1樓：
c錯，在中和鹼方面強酸和弱酸（物質的量相等時）能力是等同的，弱酸中和鹼時，氫氧根先和弱酸中已電離的氫離子反應，根據弱酸電離方程式，右邊的氫離子減少，促進了弱酸的電離，電離出的氫離子繼續和氫氧根反應～～～～直至弱酸中氫離子全部電離，全部用來中和氫氧根。d錯誤，醋酸是弱酸，部分電離，鹽酸，強酸，全部電離，當鹽酸和醋酸氫離子濃度相等時，醋酸物質的量濃度遠大於鹽酸，根據c，中和等量氫氧化鈉所需鹽酸和醋酸物質的量相等。所以此時所需醋酸體積應小於鹽酸。
2樓：
c項中二者相等。在發生中和反應時，只需要考慮酸鹼的中和反應，不考慮生成物的酸鹼性。
d像消耗的鹽酸的體積大於醋酸的。因為醋酸電離出來的氫離子和鹽酸相同，但是他還有個大量未電離的醋酸，在中和反應中同樣會慢慢的電離出氫離子。所以，相同ph的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度會大一些，所以中和等量的氫氧化鈉需要的醋酸的體積就會小
3樓：喜歡化學問題
c.中和相同量的naoh，消耗的hcl和ch3cooh的量相等（因為二者都是一元酸），則濃度相同時，體積相等。
d. hcl和ch3cooh溶液的c(h+)相等，ch3cooh是弱酸，則ch3cooh的量大於hcl的弄量，中和過程中不斷地電離出h+，而hcl是強酸不能再產生h+，所以消耗ch3cooh的體積小於hcl的體積。
4樓：
不論是強酸還是弱酸，中和一定物質的量的naoh消耗的酸都物質的量都和naoh的物質的量相等，因此c選項應該是體積相同；而d選項，因為兩種酸的氫離子濃度相等，所以醋酸的濃度要比鹽酸濃度大，因此消耗的醋酸溶液的體積小於鹽酸溶液。
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化學 主要是記一些性質，寫方程式類的。文字性的東西，看一看記一記可以。理論的東西，關鍵就是理解，理解了，你就會了，就能做到舉一反三。例如化學方程式，要寫出一個正確的化學方程式，首先你必須要寫得出每一種反應物和生成物的化學式，要想寫出正確的化學式，就必須要搞清楚化合價。如果光靠死記硬背，到考試的時候，...