1樓：旅長興
很簡單，可以告訴你不是，要說原因的話，隨著反應的進行，反應物的濃度在下降，反應速率一直在下降，要是你改變外在條件，使反應速率不變，那就要不停的改變外在條件，來彌補濃度的下降而導致的速率下降，也就是不停在改變反應的平衡點，也就無法達到反應平衡
2樓：變化之道
速率定義v=-dc/dt，反應物從初始濃度達到平衡濃度的差值是一定的，那麼要速率快，即必須dt小，即達到平衡所需要的時間短才行。反過來說就是，速率越快，達到平衡所需要的時間越短。
3樓：尋在旅途
是對的。
化學反應的速率快，就是說從反應開始到結束的時間短，而所謂的反應結束，就是達到化學平衡點。
4樓：匿名使用者
錯的~思路一：t=△c / v 只有在△c一定的條件下，t和v才是反比的關係 問題中的△c是不一定的，所以，時間和反應速率沒有直接聯絡
思路二：舉個例子，有一太平洋的反應物在反應→數量很大→所以反應速度會很快→但是總量太多→時間仍然要很長！另外有幾個分子在反應→反應很慢→但是量很少→很快就能反應完，時間短！
思路三：不懂繼續追問~~o(∩_∩)o哈哈~
5樓：匿名使用者
不一定對。 平衡取決於兩個速率， kon 和 koff，一個是生成速率，一個是解離速率。而平衡取決於這兩個速率。
化學速率時間圖與化學平衡的關係
6樓：匿名使用者
催化劑的加入不改變平衡狀態，sh水平部分重合
高中化學反應速率問題
7樓：
a恆容條件下濃度減小，反應速率減慢，轉化率也減小，是不能降到0.4mol/l的，只能比這個大。但是反應達到平衡的時間是肯定增加的。
8樓：嵇瀅
一般來說，這種在密閉容器中問題，應該將濃度的變化轉變為壓強的變化討論。
這裡的平衡的是會移動的。
高一化學。化學反應速率平衡的狀態
樓樓你好 化學平衡的狀態有兩個直接標誌 第一 正反應速率 逆反應速率 第二 各組分濃度不變 那麼 當恆溫恆容的時候 恆溫恆壓不是哦 n cv 濃度不再改變 而體積因為恆容也不變 所以物質的量也不再改變 那麼此時混合物中每種物質，物質的量都不在改變能證明平衡了 但是只限於反應物生成物都是氣體的情況下 ...
化學電離平衡的問題，化學電離平衡的問題
一滴h2so4中h 0.000001mol中和時ph 7.0,少一滴時oh 會多0.000001mol,多一滴時h 會多0.000001mol.由於多時或少時h 或oh 優勢,忽略水的影響,所以可認為多一滴時為h2so4溶液,而少一滴時為naoh溶液,前者ch 0.000001mol 0.1l 0....
化學反應速率和溫度的關係問題，化學反應速率和溫度的關係問題
溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2 4倍 範 特霍夫的經驗規律 1 不一定。反例如下 中學階段一致認為溫度升高速率加快 2 溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。可逆反應 正...