜菜
當滴定到一定程度時,滴定管嘴部懸有溶液,此時用錐形瓶壁與滴定管嘴部接觸,使懸著的溶液流入錐形瓶,搖晃錐形瓶,視使瓶內液體均勻.此即為滴定至鄰近終點時加入半滴的操作.
酸鹼滴定，滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質發生怎樣改變？ph發生怎樣改變？
8樓：匿名使用者
ph值是溶液中氫離子濃度的負對數，比如h+濃度為（乘方符號打不出，諒）1*10-1次方時，ph值為-lg（10-1）=1，就屬於強酸了。還有常溫下水的ph為7，離子積是14（不過你問了這個，以上的東西你們應該學了）……所以說接近滴定終點時，ph值會突變（表現為溶液突然變色）。因為從ph1到ph2有0.
09mol氫離子被中和，但ph7到ph8只有0.00000009mol氫離子被中和，一滴就可能讓ph變化不少！現在總的回答一下：
性質會從酸性→中性→鹼性（反過來也可以），但h+濃度變化不大；ph值發生突變。純手打哦……求採納。
9樓：匿名使用者
（要聽廢話嗎）
酸滴鹼的話，差半滴的話鹼液ph高過7，多半滴的話低於7根據滴定曲線，如果是強酸滴強鹼的話，由於ph會在快到7是急速下墜，所以差半滴多半滴影響還是很大的（尤其很濃的話）
但是如果是弱酸滴強鹼的話，接近中和時的下墜也會很急，況且那一段的中間點還不等於7（高於7）
強酸弱鹼相反
弱酸弱鹼的話，接近中和的話下墜會很和緩，中點接近7，多半滴少半滴影響不大
滴定實驗中半滴操作的意義
10樓：匿名使用者
防止過量
開始時，應邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但不能流成「水線」。接近終點時，應改為加一滴，搖幾下。最後，每加半滴溶液就搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化。
加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗瓶壁。用鹼管滴加半滴溶液時，應先鬆開拇指和食指，將懸掛的半滴溶液沾在錐形瓶內壁上，再放開無名指與小指。
這樣可以避免出口管尖出現氣泡，使讀數造成誤差。
在酸鹼滴定操作中應注意哪些問題
11樓：無語翹楚
酸鹼中和滴定的注意事項有哪些？
一 搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。
滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
四 每次滴定最好從「0.00」ml處開始（或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。 五 計算時應注意
a、鹼式滴定管沒有用待測液潤溼，結果偏低。 b、酸式滴定管沒用標準液潤溼，結果偏高。 六 資料處理
為減少實驗誤差，滴定時，要求重複試驗2~3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然後在計算待測液的物質的量濃度。
追問 時間上有控制嗎？
回答 沒有，到滴定終點前一定要慢。
酸鹼中和滴定
用已知物質量濃度的酸(或鹼)來測定未知物質物質的量濃度的鹼(或酸)的方法做酸鹼中和滴定。
滴定管中裝有已知濃度的酸（或鹼）溶液，錐形瓶中放一定量未知濃度、待測定 的鹼（或酸）溶液，待測液中預先加有幾滴酸鹼指示劑。把滴定管中溶液逐滴加 入到錐形瓶中，酸鹼中和反應完全時，隨著酸鹼中和百分數的上升，溶液的 ph會發生變化，對於強酸強鹼的中和，開始時由於被中和的酸或鹼濃度較大，加入少量的鹼或酸對其ph的影響不大。當接近滴定終點（ph=7）時，很少量的鹼或酸就會引起溶液ph突變。
此時指示劑明顯的顏色變化表示反應已完全，即反應達到終點。這是通過滴定管中用去酸或鹼的量，利用化學方程式所表示的酸鹼之間的計量關係，可以算出待測鹼或酸的物質的量濃度。
滴定管的使用
酸式滴定管：不得用於裝鹼性溶液，因為玻璃的磨口部分易被鹼性溶液侵蝕，使 塞子無法轉動，不能裝氫氟酸。
鹼式滴定管：不宜於裝酸性溶液，碘、高錳酸鉀和硝酸銀等，不能裝有強氧化性 的溶液，如雙氧水。
中和滴定操作（以標準鹽酸滴定naoh為例） 1. 檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水 2. 用水洗:2～3次
3. 潤洗儀器：用少量標準液潤洗2～3次 4. 排氣泡：
酸式：輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡 鹼式：輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡 5. 注入標準液至零刻度以上2cm～3cm處
6. 調整管內液麵，使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度，並記下準確讀數。 7. 重複滴定2～3次,取平均值,計算所測溶液的濃度
操作時注意：
1. 搖瓶時，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也 不得濺出。
2. 要將滴定管夾在滴定管夾上平視讀數
3. 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但是不要形成水流。
滴定時要不斷振盪錐形瓶,接近終點時要放慢速度一滴一滴地加入,並邊滴邊振盪，直至溶液出現明顯的顏色變化，準確到達終點為止。 4. 當看到加入一滴標準液時，溶液變色並在半分鐘內不退色，即說明已達到滴 定終點。
誤差分析
洗滌方面
1. 酸式滴定管水洗後未用標準液潤洗，偏高 2. 酸式滴定管水洗後誤用待測液潤洗，偏高 3. 鹼式滴定管水洗後未用標準液潤洗，偏低 4. 錐形瓶水洗後用待測溶液潤洗，偏高
量器讀數
1. 滴定前俯視酸式滴定管，滴定後平視，偏高 2. 滴定前仰視酸式滴定管，滴定後俯視，偏低
操作不當
1. 酸式滴定管漏液，偏高
2. 滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡，滴定後尖嘴氣泡消失，偏高 3. 滴定過程中，有少量液滴濺出，偏低
4. 滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水，無影響
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